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1、河北定州中学2017-2018学年第二学期高三化学开学考试一、单选题1下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L。H2S溶液；KHS溶液；K2S溶液；H2S和KHS混合溶液。 下列说法正确的是A. 溶液pH从大到小的顺序是： B. 在KHS溶液中有：c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)C. c(H2S)从大到小的顺序是： D. 在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)2下列实验设计或操作能达到实验目的的是A. 除去乙酸乙酯中的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，共热，使乙酸全部转化为乙酸乙
2、酯B. 液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中含溴元素C. 除去甲苯中的少量苯酚：加浓溴水，振荡、静置、过滤D. 检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后，再做银镜反应实验3已知H2X为二元弱酸，常温下，0.1 mol/L的NaHX溶液中c(H+) c(OH-)，下列关系中一定正确的是A. c(Na+) + c(H+) = c(HX-) + 2c(X2-) B. c(H+)c(OH-) = 10-14 mol2L-2C. c(Na+) = c(X2-) + c(HX-) D. 溶液中pH = 14“茶倍健”牙膏
3、中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如图所示。关于EGC的下列说法中正确的是A. 遇FeCl3溶液不发生显色反应B. 1 mol EGC与4 mol NaOH恰好完全反应C. 易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应D. 分子中所有的原子共平面5用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2 mol CuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为A. 0.2 mol B. 0.4 mol C. 0.6 mol D. 1.0 mol6在一密闭容器中，可逆反应：
4、aA(g) + bB(g) cC(g)达平衡后，测得此时C的浓度为0.6 mol/L。若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的2/3，当重新达平衡后，C的浓度是0.8 mol/L。下列说法正确的是A. a + b c B. 平衡向正反应方向移动C. 物质A的转化率降低 D. 物质C的质量分数增加7分离下列各组物质，采用的方法正确的是A. 铝粉中混有铁粉：加氢氧化钠溶液过滤 B. 乙醇和水：分液C. 氯化钠和氯化铵固体：加热 D. 苯和苯酚：加水后分液8下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧仍能得到原物质的是A. Ca(HCO3)2 B. Na2SO3 C. AlCl3 D. NaAlO29X、Y
5、、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为076g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是（）A. 原子半径：WZYXMB. 将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，一定只生成碳酸钠C. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键D. CaX2、CaM2、CaZ2等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1:210下图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（ ）A. 能与NaOH发生反应，也能与盐酸反应B.
6、 能发生缩聚反应C. 能发生加成反应D. 能发生水解反应11四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）A. 原子半径ZMB. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D. Z位于元素周期表中第二周期、第A族12将相同物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照下充分反应，生成物中物质的量最大的是（）A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CCl4 D. HCl13依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（）A. X是N2O5B. 可用排水法收集NO、NO2气体C. 工业上以NH3、空气、水为原料生产
7、硝酸D. 由NH3N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现14用氧化铝作原料，碳热法冶铝的两步反应为：21732473K时：2Al2O3+9CAl4C3+6CO；温度高于2473K时：Al2O3+Al4C36Al+3CO下列有关说法不正确的是（）A. A12O3属于两性氧化物B. 两步反应中CO均是氧化产物 C. Al4C3与盐酸反应可生成烃，该烃为乙烯D. 生成的铝粉不能在空气中冷却15在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. FeFeCl2Fe(OH)2B. SSO3H2SO4C. CaCO3CaOCaSiO3D. NH3NOHNO316甲烷和一氧化碳的混合气体共2.2g，
8、完全燃烧后生成二氧化碳气体4.4g，则混合气体中甲烷和一氧化碳的质量比为( )A. 11 B. 47 C. 83 D. 5217已知中盛有一定量的碳酸钠溶液, 根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是( )A. 中溶液为无色B. 中溶液的溶质组成有2种情况C. 中溶液的溶质除酚酞外，还有3种D. 加入过量稀盐酸后，中只观察到沉淀消失，产生大量气泡18下列各组物质中，所含分子数目不相同的是()。A. 同温同压下，相同体积的N2和H2 B. 10 g H2和10 g O2C. 9 g H2O和0.5 mol Br2 D. 22 g CO2和3.011023个N219测得某溶液中仅含Na+、Mg2+
9、、SO42、Cl 四种离子，其中离子个数比为：N(Na+)N(Mg2+)N(Cl) = 458，若设N(Na+)为4a个，则SO42离子个数为( )A. 2a B. 3a C. 6a D. 8a20在反应式：a FeCl2 + b KNO3 + c HCl = d FeCl3 + e KCl + f X + g H2O中，若b=1，d=3，则X的分子式为（ ）A. NO B. N2 C. NO2 D. NH4Cl二、实验题21I.回答下列问题：（1）欲量取20.00 mL KMnO4酸性溶液，应选用的仪器是_。（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_、_。（3）在测定硫酸铜晶
10、体中结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行_次。II.氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制。实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2 mL，滴入2%的硫酸铜溶液46滴，振荡即成。这样操作的目的是_。下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：（2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究，提出猜想：_。查阅资料：氧化亚铜属于碱性氧化物；+1价的铜离子在酸性条件下易发
11、生自身氧化还原反应，生成+2价的铜离子和单质铜；在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多次至固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系。方案4：取该红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。你认为合理的方案是_。（3）研究性学习小组乙针对甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量(只填序号)：_。通入氢气体积；反应
12、前，红色沉淀 + 硬质玻璃管的总质量；完全反应后红色固体 + 硬质玻璃管的总质量；实验前，干燥管质量；硬质玻璃管质量；锌粒质量；稀硫酸中含溶质的量；实验后，干燥管质量。（4）研究性学习小组丙上查阅新闻得知：“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂：蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：_。三、计算题22有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。
13、将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是_，_。（2）通过计算确定该有机物的分子式_。（3）若该物质能和钠反应产生氢气，试写出该物质的结构简式_。参考答案DBBCB CCDCD BDBCC BCBBA21 酸式滴定管 量筒 环形玻璃搅拌棒 4 确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状 红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物(或红色固体中可能含有铜) 方案3 在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分22 氢原子0.3 mol 碳原子0.1 mol C2H6O CH3CH2OH欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org10
