《黑龙江省2018届高三第一次模拟考试理综化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省2018届高三第一次模拟考试理综化学试卷含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018年哈尔滨市第三中学第一次高考模拟考试理科综合能力化学测试第 I 卷 （选择题 共126分）1、 选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法错误的是A长期饮用纯净水可能引起微量元素缺乏症B合理使用食品添加剂可以保持或增强食品的营养C食品还原性漂白剂，是以二氧化硫为基础的一系列衍生物D锌能促进生长发育，应大剂量补锌8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NAB3.6 g重水中含有的中子数为2NAC常温下，1 L 1 molL-1的CH3COOH溶
2、液中，所含溶质分子数小于NAD一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2 NA9X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Z同主族，可形成两种常见的分子，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。下列说法错误的是A非金属性XZBX、Y、W三种元素组成化合物的水溶液均显碱性C原子半径：YZWXD在X、Y形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1:210下列对于有机物的叙述正确的是A在一定条件下1 mol该物质最多与4 mol H2发生加成反应B该物质不能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳C1mol该物质与足量的金属钠反应生成2 molH2D 该物质含羟基与苯
3、环直接相连的结构且能水解的同分异构体有19种11锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10年，负极是锂，正极是聚2-乙烯吡（P2VP）和I2复合物，工作原理2Li+P2VPnI2=2LiI+ P2VP (n-1)I2，下列叙述错误的是A该电池是电解质为非水体系的二次电池B工作时Li+向正极移动C正极反应式为P2VPnI2+2Li+2e=2LiI+ P2VP (n-1)I2D该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点 12下图是某水溶液常温下pH从0到14的范围内H2CO3、HCO、CO 三种成分平衡时组成分数，下列叙述正确的是A此图是1.0 mol/L碳酸钠溶液滴定1.0 mol/L
4、盐酸的滴定曲线B向pH=10.25的溶液中通HCl气体使pH=7，此时c(H2CO3)c(Cl)= c(HCO)c(CO)C人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO形式存在D该温度下，碳酸氢根的水解平衡常数Kh= 10-3.7513下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是 实验操作实验现象结论A向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液。溶液变成血红色溶液中含有Fe2+B将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中，二者直接接触。银器恢复往日光泽2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+H2SC向铬酸盐溶液中加入硫酸溶液由橙色变为黄色铬酸根转变为重铬酸根D将石蜡油气化后，
5、使气体流经碎瓷片，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去碎瓷片的主要作用是使石蜡油受热均匀26（14分）一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：回答下列问题：（1） 合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀 硝酸，反应有N2生成。写出金属镍溶解的离子方程式 。（2） “除铁”时H2O2的作用是 ，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是 （用化学式表示）溶液。黄钠铁矾NaFe3(SO4)2(OH)6 具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，此步骤
6、加入碳酸钠的目的是 。（3） “除铜”时，反应的离子方程式为 ，若用Na2S代替H2S除铜，优点是 。（4） 已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是 。（5） 已知常温下KspNi(OH)2=2.010-15，该流程中Ni(OH)2生成时，调节pH约为 Ni2+刚好沉淀完全（离子浓度小于110-5 molL-1时，认为该离子沉淀完全；lg2=0.30）。27（14分）以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。（1） 以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以
7、下两个反应：主反应：CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2（g）H = +49 kJmol-1副反应：H2（g）+CO2（g） CO（g）+H2O（g）H = +41 kJmol-1甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的热化学方程式为 ，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是 。分析适当增大水醇比对甲醇水蒸气重整制氢的好处 。某温度下，将=1:1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为 （忽略副反应）。（2）工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：CH4（g）+H2O（g） CO
8、（g）+3H2（g）H = +203 kJmol-1该反应的逆反应速率表达式为：v逆=k c(CO) c3(H2)，k为速率常数，在某温度下，测得实验数据如表：CO浓度（molL1）H2浓度（molL1）逆反应速率（molL1 min1）0.05c14.8c2c119.2c20.158.1由上述数据可得该温度下，上述反应的逆反应速率常数k为 L3mol3min1。在体积为3 L的密闭容器中通入物质的量均为3 mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图2所示，则压强P1 P2（填“大于”或“小于”）；温度T3 T4（填“大于”或“小于”）；压
9、强为P1时，在N点：v正 v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。 求N点对应温度下该反应的平衡常数K= 。28（15分）二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物。二茂铁熔点是173，在100时开始升华，沸点是249，不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油、柴油等有机溶剂；化学性质稳定，400以内不分解。实验室制备二茂铁装置示意图如下图，实验步骤为：在三颈烧瓶中加入25 g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60 mL无水乙醚到三颈烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10 min；再从仪器a滴入5.5 mL新蒸馏的环戊二烯（C5H6、密度0.95g/cm3），搅拌；将6.5 g无水FeCl2与(CH3)2
10、SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25 ml装入仪器a中，慢慢滴入三颈烧瓶中，45 min滴完，继续搅拌45 min；再从仪器a加入25 mL无水乙醚搅拌；将三颈烧瓶中液体转入分液漏斗，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。回答下列问题：（1）仪器b的名称是 ，作用是 。（2）步骤中通入氮气的目的是 。（3）三颈烧瓶的适宜容积应为 （填序号）：100 ml、250 ml、500 ml；步骤所得的橙黄色溶液的溶剂是 。（4）KOH、FeCl2、C5H6反应生成二茂铁Fe(C5H5)2和KCl的化学方程式为 。（5）二茂铁粗产品的提纯过程在右图中进行，其操作名
11、称为 。二茂铁及其衍生物可做抗震剂用于制无铅汽油，它们比曾经使用过的四乙基铅安全得多，其中一个重要的原因是 。（6）最终得到纯净的二茂铁4.8 g，则该实验的产率为 （保留两位有效数字）。（2） 选考题（共45分）请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每按所做的第一题计分。35【化学选修三：物质结构与性质】（15分）CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；Cu(NH3)2Ac溶液用于除去CO的化学反应方程式：
12、Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3 AcCO (式中Ac-代表醋酸根)。请回答下列问题：（1） C、N、O的第一电离能最大的是 ，原因是 。基态Fe原子的价电子排布图为 。（2） Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是 ，羰基铁的结构如右图，根据该图可知CO作为配位体是以 原子为配位原子与Fe原子结合。（3） 离子水化能是气态离子溶于大量水中成为无限稀释溶液时释放的能量。离子在溶液中的稳定性可以从离子的大小、电荷、水化能等因素来解释。Cu2+和 Cu+的水化能分别是-2121 kJmol-1和-582 kJmol-1，在水溶液里Cu2+比
13、Cu+稳定的原因 是 。Cu(NH3)2+在水溶液中相对稳定，在配合物Cu(NH3)2 Ac中碳原子的杂化类型是 。（4） 用Cu(NH3)2 Ac除去CO的反应中，肯定有形成 。a离子键 b配位键 c非极性键 d键（5） 钙铜合金的晶体结构可看成（a）（b）两种原子层交替堆积排列而成图（c），则该合金六方晶胞（即平行六面体晶胞）中含为Cu 个。已知同层的Ca-Cu的距离为294pm，根据图示求同层相邻Ca-Ca的距离 pm（已知 计算结果保留整数）。 36【化学选修五：有机化学基础】（15分）有机物H（结构简式为）是合成高分子化合物M的单体，H可以通过有机物A（分子式为C7H8O）和丙酮为原料来进行合成，其合成路线如图：已知：请回答下列问题：（1） A的化学名称为 ，G中所含官能团的名称是 ；和的反应类型分别是 、 。（2） 检验有机物A中官能
