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1、本溪市本溪一中此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2018-2019学年下学期高三5月月考化 学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137
2、7化学与生产、生活和社会密切相关，下列有关说法正确的是A英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2B农作物收获后，可以就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量CPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体D本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”涉及的操作方法是升华8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NAB50时，1L pH
3、=1的H2SO4溶液含H+的数目为0.1NAC氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NAD1mol NaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA9下列关于有机物说法不正确的是ABrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷B萘环(上的一个H原子被C4H9取代后的产物共有8种C对甲基苯乙烯中最多有17个原子共面D纤维素和淀粉都是多糖，它们彻底水解后的产物相同10“化学实验观察现象分析推理得出结论”是化学学习的方法之一。下列说法正确的是A证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉KI试纸检验，观察试纸颜色变化B验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取酸性水解液于试管
4、中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀C向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为2311NaS电池的结构如图所示，电池反应为2Na+n8S8=Na2Sn。下列说法不正确的是A熔钠电极作电池的负极B放电时Na+向正极移动C充电时熔钠电极与电源的正极相连D充电时阳极反应式为8Sn2-16e=nS812短周期主族元素X、Y、Z、W的
5、原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34，W的最外层为7电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A四种元素W的金属性最强B原子半径大小：XWCZ2Y和ZWY3形成的化合物种类相同DW单质的制备实验室常常选用电解的方法1325时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO、SO的物质的量分数()随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是A溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSOB当溶液恰好呈中性时：c(Na+)c(SO)+c(HSO)C向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，c(HSO3-)c
6、(SO32-)的值增大D向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，(HSO)减小26(14分)氮化锶(Sr3N2)在工业上有广泛应用。已知氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气。锶和镁位于同主族且锶比镁活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶。某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶：方案：根据下列装置制备氮化锶。已知：实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。回答下列问题：（1）气流从左至右，选择装置并排序为(填字母表示)。（2）写出实验室制备N2的化学方程式： 。（3）实验时先点燃(填“A”或“D”)处酒精灯，一段时间后，点燃另一只酒精灯。（4）氮化锶遇水发生反应的化学方程式为 。方案：某氮气
7、样品可能含有少量的CO、CO2、O2等气体杂质，某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知：醋酸二氨合亚铜CH3COOCu(NH3)2溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。（5）试管盛装的试剂是(填代号)。a连苯三酚碱性溶液 b醋酸二氨合亚铜溶液c浓硫酸 d赤热铜粉装置的作用是 。（6）测定产品纯度：取w g产品，向其中加入适量的水。将产生的气体全部通入浓硫酸中，浓硫酸增重m g，则产品纯度为(用代数式表示)。有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高，其原因是 。27(14分)铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对
8、于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：已知：分金液的主要成分为AuCl4 ；分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4；分银液中主要成分为Ag(SO3)23，且存在Ag(SO3)23Ag+2SO。（1）“分铜”时，单质铜发生反应的化学方程式为；反应过程中需控制适当温度，温度不宜过高或过低的原因为 。已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。CuAuAg浸出率/%85.704.5“分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为 。（2）“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为 。（3）“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4。已知：(X)=c(X)c(SO32-
9、)+c(HSO3-)+c(H2SO3)，其中X表示SO、HSO或H2SO3，(X)与pH的关系如图所示。分析能够析出AgCl的原因为 ；调节溶液的pH不能过低，理由为 。（4）“沉银液”加碱调至pH=8.0，Na2SO3可再生并循环利用，其再生原理为 (用离子方程式表示)。（5）已知离子浓度105 mol/L时，认为该离子沉淀完全；KspPb(OH)2=2.51016，KspSb(OH)3=1041。浸取“分银渣”可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液(含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液，调节pH的范围为 。(忽略溶液体积变化)28(15分)乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的
10、单体，可以由丁烷裂解制备。主反应：C4H10(g，正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g)H1副反应：C4H10(g，正丁烷)CH4(g)+C3H6(g)H2回答下列问题：（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时释放或吸收的能量叫做生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25、101kPa下几种有机物的生成热：物质甲烷乙烷乙烯丙烯正丁烷异丁烷生成热/(kJmol-1)-75-855220-125-132书写热化学方程式时，要标明“同分异构体名称”，其理由是 。上述反应中，H1=kJmol1。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。下列情况表明该反应达到
11、平衡状态的是(填代号)。a气体密度保持不变bc(C2H4)c(C2H6)/c(C4H10)保持不变c反应热不变d正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等为了同时提高反应速率和转化率，可采用的措施是。（3）向密闭容器中充入正丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600时，随温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是(填代号)。a平衡常数降低 b活化能降低c催化剂活性降低 d副产物增多（4）在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10 min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。010 min内乙烯的生成速率
12、v(C2H4)为mol(Lmin)1。上述条件下，该反应的平衡常数K为 。（5）丁烷空气燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的负极反应式为 。（6）K2CO3可由二氧化碳和氢氧化钾溶液反应制得。常温下，向1L pH=10的KOH溶液中持续通入CO2，通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH浓度的关系如图所示。C点溶液中各离子浓度大小关系为 。35【化学选修3：物质结构与性质】(15分)由N、P、Ti等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。（1）钛元素基态原子未成对电子数为个，能量最高的电子占据的能级符号为。（2）磷的一种同
13、素异形体白磷(P4)的立体构型为，推测其在CS2中的溶解度(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。（3）两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6和107，试分析PH3的键角小于NH3的原因： 。（4）工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO2(或天然的金红石)和足量炭粉混合加热至10001100K，进行氯化处理，生成TiCl4。写出生成TiCl4的化学反应方程式： 。（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为，已知晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为cm(用含、NA的式子表示)。36【化学选修5：有机化学基础】(15分)镇痛药物J的合成方法如下：
