广东省汕头市2018届高三第一次模拟考试理综化学试卷含答案

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1、1 汕头市汕头市 2018 届普通高考第一次模拟考试题届普通高考第一次模拟考试题 理综化学理综化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ni-59 第卷 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 7. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 ASO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体 B农业施肥作业时，草木灰（有效成分为 K2CO3）不能与 NH4Cl 混合使用 C地沟油不宜食用，可以分馏提取汽油，做汽车的燃料 D. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱

2、中和反应 8下列关于有机化合物的说法正确的是 A丙烷的二氯取代物有 3 种 B和苯乙烯互为同系物 C饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D聚合物()可由单体 CH3CHCH2和 CH2CH2加聚制得 CH2CH2CH CH3 CH2n 9. 设 NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是 A. 常温常压下, 30 g 乙烷中所含的极性共价键数为 6NA B. 0.1mol Fe 与足量盐酸反应，转移的电子数为 0.3NA 2 C. 0.1 mol 90 38Sr 原子中含中子数为 3.8NA D. 0.1molL1的 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为 0

3、.2NA 10. 下列实验叙述错误的是 A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有 Na+而无法判断是否有 K+ B配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释 C中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤 23 次后即可加入标准溶液进行滴定 D验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在 NaCl 溶液中观察现象 11. 五种短周期元素 a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是 A. c 元素的离子半径比 e 的离子半径小 B. d 元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比 e 元素弱 C. b、c、d 三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应 D.

4、 a 与 b 两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物 12. 氢硫酸中存在电离平衡：H2SH+HS-和 HS-H+S2-。已知酸式盐 NaHS 溶液呈碱性，若向 10ml 浓度为 0.1mol/L 的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是 A. 加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B. 加入 20ml 浓度为 0.1mol/L NaOH 溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-) C. 通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH 值始终增大 3 D. 加入 10ml 浓度为 0.1mol/L NaOH 溶液，则c(Na+)c(HS-)c(OH)c(

5、H+)c(S2-) 13. 高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确的是 A放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2 B充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强 C充电时每转移 3mol 电子，阴极有 1.5molZn 生成 D放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH- 第第 卷卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题题第第32题为

6、必考题，每个试题考生都必须做答。题为必考题，每个试题考生都必须做答。 第第33题题第第38题为选考题，考生根据要求做答。题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（11 题，共 129 分） 26. (15 分） 硼是第 IIIA 族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼 反应制备三氯化硼。已知 BC13的沸点为 12.5 ，熔点为-107.3 ，遇水剧烈反应，生成硼酸和 盐酸。该同学选用下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，请回答下列问题： 4 （1）A 中反应的离子方程式为_ _。 （2）图中 g 管的作用是_ _ _。 （3）装置的连接顺序依次为 A

7、 EDF；在 E、F 装置间连接 D 装置的作用 是 。 （4）停止实验时，正确的实验操作是 。 （5）若硼酸(H3BO3)为一元弱酸，则其钠盐 NaH2BO3为 （填“正盐”或“酸式盐”或“碱 式盐” ） 。 （6）实验完成后，某同学向 F 中（溶液含有 0.05mol/LNaC1O、 0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因， 请在表中空格处填上数据，完成实验方案。 实验 序号 0.1mol/LNaClO 溶液/mL 0.1mol/LNaCl 溶液/mL 0.2mol/LNaOH 溶液/mL H2O /mL 品红 溶液

8、现象 5.000x 4 滴较快褪色 05.05.00 4 滴不褪色 5.005.00 4 滴缓慢褪色 则 x=_，结论： 。 5 27. （14 分） 醋酸镍（CH3COO）2Ni是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含 NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下： 相 关离子生成氢氧化物的 pH 和相关物质的溶解性如下表： （1）将含镍废料粉碎的目的是 。 （2） “酸浸”实验中，镍的浸出率结果如图所示，从能量损耗和成本角度考虑，若要使镍的浸 出效果最佳，选择的最好温度和时间分别为 、 min。 （3）实验过程中，滤渣 1 主要成分的化学式为 、 。 （

9、4）调节 pH 步骤中，溶液 pH 的调节范围是 。选择此范围的目的是 。 （5）酸浸过程中，lmol NiS 失去 6NA个电子，同时生 成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式： 金属离子开始沉淀时的 pH沉淀完全时的 pH物质20时溶解性（H2O） Fe3+1.13.2CaSO4 微溶 Fe2+5.88.8NiF 可溶 Al3+3.05.0CaF2 难溶 Ni2+6.79.5NiCO3Ksp=1.010-5 6 。 （6）沉镍过程中,若 c（Ni2+）4.0 molL1，欲使 100 mL 该滤液中的 Ni2沉淀完全 c（Ni2+）105molL1，则需要加入 Na2CO3固体的质量最

10、少为 g。 （保留小数点后 1 位有 效数字） 28.（14 分） 研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义，可减少如雾霾天气、酸雨、酸 雾等环境污染问题。 （1）在一定条件下，CH4可与 NOx反应除去 NOx，已知有下列热化学方程式： CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H-890.3 kJmol-1 N2(g)2O2(g)2NO2(g) H+67.0 kJmol-1 H2O(g)H2O(l) H-41.0 kJmol-1 则 CH4(g)2NO2(g) CO2(g)2H2O(g)N2 (g) H_kJmol-1； （2）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化

11、可制取硫酸，其中 SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定温度和压强下，往一密闭容器通入 SO2和 O2 其中 n(SO2)： n(O2)= 2:1，测得容器内总压强在不同温度下与反应时间如图 1 所示。 图 1 中 C 点时，SO2的转化率为 _ _。 图 1 中 B 点的压强平衡常数 Kp= 。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计 算，分压=总压物质的量分数) （3）已知 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) H1=-1800 kJmol-1，将 2 mol NH3、3 mol NO 的 混合气体分别置于 a、b、c 三个

12、 10 L 恒容密闭容 器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(N2)随 时间的变化如图 2 所示。 7 与容器 a 中的反应相比，容器 b 中的反应改变的实验条件可能是 ，判断的依据 是 。 一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是 AH2O(g)与 NO 的生成速率相等 B混合气体的密度保持不变 CH保持不变 D容器的总压强保持不变 （4）利用人工光合作用，借助太阳能使 CO2和 H2O 转化为 HCOOH，如图 3 所示，在催化剂 b 表 面发生的电极反应为： 。 35.【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分） 氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量 Ti

13、的 NaAlH4在 150时释氢，在 170、15.2MPa 条件下又重复吸氢。NaAlH4可由 AlCl3和 NaH 在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结 构如图所示。 （1）基态 Ti 原子的价电子轨道表示式为 。 （2）AlH4-的空间构型为 ，中心原子 Al 的轨道杂化 方式为 ； （3）AlCl3在 178时升华，其蒸气的相对分子质量约为 267，蒸气 分子的结构式为 （标明配位键） 。 （4）NaH 的熔点为 800，不溶于有机溶剂 NaH 属于 晶体，其电 子式为 。 （5）NaAlH4晶体中，与 Na+紧邻且等距的 AlH4-有 个；NaAlH4晶体的密度为 gcm-3（用含

14、 a 的代数式表示） 。若 NaAlH4晶胞底心处的 Na+被 Li+取代，得到的晶体为 8 （填化学式） 。 （6）NaAlH4的释氢机理为：每 3 个 AlH4-中，有 2 个分别释放出 3 个 H 原子和 1 个 Al 原子， 同时与该 Al 原子最近邻的 Na 原子转移到被释放的 Al 原子留下的空位，形成新的结构。这种结构 变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为 。 36.【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分） 香料甲和 G 在生活中有很多用途，工业上利用有机物 A()来制备,其合成路线如下: 已知:R1CHO+R2CH2CHO (R1、R2

15、代表烃基或氢原子) 回答下列问题： (1)C 的名称是 ，F 中官能团的名称是 。 (2)的反应类型是 ，E 的结构简式为 。 (3)下列关于 D 的叙述正确的是 . A. 分子式为 C9H10O B. 1molD 最多能与 5molH2发生加成反应 C. 自身能发生加聚、缩聚反应 D. 最多有 9 个碳原子位于同一平面 (4)C 有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有 种。 (5)写出反应的化学方程式 。 9 (6)F 的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与 G 相似，请以为 原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。 11 1 欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org