《安徽省2018届高三寒假模拟（四）化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省2018届高三寒假模拟（四）化学试卷含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 舒城县第一中学 2018 届高三寒假模拟（四） 理科综合试卷（化学部分） 第 I 卷 注意事项 1.本试卷分第 1 卷（选择题）和第 2 卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卷和答题 卡一并交回。 2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动。用橡皮 擦干净擦干净后，再选涂其他答案编号，在试题卷上作答无效在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 Si-28 P-31 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 一、选择题：本题共 13 小题，在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
2、 7下列有关说法正确的是( ) AH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 BFe(OH)3胶体为无色、透明，能发生丁达尔现象 C在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 DSiO2既能和氢氟酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，所以是两性氧化物 8某消毒液的主要成分为 NaClO，下列有关该混合溶液的叙述正确的是( ) 2 A该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO 可以大量共存 C向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1molCl2，转移电子约为 6.021023个 D向该溶液中滴入少量 FeSO4溶液，反应的离子
3、方程式为：2Fe2+ClO-+2H+=Cl-+2Fe3+H2O 9 某化妆品的组分 Z 具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如图反应制备，下列叙述错误的 是( ) AX、Y 和 Z 均能使溴水褪色 BX 和 Z 均能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2 CY 既能发生取代反应，也能发生加成反应 DY 可作加聚反应单体，X 可作缩聚反应单体 10X、Y、Z、W 为短周期元素，X 的 M 电子层有 1 个电子，Y 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍， Z 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，Z 与 W 同周期，W 的原子半径小于 Z。下列叙述正 确的是( ) A原子半径：XZW CY、Z
4、、W 均可与 Mg 形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YZ 11某含铬 Cr2O72-废水用硫亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转 化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述 错误的是( ) 3 A在 FeOFeyCrxO3中 3x=yB消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol C反应中发生转移的电子数为 3nx molD处理废水中 Cr2O72-的物质量为mol 12下列实验操作、现象和结论均正确的是( ) 实验操作现象结论 A 向 AgCl 悬浊液中加入 NaI 溶液出现黄色沉淀 Ksp(
5、AgCl)I2 AABBCCDD 13常温下，向 10mL 0.1mol/L 的 HR 溶液中逐滴滴入 0.lmol/L 的 NH3H2O 溶液，所得溶液 pH 及 导电性变化如图。下列分析正确的是( ) AHR 为强酸 Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 Cb 点溶液中c(NH4+)c(R-)、c(OH-)c(H+) 4 Dac 任意点溶液均有c(H+)c(OH-)=Kw=l.0l0-14 27(14 分)氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。其制取原理为： Al2O3+3C+N22AlN+3CO (1)根据氮化铝的制取原理，推测某氮化铝中所含杂质可能是_(有
6、几 种就写几种)。 (2)为了分析某 AlN 样品中 AlN 的含量，某化学研究性学习小组成员设计了如下两种实验方案： 【方案 1量气法】用如图中的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定 样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)。 图中仪器 A 的名称是_；氮化铝与 NaOH 溶液反应的化学方程式为_ _。 广口瓶中的试剂 X 最好选用下列试剂中的_(填选项的标号)，广口瓶的液体没 有装满(上方留有少量空间)，实验测得 NH3的体积将_(填“偏大” 、 “偏小”或 “不变”)。 A苯B酒精C植物油DCCl4 若实验中测得样品的质量为
7、2.56g，氨气的体积为 1.12L(标况下)，则样品中 AlN 的质量分 数为_。 5 【方案 2测重量】按以下步骤测定样品中 A1N 的纯度： 步骤生成沉淀的离子方程式为_。 步骤的操作是_，A1N 的纯度是_(用m1、m2表示)。 28(14 分)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为 FeOCr2O3，杂质为 SiO2、Al2O3)为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制 K2Cr2O7的主要 工艺如下图。 请回答下列问题： (1)FeOCr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应化学方程式为 _。若有 245g KClO3参加反应，则转移的电子数为 _。 (2)
8、操作的名称是_，固体 X 的主要成分是_，沉淀 Y 的主要成分是 _。 (3)流程中酸化所用的酸和钾盐 Z 最合适的是(填符号)_。 A盐酸和氯化钾B硫酸和氯化钾C硫酸和硫酸钾D次氯酸和次氯酸钾 酸化反应的离子方程式为_。 (4)称取制得的 K2Cr2O7晶体 2.5000g 配成 250mL 溶液，取出 25.00mL 于锥形瓶中，加入 10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为 Cr3+)，放于暗处 5min，然后加入 100mL 水，加入 3mL 淀粉指示剂，用 0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。 6 判断
9、达到滴定终点的依据是：_。 若实验中共用去 Na2S2O3标准溶液 40.00mL，计算所得产品中的重铬酸钾的纯度(设整个过程 中其他杂质不参与反应)：_。 29(15 分)硫元素有多种化合价，可形成多种化合物，H2S 和 SO2在工农业生产中具有重要应用。 (1)H2S 气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25时，在 0.10mol/LH2S 溶液中，通人 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液 pH，溶液 pH 与c(S2-)关系如图a所示(忽略溶液体积的变化、 H2S 的挥发)。 pH=13 时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_mol/L； 某溶液含 0.010mol/LF
10、e2+、未知浓度的 Mn2+和 0.10mol/LH2S，当溶液 pH=_时，Fe2+ 开始沉淀；已知：Ksp(FeS)=1.410-19，Ksp(MnS)=2.810-13，当 Mn2+开始沉淀时，溶液中 c(Mn2+)c(Fe2+)=_。 (2)利用催化氧化反应将 SO2转化为 SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2(g)+O2(g) SO3(g) H=99kJ/mol。某温度下该反应的平衡常数K= ，反应过程的能量变化如图b所 示。 7 图b中 H=_kJ/mol；该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图b中 A 点降低， 理由是_。 该温度下，向 100L 的恒容密闭
11、容器中，充入 3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和 3.0molSO3(g)， 则反应开始时(正)_(逆)(填“”或“=”)。 L(L1、L2)、X 可分别代表压强或温度。图c表示 L 一定时，SO2(g)的平衡转化率随 X 的变化 关系，则 X 代表的物理量是_；L1、L2的大小关系为 _，理由是_。 (3)我国的科技人员为了消除 SO2的污染，利用原电池原理变废为宝，设计由 SO2和 O2来制备硫 酸，设计装置如图d所示，电极 A、B 为多孔的材料。 A 极为_(填“正极”或“负极”)。 B 极的电极反应式是_。 30从下面两题中任选一题作答 【化学选修 3：物质结构与性质
12、】(15 分) 卤族元素指周期系A 族元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，简称卤素，它们 在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。 (1)请绘制碘原子的外围电子排布图_。 (2)下列 ad 图曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_。 8 (3)利用“卤化硼法”可合成含 B 和 N 两种元素的功能陶瓷，图 2 为其晶胞结构示意图，则每个 晶胞中含有 B 原子的个数为_，该功能陶瓷的化学式为_。 (4)BCl3和 NCl3的中心原子的杂化方式分别为_和_；第一电离能介于 B、N 之间的第二周期元素有_种；ClO3-、ClO4-中 Cl 都是以 sp3
13、杂化轨道与 O 原 子成键的，其微粒的立体结构分别为_、_。 (5)已知氯化铝的熔点为 190(2.02105Pa)，但它在 180和常压下即开始升华，则氯化铝是 _晶体(填“离子”或“分子”)。设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体 还是分子晶体，你的实验是_。 (6)图 3 给出了一些卤化钾晶体的离子间距、晶格能、熔点等数据。请根据图中的数据说明这些 卤化钾晶体的离子间距、熔点与晶格能之间的关系_。 【化学选修 5：有机化学基础】(15 分) 氯贝特()是临床上一种抗血栓药物。它的一种合成路线如下： 提示：图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去； ； R1ONa+ClR2R1OR2+NaCl。 回答下列问题： 9 (1)有机物 A 的名称是_，氯贝特中的含氧官能团是_。 (2)反应的反应类型为_，氯贝特的核磁共振氢谱有_组峰。 (3)要实现反应的转化，加入下列物质能达到目的的是_
