《河北省2018届高三下学期开学考试化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省2018届高三下学期开学考试化学试卷含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 河北定州中学河北定州中学 2017-20182017-2018 学年第二学期高三化学开学考试学年第二学期高三化学开学考试 一、单选题一、单选题 1下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为 0.1 mol/L。H2S 溶液；KHS 溶液；K2S 溶液；H2S 和 KHS 混合溶液。 下列说法正确的是 A. 溶液 pH 从大到小的顺序是： B. 在 KHS 溶液中有：c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-) C. c(H2S)从大到小的顺序是： D. 在 H2S 和 KHS 混合溶液中有：c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+
2、) 2下列实验设计或操作能达到实验目的的是 A. 除去乙酸乙酯中的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，共热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯 B. 液态溴乙烷中加入 NaOH 溶液共热几分钟，然后加入足量稀 HNO3，再加入 AgNO3溶液检验溴 乙烷中含溴元素 C. 除去甲苯中的少量苯酚：加浓溴水，振荡、静置、过滤 D. 检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量稀 NaOH 溶液中和甲酸后，再做银镜反应实验 3已知 H2X 为二元弱酸，常温下，0.1 mol/L 的 NaHX 溶液中 c(H+) c(OH-)，下列关系中一定正 确的是 A. c(Na+) + c(H+) = c(HX-) + 2c(X2-)
3、B. c(H+)c(OH-) = 10-14 mol2L-2 C. c(Na+) = c(X2-) + c(HX-) D. 溶液中 pH = 1 4 “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧 化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如图所示。关于 EGC 的下列说法中正确的 2 是 A. 遇 FeCl3溶液不发生显色反应 B. 1 mol EGC 与 4 mol NaOH 恰好完全反应 C. 易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应 D. 分子中所有的原子共平面 5用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入 0.
4、2 mol CuO，恰好 恢复到电解前的浓度和 pH。则电解过程中转移电子的物质的量为 A. 0.2 mol B. 0.4 mol C. 0.6 mol D. 1.0 mol 6在一密闭容器中，可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g)达平衡后，测得此时 C 的浓度为 0.6 mol/L。 若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的 2/3，当重新达平衡后，C 的浓度是 0.8 mol/L。下列 说法正确的是 A. a + b c B. 平衡向正反应方向移动 C. 物质 A 的转化率降低 D. 物质 C 的质量分数增加 7分离下列各组物质，采用的方法正确的是 A. 铝粉中混有铁粉：加氢氧化
5、钠溶液过滤 B. 乙醇和水：分液 C. 氯化钠和氯化铵固体：加热 D. 苯和苯酚：加水后分液 8下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧仍能得到原物质的是 3 A. Ca(HCO3)2 B. Na2SO3 C. AlCl3 D. NaAlO2 9X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层 电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 076g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：WZYXM B. 将 XZ2通入 W 单质与水反应后的
6、溶液中，一定只生成碳酸钠 C. 由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键 D. CaX2、CaM2、CaZ2等 3 种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为 1:2 10下图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（ ） A. 能与 NaOH 发生反应，也能与盐酸反应 B. 能发生缩聚反应 C. 能发生加成反应 D. 能发生水解反应 11四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有 M 为金属元素。下列说法不正确的是（ ） 4 A. 原子半径 ZM B. Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱 C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的弱
7、D. Z 位于元素周期表中第二周期、第A 族 12将相同物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照下充分反应，生成物中物质的量最大的是（ ） A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CCl4 D. HCl 13依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（ ） A. X 是 N2O5 B. 可用排水法收集 NO、NO2气体 C. 工业上以 NH3、空气、水为原料生产硝酸 5 D. 由 NH3N2，从原理上看，NH3可与 NO2反应实现 14用氧化铝作原料，碳热法冶铝的两步反应为： 21732473K 时：2Al2O3+9CAl4C3+6CO； 温度高于 2473K 时：Al2O3+A
8、l4C36Al+3CO 下列有关说法不正确的是（ ） A. A12O3属于两性氧化物 B. 两步反应中 CO 均是氧化产物 C. Al4C3与盐酸反应可生成烃，该烃为乙烯 D. 生成的铝粉不能在空气中冷却 15在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. FeFeCl2Fe(OH)2 B. SSO3H2SO4 C. CaCO3CaOCaSiO3 D. NH3NOHNO3 16甲烷和一氧化碳的混合气体共 2.2g，完全燃烧后生成二氧化碳气体 4.4g，则混合气体中甲烷和 一氧化碳的质量比为( ) 6 A. 11 B. 47 C. 83 D. 52 17已知中盛有一定量的碳酸钠溶液,
9、根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是( ) A. 中溶液为无色 B. 中溶液的溶质组成有 2 种情况 C. 中溶液的溶质除酚酞外，还有 3 种 D. 加入过量稀盐酸后，中只观察到沉淀消失，产生大量气泡 18下列各组物质中，所含分子数目不相同的是( )。 A. 同温同压下，相同体积的 N2和 H2 B. 10 g H2和 10 g O2 C. 9 g H2O 和 0.5 mol Br2 D. 22 g CO2和 3.011023个 N2 19测得某溶液中仅含 Na+、Mg2+、SO42、Cl 四种离子，其中离子个数比为：N(Na+)N(Mg2+) N(Cl) = 458，若设 N(Na+)为
10、 4a 个，则 SO42离子个数为( ) A. 2a B. 3a C. 6a D. 8a 20在反应式：a FeCl2 + b KNO3 + c HCl = d FeCl3 + e KCl + f X + g H2O 中，若 b=1，d=3，则 X 的 分子式为（ ） A. NO B. N2 C. NO2 D. NH4Cl 7 二、实验题二、实验题 21I.回答下列问题： （1）欲量取 20.00 mL KMnO4酸性溶液，应选用的仪器是_。 （2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_、_。 （3）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行_次。 II.氢氧化铜是
11、一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。 （1）新制氢氧化铜悬浊液的配制。实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入 10%的 氢氧化钠溶液 2 mL，滴入 2%的硫酸铜溶液 46 滴，振荡即成。这样操作的目的是 _。 下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动： （2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是 Cu2O”提出 质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究，提出猜 想：_。 查阅资料：氧化亚铜属于碱性氧化物；+1 价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应， 生成+2 价
12、的铜离子和单质铜；在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。 设计方案： 方案 1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。 方案 2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。 方案 3：称取红色沉淀 a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多 次至固体恒重，称得质量为 b g，比较 a、b 关系。 方案 4：取该红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。 8 你认为合理的方案是_。 （3）研究性学习小组乙针对甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。 你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量(只填序号)：_。 通入氢气
13、体积；反应前，红色沉淀 + 硬质玻璃管的总质量；完全反应后红色固体 + 硬质 玻璃管的总质量；实验前，干燥管质量；硬质玻璃管质量；锌粒质量；稀硫酸中含溶质的 量；实验后，干燥管质量。 （4）研究性学习小组丙上查阅新闻得知：“2005 年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学 家”。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。 “变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉 淀制备化学试剂：蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案： _。 三、计算题三、计算题 22有机物 A 由碳、氢、氧三种元素组成。现取 2.3 g A 与 2.8 L 氧气（标准状况）在密闭容器中 燃烧，燃烧后
14、生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通 过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重 2.7 g，碱石灰增重 2.2 g。回答下列问题： （1）2.3 g A 中所含氢原子、碳原子的物质的量各是_，_。 （2）通过计算确定该有机物的分子式_。 9 （3）若该物质能和钠反应产生氢气，试写出该物质的结构简式_。 10 参考答案参考答案 DBBCB CCDCD BDBCC BCBBA 21 酸式滴定管 量筒 环形玻璃搅拌棒 4 确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状 红色沉 淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物(或红色固体中可能含有铜) 方案 3 在空气中充分 灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸 干或通入惰气带走水分 22 氢原子 0.3 mol 碳原子 0.1 mol C2H6O CH3CH2OH 欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org
