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1、齐齐哈尔市实验中学20172018学年度高三上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量 K-39 Cr-52Al-27 Fe-56 Co-59 S-32Cl-35.5 Zn-65 Ba-137 Si-28 第一部分 （选择题 共45分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15道小题，共45分)1下列物质与其用途完全符合的是Na2O2供氧剂 晶体Si太阳能电池 干冰人工降雨 NaCl制纯碱 Al2O3焊接钢轨 NaClO消毒剂 Fe2O3红色油漆或涂料 SO2食品防腐剂 NH3制冷剂 水玻璃木材防火剂A B C D2中国药学家屠呦呦因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获诺贝尔生理学或
2、医学奖。青蒿素结构式如右图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是A.提取过程为防止破坏青蒿素结构应避免高温，故用低沸点溶剂乙醚进行萃取B可使用红外光谱测出这个分子的相对分子质量，也可用质谱仪确定这个分子的环状结构C青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类化合物，既有氧化性又有还原性D元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是50mL12mol/L的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA常温常压下，6.7
3、2 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA60 g石英晶体中含有的SiO键数目为2NA25时，100mlpH=13的Ba(OH)2溶液中OH的数目为0.02NAA B C D4某温度下，在一容积可变的容器中，反应2X(g)Y(g)2Z(g)达到平衡时，X、Y和Z的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向右移动的是A均减少1mol B.均增加1mol C.均减半 D.均加倍5下列实验中，所选装置
4、或实验设计合理的是A图所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB用乙醇提取碘水中的碘选择图所示装置C用图和所示装置进行粗盐提纯D用图所示装置进行石油分馏实验制取汽油6下列对实验现象的解释与结论均正确的是选项实验操作实验现象解释与结论A向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成了难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42B少量AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，再滴加少量稀NaI开始有白色沉淀，后有黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)C向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置分层，上层呈橙色，下层几乎无色苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体
5、积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等7下列离子方程式书写正确的是 A含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：2Fe2+8I+5Cl2=2Fe3+4I2+10Cl B足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO2 + CO32+ H2O = 2HCO3 C向饱和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca2+ HCO3+OH = CaCO3 + H2O D新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl2+Ca(OH)2=Ca2+Cl+ClO+H2O8下列相关家庭实验能达到预期目的的是 相关实验预期目的A在少量食用碱中一次性加入
6、过量食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠B 在食用盐中滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐C用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液D 将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液验证蛋白质中含有氯元素9 锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-，下列说法不正确的是A放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-B放电时，电子透过固体电解质向Li电极移动C通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu2OD整个反应过程中，氧化剂为O210如图为两种途径制备硫酸的过程(
7、反应条件略)，下列说法不正确的是A途径增大O2浓度可提高SO2转化率B含l mol H2SO4浓溶液与足量NaOH反应，放出热量即为中和热C途径中SO2和SO3均属于酸性氧化物D若HlH2+H3，则2H2O2(aq)=2H2O(1) +O2 (g)为放热反应11如图所示，常温常压下气体X（见选项）与O2等物质的量混合后充满圆底烧瓶，挤压胶头滴管并打开止水夹，可观察到烧杯中的水沿导管进入烧瓶。长时间充分反应后，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度最小的是（假设溶质不向烧瓶外扩散）ANH3 BHCl CNO2（假设不含N2O4）DSO212下表中甲物质在一定条件下与乙组中的4种物质都能发生反应的是选项甲物
8、质乙组中的物质ASO2淀粉碘化钾溶液、氨水、KMnO4溶液、碳酸钠溶液BMgCl2、CO2、NH4Cl溶液、NaOH溶液CSiO2碳、NaOH溶液、氢氟酸、Na2CO3D稀硫酸Al(OH)3、碳、Cu2(OH)2CO3、Cu13乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是分子式为C12H20O2能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种1mol该有机物水解时只能消耗lmolNaOH1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA.
9、 B. C. D.XYWZT14. 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 AX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ415已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4+H+ HC2O4C2O42+H+ 常温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度KOH溶液，所得溶液H2C2O4、HC2O4、C2O42三种微粒物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中
10、不正确的是 ApH=1.2溶液中：c（K+）c（H+） = c（OH）c（H2C2O4）（由图知）BpH=2.7溶液中：C将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体溶于水可配得pH为4.2混合液D向pH=1.2溶液中滴加KOH溶液，pH增大至4.2的过程中水电离程度一直增大第二部分 （非选择题 共40分）二、填空及简答题(共40分)16某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：(1) 仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是。
11、为证明该阴离子是否存在，需要加入试剂 （写化学式）。(2)用离子方程表达下列反应：中生成气体A： 。中生成溶液H： 。(3)若中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c(Fe2+)为 mol/L、c(Cl)为 mol/L。(若离子不存在，请填0mol/L)17()磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。(1)磷的某种核素中，中
12、子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为 。(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10=P4+10CO，上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有。()（3）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料一容器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示若该交换膜为阳离子交换膜(只允许阳离子自由通过)，左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液(足量)，一段时间后右边可观察到的现象： ，若该交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子自由通过)，左边充满含2mol NH4A
13、l(SO4)2的溶液，右边充满含3mol Ba(OH)2的溶液，当有2mol SO42通过交换膜时(若反应迅速完全)，则左右两室沉淀的物质的量之比为 18.氧化还原滴定实验与中和滴定实验类似，现用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的无色亚硫酸氢钠溶液，回答下列问题：（1）滴定前润洗滴定管的操作方法。（2）某同学测得的实验数据如下表1234亚硫酸氢钠溶液体积ml25.0025.0025.0025.00滴定管初体积ml0.001.021.000.80滴定管末体积ml40.0241.0041.0042.90求待测液亚硫酸氢钠的物质的量浓度。（3）滴定前平视高锰酸钾液面，达滴定终点后仰视液面， 则计算值比实际值 （填“偏高”或“偏低”或“不变”） 。（4） 常温下0.1000mol/L亚硫酸溶液中H2SO3 HSO3- SO32-三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示，已知lg2=0.3，则原亚硫酸氢钠溶液的pH=（5） 取上述亚硫酸氢钠溶液1L，先加入氢氧化钠固体，使溶液的pH=10，（假定加固体后溶液的体积不变），则该溶液能溶解硫酸钡的物质的量n=（已知该温度时KSp（BaSO4）=1.010-10 KSp(BaSO3）=1.010-8 ）。19. 下图表示氮及其化合
