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1、1 湖北省武汉市湖北省武汉市 2018 届高三毕业生二月调研届高三毕业生二月调研 理综化学试题理综化学试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cu-64 Ba-137 选择题 共 21 题，共 126 分 7、下列生活用品中主要由黑色金属材料制造的是 A.塑钢门窗 B.不锈钢刀 C.纯铜导线 D.18K 金首饰 8、通常监测 SO2含量是否达到排放标准的反应原理是 SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4+2HCl。 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.0.1mol BaCl2晶体中所含微粒总数为 0.1NA B.25时，pH=
2、1 的 HC1 溶液中含有 H+的数目为 0.1NA C.l7gH2O2中含有非极性键数目为 0.5NA D.生成 2.33 gBaSO4沉淀时，转移电子数目为 0.01NA 9、工业上合成乙苯的反应为:，下列说法正确的是 A.甲、乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.该反应属于取代反应 C.甲、乙均可通过石油分馏获取 D.丙的一氧代物有 5 种 10、某化学兴趣小组用下图装置探究硝酸银受热分解的产物，在 a 处充分加热固体后，b 中观察到 红棕色气体，d 中收集到无色气体，a 中残留黑色固体，下列叙述错误的是 2 A.装置 a 中残留的固体是 Ag2O B.装置 b 还起安全瓶的作用 C.
3、装置 c 中生成的盐含有 NaNO3 D.装置 d 中的无色气体遇空气仍然是无色 11、固定容积为 2L 的密闭容器中发生反应 xA(g)+yB(g) zC(g)，图 I 表示在 298K 时容器中各物质 的物质的量随时间的变化关系，图 II 表示平衡常数 K 随温度 T 变化的关系。结合图像判断， 下列结论正确的是 A.该反应可表示为:2A(g)+B(g) C(g) HKsp(AgI) 26、(14 分)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。 实验 I:將 Fe3+转化为 Fe2+ (1)Fe3+与 Cu 粉发生反应的离子方程式为_。 (2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案: 实
4、验方案现象结论 步骤 1:取 4mL_mol/L CuSO4 溶液，向其中滴加 3 滴 0.1mol/LKSCN 溶液 产生白色沉淀 取_无明显现象 CuSO4溶液与 KSCN 溶液 反应产生了白色沉淀 4 查阅资料: 已知:SCN-的化学性质与 I-相似 2Cu2+4I- =2CuI+I2 Cu2+与 SCN-反应的离子方程式为_。 实验 II:将 Fe2+转化为 Fe3+ 实验方案现象 向 3mL0.lmol/LFeSO4 溶液中加入 1mL 稀硝酸 溶液变为棕色，放置一段时间后， 棕色消失，溶液变为黄色 探究上述现象出现的原因： 查阅资料:Fe2+NOFe(NO)2+(棕色) (3)用离
5、子方程式解释 NO 产生的原因_。 (4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析: 反应 I:Fe2+ 与 HNO3反应; 反应 II:Fe2+与 NO 反应 依据实验现象，可推知反应 I 的速率比反应 II_(填“快”或“慢”)。 反应 I 是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_。 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因 _。 27、(14 分)高纯硝酸锶 Sr(NO3)2 可用于制造信号灯，光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡 等杂质，提纯流程如下: 已知:“滤渣 1”的成份为 Ba(NO3)2、Sr(NO3)2 铬酸(H2CrO4)为弱酸 5 (1)“酸浸”
6、不能采用高温的原因是_，“滤液 1”的主要溶质是 _。 (2)相对于水洗，用浓 HNO3洗涤的优点是_。 (3)“滤液 2”中过量的 H2CrO4被 N2H4 还原为 Cr3+，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离 子方程式:_。 (4)已知 Cr(OH)3类似氢氧化铝，还原后溶液的 pH 不能大于 8 的原因是(结合离子方程式说明 理由)_。 (5)为了测定“滤渣 2”中 BaCrO4的含量，进行以下实验: +m g“滤渣 2”溶液滴定终点时消耗 VmLNa2S2O3溶液 (已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) “滤渣 2”中 BaCrO4(摩尔质量为 Mg/mol)的质量分
7、数为_(用代数式表示)。 若加入的 HI 溶液过量太多，测定结果会_(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 28、(15 分)砷及其化合物有着广泛的用途。砷有两种常见的弱酸，砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)。 已知砷酸(H3AsO4)的 pKa1、pKa2、pKa3依次为 2.25、6.77、11.40(pKa=-lgKa)。回答下列问题: (1)已知:As(s) + H2(g) +2O2(g) =H3AsO4(s) Hl 2 3 H2(g) + O2(g) =H2O(1) H2 2 1 As(s)+ O2(g)=As2O5(s) H3 4 5 2 1 则反应 As2O5(g) +3
8、H2O(1) = 2H3AsO4(s) H=_。 (2)写出砷酸(H3AsO4)的第二步电离方程式_。 (3)NaH2AsO4溶液呈_ _(填“酸性”、“中性”或“碱性”),试通过计算说明 _。 (4)亚砷酸(H3AsO3)水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒分布分数(平衡时某物种的浓度占各 物种浓度之和的分数)与溶液的 pH 关系如下图所示。 6 以酚酞为指示剂(变色范围 pH8.210.0)，将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3AsO3溶液中，当溶液由 无色变为 浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_。 (5)某化学兴趣小组同学欲探究可逆反应 AsO33-+I2+2OH-AsO43
9、-+2I-+ H2O。 设计如下图 I 所示装置。实验操作及现象:按图 I 装置加入试剂并连接装置，电流由 C2流入 C1。 当电流变为零时，向图 I 装置左边烧杯中逐滴加入一定量 2mol/L 盐酸，发现又产生电流， 实验中电流与时间的关系如图 II 所示。 图 II 中 AsO43-的逆反应速率:a_b( 填“ ”、” Ka3，溶液呈酸(2 分) 1a W K K 25. 2 14 10 10 (4) H3ASO3+OH-=H2AsO3-+H2O (2 分) (5) (2 分) AsO43-+2e-+2H+=AsO32-+H2O (2 分) bcd (2 分) 35、化学选修 3：物质结构
10、与性质(15 分) (1)七(或“7”)(1 分) 哑铃形(1 分) (2) sp、sp2 (2 分) SCN-、CO2、CS2、N3-等中的任一种(1 分) (3)NH4F (1 分) F 原子半径比 I 原子小，HF 键比 HI 键强(HF 更易形成)，F-更易夺取 NH4+中的 H+(2 分) (4)Be、C、O(2 分) (5)12 (1 分) 3 (2 分) (6)或或 3023 103 )()( 2 A rr bNa NABA 3023 103 )(2 A r bNa BNM 3023 103 )1411(2 A bNa 36、化学一选修 5:有机化学基础(15 分) (1)质谱仪(1 分)(或)(1 分) 水解反应或加成反应(1 分) (2)硫酸二甲酯(1 分) (3)(2 分) -COOH、 (2 分) (4)(2 分) (5) 19 (2 分) (6) 11 (3 分) 欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org
