安徽省2018届高三寒假模拟（二）理综化学试卷含答案

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1、1 舒城一中 2018 届高三寒假模拟（二） 理科综合试卷化学部分 第 I 卷 注意事项 1.本试卷分第 1 卷（选择题）和第 2 卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卷和答题 卡一并交回。 2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动。用橡皮 擦干净擦干净后，再选涂其他答案编号，在试题卷上作答无效在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 Si-28 P-31 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 一、选择题：本题共 13 小题，在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7 化学

2、与生活、社会密切相关。下列说法正确的是( ) A加碘盐的溶液遇淀粉变蓝B汽油和乙烯均为石油分馏得到的产品 CCaO 可用作工业废气的脱硫剂D蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成电解质 8 下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是( ) A含有大量 Fe2+的溶液：Na+、SO42+、NH4+、Fe(CN)63- B使甲基橙变红的溶液：NH4+、CH3COO-、SO42+、Mg2+ C某无色溶液：OH-、K+、ClO-、Ba2+ D含有大量 NO3-的溶液：K+、I-、NH4+、H+ 2 9 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A标准状况下，1L C2H5OH 完全燃烧后生成的 CO2

3、分子个数约为 NA/11.2 B将 lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和为 2NA C含 3.0g HCHO 的水溶液中原子总数为 0.4NA D3.4gNH3中共用电子对数为 0.6NA 1025时，用蒸馏水稀释 1 mol/L 醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是( ) ABCDc(H+)c(CH3COO-) 11X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素。Y 和 Z 位于同一周期，可组成中学常 见的共价化合物 YZ 和 YZ2，X 和 Z 的原子最外层电子数之和等于 W 的原子最外层电子数， 25时 0.01mol/L X 和 W 形成化合物的水溶液 pH

4、 为 2。下列说法正确的是( ) AY 元素含氧酸的酸性比 W 的弱 BZ 和 W 在自然界均能以游离态存在 CYZ 和 YZ2均可以被 NaOH 溶液吸收 DX 和 Y 能形成既含极性键又含非极性键的分子 12近年我国科学家在青蒿素应用领域取得重大进展，如利用下述反应过程可以制取治疗疟疾的首 选药青蒿琥酯。下列有关说法正确的是( ) A青蒿素分子中所有碳原子在同一平面内 B反应属于还原反应，反应理论上原子利用率可达 100% C双氢青蒿素属于芳香化合物 3 D青蒿琥酯可以发生水解、酯化以及加聚反应 13利用图示装置进行实验，若装置 I 中反应物充足，则装置 II 中实验现象正确的是( ) 实

5、验装置 A浓盐酸碳酸钙 滴有酚酞的稀碳酸 钠溶液 溶液由红色最终变为 浅红色 B浓氨水氧化钙氯化铝溶液 先产生白色沉淀，后 沉淀溶解 C冰醋酸 乙醇 浓硫酸 饱和碳酸钠溶液 溶液分层，上层为油 状液体 D浓硝酸铜硅酸钠溶液有胶状物生成 27(15 分)硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是一种重要的工业原料，能溶于水，不溶于乙醇，其工业制 法如下。请回答： (1)步骤中碱液洗涤的目的是_。若将碱液换为酸液，可能产生的问题是 _。 (2)步骤中 B 可以是_(填字母)，加人少量 B 的目的是_。 aCuCl2bCuOcCu(NO3)2dCuSO4 (3)步骤中要用到少量乙醇洗涤，其目的是_。

6、(4)用硫酸亚铁铵晶体配制溶液时，需加入一定量硫酸，目的是_。工业 上常用酸性 KMnO4溶液通过滴定的方法测定硫酸亚铁铵样品的纯度，反应的离子方程式为 _。准确量取硫酸亚铁铵溶液时，硫酸亚 铁铵溶液应盛放于_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 (5)硫酸亚铁铵晶体的样品中可能含有的杂质离子是_，实验室的检验方法是 _。 4 28(14 分)氨分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池，这是极具吸引力的燃料电池供氢方法。 (1)已知：1molHH 键、lmo1NH 键、1molNN 键断裂时分别需要吸收 436kJ、39IkJ、946kJ 的能量，则氨分解反应 2NH3(g) N2(g)+3H2

7、(g)的 H=_。 (2)向体积均为 2L 的容器 A 和 B 中同时分别充入 2molNH3(两容器装有催化剂)发生上述反应。在 反应过程中，A 保持温度和容积不变；B 保持温度和压强不变。 反应 2 分钟后，A 容器内压强变为原来的 1.2 倍，则 2 分钟内用氨气表示的平均反应速率为 _mol/(Lmin)。 图 1 为 A 容器中 NH3的转化率随时间变化的 (NH3)t 曲线，请在图 1 中画出 B 容器中相 应 (NH3)t 曲线的示意图，并简要说明理由_。 (3)利用图 2 实验装置可以合成氨，钯电极 B 的电极反应式为_。 (4)室温时，将 cmol/L HF 溶液与 0.01

8、mol/L NaOH 溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，则 HF 的电离常数 K=_(请用含 c 的代数式表示). (5)肼(N2H4)的性质类似于 NH3，可与水反应生成一种二元弱碱 N2H42H2O，其水溶液显示碱性的 原因是_(用电离方程式表示)。 29(14 分)Na2SO3是一种重要的化工原料，但较易变质。 (1)某小组同学欲在实验室测定某 Na2SO3样品的纯度，利用下列装置进行实验。 5 方案一：选择装置和进行实验时，为使结果更精确还应选择装置_，装置 的分液漏斗中添加_(填物质名称)较理想；装置中反应前后通入 N2的目的 是_。 方案二：选择装置和进行实验时，还应选择装置_，此

9、装置中应盛装 _(填物质名称)，装置中 a 管的作用是_。 (2)将 20.0g Na2SO3固体溶于 120mL 水配成溶液，再将足量硫粉用少许乙醇和水浸润，加入上述 溶液，混合加热可制得 Na2S2O3。 硫粉用少许乙醇和水浸润的目的是_(填字母)。 A增加反应体系的 pHC降低反应的活化能 B增大反应物接触而积D加快反应速率 已知：70时，Na2S2O3的溶解度为 212g，饱和溶液的密度为 1.17g/cm3。设 Na2SO3完全反 应，将上述反应液经过滤、蒸发、浓缩后，冷却至 70时，溶液恰好达到饱和，请列式计算 此时溶液的体积约为_。(结果精确到 0.1) 30从下面两题中任选一题

10、作答 【化学选修 3：物质结构与性质】(15 分) 铁、钴、镍等金属及其化合物在工业上有重要用途。请回答： (l)基态 Fe3+的 M 层电子排布式为_。 (2)配合物 Fe(CO)n常温下为液态，推测其晶体属于_(填晶体类型)。写出两种与配 体 CO 互为等电子体的离子_(填化学式)。 (3)Co2+、Co3+都能形成配离子。用 KCN 处理含 Co2+的盐溶液，生成的Co(CN)64-有强还原性， 加热时能与水反应生成Co(CN)63-，该反应的离子方程式为 _；Co3+的另一种配合物 Co(NH3)5BrSO4溶于水，加入 BaCl2溶液 无明显现象，该化合物在水中的电离方程式为_。 (

11、4)自然界的镍矿中含有大量氧化镍，其晶体结构与 NaCl 相同，该晶体中 Ni2+的配位数为 _；实验室常利用丁二酮肟检验 Ni2+，其结构如图，分子中 键与 键的数目比为 _，其中碳原子的杂化类型为_。 6 (5)金属镍为面心立方最密堆积，密度为 g/cm3，镍的原子半径是_(用字母表 示)。 【化学选修 5：有机化学基础】(15 分) 阿斯巴甜(APM)是一种较适合糖尿病患者食用的蔗糖代替品，其一种合成路线如下，其中 A、B、C、D、E 均为有机物，部分反应条件和产物已略去。 已知：A 是由 C、H、O 三种元素组成的二元羧酸，相对分子质量为 116，其羧基连接在不 同碳原子上，且核磁共振

12、氢谱有两个面积相等的吸收峰。 C、D 所含官能团相同；D 为单取代芳香化合物，是大豆蛋白水解的最终产物之一，其分子 式为 C9H11NO2，且分子中不含甲基。 回答下列问题： (1)A 的分子式为_，结构简式为_。 (2)反应的化学方程式为_。C 中所含官能团的名称为 _。 (3)D 通过酯化反应生成 E，反应的化学方程式为_。 (4)APM 是一种二肽，上述过程中 APM 可能的结构简式为_ 和_。 (5)D 物质的同分异构体有多种，能同时满足下列条件的共有_种(不含立体异构)。 苯环上有两个取代基分子中含有硝基 7 参考答案 理综（二） 化学部分：化学部分：713：C C D A D B

13、D 27(15 分) (1)除去油污和锌层(2 分) 铁部分损失(或油污未除净)(1 分) (2)b、d(2 分) 加快铁与稀硫酸的反应速率(1 分) (3)除去少量水并避免硫酸亚铁铵晶体因溶解而损失(2 分) (4)避免样品水解(1 分) MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O(2 分) 酸式(1 分) (5)Fe3+(或铁离子)(1 分) 取少许样品加入到 KSCN 溶液中，观察是否有血红色出现(2 分) 28(14 分) (1)+92kJ/mol(2 分) (2)0.1(2 分) 如右图(2 分) B 容器体积增大，反应过程中压强较 A 小，反应速率慢，平衡正向移动， NH3转化率大(2 分) (3)N2+6H+6e-=2NH3(2 分) (4)(2 分) (5)N2H42H2ON2H5H2O+OH-(2 分) 29(14 分) (1)方案一：(1 分) 浓硫酸(2 分) 反应前排净装置中