《安徽省等六校教育研究会2018届高三上学期第二次联考理综化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省等六校教育研究会2018届高三上学期第二次联考理综化学试卷含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 安徽六校教育研究会安徽六校教育研究会 2018 届高三第二次联考届高三第二次联考 理综化学试题理综化学试题 考试时间：150 分钟 分值：300 分 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H：1 1 C C：1212 O O：1616 ClCl：35.535.5 CuCu：6464 第第卷卷 （选择题（选择题 共共 126 分）分） 一一 选择题（本题共选择题（本题共 1313 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共分，共 7878 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意） 7、下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是 （ ） A.碳纤维、合成纤维
2、和光导纤维都是无机非金属材料 B.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强 C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去 8设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA B1.0L1.0mo1L1的 C6H12O6水溶液中含有的氧原子数为 6NA C1 molN2与 4 molH2反应生成的 NH3分子数为 2NA D25时，1L pH=13 的 Ba（OH）2溶液中含有 OH-的数目为 0.2NA 9下列图中的实验方案，能达到实
3、验目的的是（ ） 2 10.中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学 奖。下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是（ ） A.青蒿素分子式为 C15H20O5 B.可用蒸馏水提取植物中的青蒿素 C.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应 D.青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结 构中含有酯基 11下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选 项 实验现象结论 A. 向盛有 Fe(NO3)2溶液的试管中加 入 0.1 molL1 H2SO4溶液 试管口出现红棕 色气体 溶液中 NO被 3 Fe2还原为 NO2 B. 测定等物质的量浓度的 N
4、a2CO3和 Na2SO3溶液的 pH 前者 pH 比后者的 大 非金属性：SC C. 向 NaHCO3溶液中滴加 NaAlO2溶 液 出现白色沉淀 酸性： HCO3-Al(OH)3 D. 向 10 mL 0.2 molL-1NaOH 溶液 中滴入 2 滴 0.1 molL-1MgCl2 溶液，再滴加 2 滴 0.1 molL- 先有白色沉淀生 成后变为红褐色 相同温度下的 Ksp：Mg(OH) O CH3 O CH3 H3C O O O 3 1FeCl3溶液 沉淀 2Fe(OH)3 12A、B、C、D、E、F、G 为七种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知:A、F 的 最外层电子数分别等于
5、各自的电子层数,其中 A 的单质在常温下为气体。C 与 B、G 在 元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为 17,质子数之和为 31。D 与 F 同周期,且在该周期中 D 元素的原子半径最大。下列说法不正确的是（ ） AC、D、G 三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性 BA、B、C 三种元素间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物 CB、C、G 的简单氢化物中 C 的氢化物稳定性最强 DD、E、F、G 形成的简单离子半径逐渐减小 1325时，向盛有 60mL pH=4 HA 溶液的绝热容器中加入 pH=13 的 NaOH 溶液，所得 混合溶液的温度(T)与加入 NaOH 溶
6、液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ） AHA 溶液的物质的量浓度为 0.067molL-1 B25时，HA 的电离平衡常数约为 1.510-9 Cab 的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+) Db 点时:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+) 26、 （14 分）某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究 O2与 KI 溶液发生反应 的条件。 4 供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体 （1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下： 操作现象 甲 向 I 的锥形瓶中加入_，.向 I 的_中加入 3
7、0% H2O2溶液，连 接 I、，打开活塞 I 中产生无色气体并伴随大 量白雾；中有气泡冒出， 溶液迅速变蓝 乙 向中加入 KMnO4固体，连接 、，点燃酒精灯 中有气泡冒出，溶液不变 蓝 丙 向中加入 KMnO4固体，中加入适 量 0.1mol/L H2SO4溶液，连接 、，点燃酒精灯 中有气泡冒出，溶液变蓝 （2）丙实验中 O2与 KI 溶液反应的离子方程式是_。 （3）对比乙、丙实验可知，O2与 KI 溶液发生反应的适宜条件是_。为 进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是_。 （4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是 I 中的白雾使溶液变蓝。学生将 I 中产生的气体直接通
8、入下列_溶液(填序号） ，证明了白雾中含有 H2O2。 A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品红 （5）资料显示：KI 溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取 20 mL 久置的 KI 溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有 观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式） _造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确 5 _。 27 （15 分）氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微 溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液(含 Fe3、Cu2、Fe2、C
9、l)生产 CuCl 的流程如图所示： 根据以上信息回答下列问题： (1) 写出生产过程中 X_；Y_(填化学式)。 (2) 析出的 CuCl 晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是 _；生产过程中调节溶液的 pH 不能过大的原因是 _。 (3)写出生成 CuCl 的化学方程式：_。 (4)在 CuCl 的生成过程中理论上不需要补充 SO2气体，其理由是 _。 (5)已知：常温下 Ksp(CuCl)=1.610-7，Ksp(CuI)=1.210-12，现向 CuCl 饱和溶 液中加入 NaI 固体至 c(I-)=0.1mol/L，此时溶液中 c(Cu+)/c(Cl-)=_。 (6)氯化亚铜的定量分析
10、 称取样品 0.25 g 置于已放入 10 mL 过量的 FeCl3溶液的锥形瓶中，不断摇动。 待样品溶解后，加水 50 mL，邻菲罗啉指示剂 2 滴。 立即用 0.10 molL1硫酸铈标准溶液滴定至终点，同时做空白实验一次。 已知： 6 CuClFeCl3=CuCl2FeCl2；Fe2Ce4=Fe3Ce3。 如此再重复 2 次测得： 123 空白实验消耗硫酸铈 标准溶液的体积/mL 0.750.500.80 0.25 g 样品消耗硫酸铈 标准溶液的体积/mL 24.6525.7524.90 数据处理：计算得 CuCl 的纯度为_(平行实验结果相差不能超过 0.3%)。 28 （14 分）氮
11、的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理： 催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) （1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180kJ/mol 化学键 O=OC=OCO 键能(kJ/mol) 4978031072 则反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=_kJ/mol。 （2）在一定温度下，向体积为 1L 的密闭容器中充入 2molNO、1molCO，10 分钟时反应 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况
12、如图 1 所示。 7 该反应的平衡常数K的计算式为_；前 10 分钟内用氮气表示的 反应速率为_。 若保持温度不变，15 分钟时再向该容器中充入 1.6molNO、0.4molCO2，则此时反应 的 正_逆(填“” 、 “=”或“”) 。 若保持其他条件不变，15min 时压缩容器的体积至 0.5L，20 分钟时反应重新达到平 衡，NO 的浓度对应的点应是图 1 中的_(填字母)。 某科研小组研究发现以 Ag-ZSM-5 为催化剂，NO 转化为 N2的转化率随温度变化情况 如图 2 所示。若不使用 CO，温度超过 775K，发现 NO 的分解率降低，其可能的原因是 _。 利用电化学原理，将 N
13、O2、O2和熔融 KNO3制成燃料电池，其原理如图 3，该电池在 工作过程中 NO2转变成绿色硝化剂 Y，Y 是一种氧化物，可循环使用，石墨是电池的 极，石墨附近发生的反应电极反应式为 相同条件下，消耗 的 O2和 NO2的体积比为 。 35【化学选修 3 物质结构与性质】 （15 分） 碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途请回答下列问题： （1）基态碳原子核外电子有 种空间运动状态，其价电子排布图为 （2）光气的分子式为 COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立 体构型为 ，其碳原子杂化轨道类型为 杂化 （3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，
14、分解温度不同， 如下表所示： 8 碳酸盐 MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3 热分解温度 / 40290011721360 阳离子半径 /pm 6699112135 试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？。 （4）碳的一种同素异形体C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子立方 烷（分子式：C8H8结构是立方体：是比 C60约早 20 年合成出的一种对称型烃类分 子，而现如今已合成出一种立方烷与 C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图所 示，立方烷分子填充在原 C60晶体的分子间八面体空隙中则该复合型分子晶体的组成 用二者的分子式可表示为 。 （5）碳的另一种同素异形体石墨，其晶体结构如图所示，则石墨晶胞含碳原子个 数为 个已知石墨的密度为 gcm3，CC 键长为 rcm，阿伏伽德罗常数的值 为 NA，计算石墨晶体的层间距为 cm （6）金刚石和石墨的物理性质差异很大，其中：熔点较高的是，试从结构分析；硬度 大的是，其结构原因是 。 36、 【化学选修 5 有机化学基础】 （15 分） 光刻胶是一种应用广泛的感光树脂，它的一种合成路线如下： 9 已知： （R，R为烃基或氢） （R，R为烃基） 回答下列问题
