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1、1 贵州省贵阳市贵州省贵阳市 20182018 届高三下学期适应性考试（一模届高三下学期适应性考试（一模) )理综理综 化学化学 第第 I 卷卷 选择题选择题 一、选择题（本题包括 13 小题。每小题只有一个选项符合题意） 7、化学与生产、生活息息相关，下列叙述不正确的是 A.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒 B.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂 C.推广使用煤的液化技术，可提供清洁高效的燃料 D.利用 CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用 8、下列关于有机物结构、性质的分析正确的是 A.2-甲基丙烷也称为异丙烷 B.油胎和蛋
2、白质都属于高分子化合物 C.丙烯、苯分子的所有原子均在同一平面内 D.葡苟糖与果糖互为同分异构体，均能与金属钠反应产生 H2 9、下列实验所对应的实验操作及实验目的均正确的是 2 10、用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A.3molFe 在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为 9NA B.52g 苯乙烯中含有的碳碳双键数目为 0.5NA C.标准状况下，22.4LCO 和 N2的混合气体的分子数目为 2NA D.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中 CO32-和 HCO3-的总数为 0.1NA 11、如图电解装置可将雾霾中的 NO、SO2分别转化为 NH4+和 SO42-。下列关
3、于该装置的说法错误 的是 A.SO2通入阳极，该电极上发生氧化反应 B.物质 A 为硫酸 C.阴极的电极反应为： NO-5e-+6H+=NH4+H2O D.(NH4)2SO4可作为肥料 3 12、短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且 WX、Y、Z+的最外层电子数与电子 层数的比值分别为 1、2、3、4，下列说法正确的是 A.简单离子半径：Ya 1 v v )( )( Xc Yc 26、 （14 分）中国首台静默移动发已站 MFC30 正式问世，MFC30 是基于甲醇重整制氢燃料电池 发电技术。已知甲醇制氢方式主要有以下三种： 方法甲醇水蒸气重整制氢：CH3OH(g)+H2O(
4、g) 4 CO2(g)+3H2(g) H1= +49.4kJ/mol 方法甲醇氧化亘整制氡: CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+ 2H2(g) H2=-192.4 kJ/mol 2 1 方法甲醇分解制氢：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) H3 （1）已知 CO 的燃烧热H=-283.0kJ/mol，清结合方法的热化学方程式计算 H3=_， 该反应在_条件(“高温” ， “低温”或“任意温度”下自发进行。 （2）实验室模拟方法制氢，当合成气组成 n(CH3OH)n(H2O)=11 时，体系中甲醇的平衡 转化率与温度和压强的关系如图甲所示。 温度为 250、压强为 P2时，反应
5、达平衡时 H2的体积分数为_； 图中的压强由小到大的顺序是_，理由是 _。 （3）方法制 H2的能量变化曲线如图乙所示。图中由曲线 a 变化到曲线 b 应采取的措施是 _ _。恒温恒容时，下死选项能说明该反应达到平衡状态的是 _。 a.v正(CO)=2v逆(H2) b.体系的平均摩尔质量不再改变 5 c.H2的浓度保持不变 d. H 不再改变 （4）甲醇会对水质造成一定的污染，有一种电化学方法可以消除这种污染，原理是在通电的 条件下将酸性溶液中的 Co2+氧化成 Co3+，然后以 Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成 CO2而净 化。请写出 Co3+去除甲醇的离子方程式_。 （5）MFC30 燃
6、料电池是以氢气为燃料、熔融 Li2CO3与 K2CO3混合物为电解质的高温型燃料 电池，其负板的电极反应式为_。 27、 （14 分）我国重晶石（含 BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的 三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”一钛酸钡(BaTiO3)的工艺 流程如下： 查阅资料可知： 常温下： Ksp(BaSO4)=1.010-10，Ksp(BaCO3)=2.510-9 TiC14在常温下是无色液体，退水容易发生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。 草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)24H2O。 请回答下列问题： （1）
7、工业上用饱和 Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与 Na2CO3溶液作用） ，待达到平衡 后，移走上层清液，蛋复多次操作，将 BaSO4转化为易溶于酸的 BaCO3，该过程用离子方程 式可表示为_，此反应的平衡常数 K=_ （填写计算结 果） 。若不考虑 CO32- 的水解，则至少需要使用_mol/L 的 Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实 现该转化过程。 6 （2）酸浸时所发生反应的离子方程式为_。 （3）配制 TiCl4溶液时通常将 TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是 _。 （4）可循环使用的物质 X 是_（填化学式） ，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否 洗涤干净：_。 （5
8、）煅烧草酸氧钛钡晶体得到 BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有 CO、_和 _（填化学式） 。 28、 （15 分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色或黄色结晶粉末或小结晶，其性质活泼，具有强还原性， 是常用的食品抗氧化剂之一。制备该物质的反应方程式为： Na2SO3+SO2= Na2S2O5，某研究 小组利用该反应在实验室制备焦亚硫酸钠并探究其有关性质。 请回答下列问题： （1）采用下图装置制取 Na2S2O5，装置中有 Na2S2O5晶体析出。 装置中盛放浓硫酸的仪器名称为_；滴加浓硫酸前需要将装置內的空气排净，这 样操作的目的是_。 装置的作用之一是观察 SO2的生成速率，其中的液
9、体最好选择_。 a.蒸馏水 b.饱和 Na2SO3溶液 c.饱和 7 NaHSO3溶液 d.饱和 NaHCO3溶液 从装置中分离出 Na2S2O5晶体可采取的操作方法是_；裝置的作用是 _，盛装的试剂为_。 （2）将 0.5mol Na2S2O5溶于水配成 1L 溶液，测得该溶液 pH=4.5，溶液中部分微粒浓度随溶 液酸碱性变化的情况如图所示。 写出上述条件下 Na2S2O5溶解于水时与水反应的化学方程式_； 结合溶液中的离子平衡的知识解释溶液显酸性的原因_。 （3）检验 Na2S2O5,晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。 （4）葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂，葡萄酒中抗氧化剂的残留
10、量通常是以游离 SO2的含量 计算，我国国家标准(GB27602014) 规定葡萄酒中 SO2的残留量0.25g/L。该研究小组测定 某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算) 的方案如下： （已知：滴定时反应的化学方程式为 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI） 按上述方案进行实验，消耗标准 I2溶液 20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量为 _gL-1，该数据说明某葡萄酒中 SO2的残留量_ （填“是”或“否” ）达到我国国 家标准。 8 35、化学：选修 3 一物质结构与性质 A、b、c、d、e 均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。 a原
11、子核外电子分占 3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 b基态原子的 p 轨道电子数比 s 轨道电子数少 1 c位于第 2 周期，原子核外有 3 对成对电子、两个未成对电子 d位于周期表中第 7 级列 e 基态原子 M 层全充满，N 层只有一个电子 请回答： （1）c 属于_区的元素，其基态原子的电子排布图为 _。 （2）b 与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示） 。 （3）元素 b 的氢化物的水溶液中存在的氢键有_种；画出一种存在于 b 的氢化物与水 分子之间的氢键_。 （4）a 与共同主族短周期元素的最高价气化物的熔点高低顺序为_（用化学式表示） 。若将 a
12、 元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为 A，则 A 的中心原子的轨道杂 化类型为_，A 的空间构型为_； （5）a 元素与 b 元素可形成 ab-阴离子，则与 ab-互为等电了体的单质及化合物的化学式分别为 _、_（各填写一种） 。 （6）在 e2+离子的水溶液中逐滴滴加 b 的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为 _。 9 （7）d 的某氧化物晶体结构如图。每个阴离子周围等距离且最远的阴离子数为 _， 其晶胞的棱长为 xcm，则该晶体距密最近的两个阴离了的核间距为_cm （用含有 x 的代数式表示） 。 36、化学：选修 5有机化学基础 （15 分） 某二烯烃 C5H8在工业生产中
13、可用于生产生物降解塑粒 PHB （ ） ，其转化关系如下： 已知： 同一个碳原子上不能同时连接两个碳碳双键 请回答： 10 （1）用系统命名法给二烯烃 C5H8 命名为_，写出该二烯烃的高聚物的反 式结构_。 （2）AC 的反应类型为_。 （3）B 的结构简式为_，所含官能团的名称为_。 （4）CD 的化学反应方程式为_。 （5）写出符合下列条件的 A 的同分异构体的结构简式_。 与新制的 Cu(OH)2发生反应，生成砖红色沉淀； 与 NaHCO3溶液反应产生 CO2气体； 无支链。 （6）参考题中信息，设计由和 H3C-CC-CH3为主要有机原料合 成的路线流程图（无机试剂任选） ，合成路线流程图示例如下： 11 7-13 ADBBCCD 26、 （14 分） （1）+90.6kJ/mol（2 分）不写单位扣 1 分 高温（1 分） （2）66.7%或 2/3（2 分） P1OC（1 分） （3）4（1 分）N
