《2012—2013学年高二上学期昌河中学第二次月考化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012—2013学年高二上学期昌河中学第二次月考化学试卷（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20122013学年高二上学期昌河中学第二次月考化学试卷 （考试时间：100分钟；满分：100分）注意：1。请将选择题答案填入答案栏表格中。 2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg：24 Cu：64 Ag：108一、选择题（共17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）1关于原电池和电解池的叙述正确的是 A原电池中失去电子的电极为阴极 B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电2已知(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+
2、74.9 kJmol-1，下列说法正确的是A该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 B能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D该反应中熵变、焓变皆大于03下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是实验现象离子方程式AKI淀粉溶液H2SO4在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H+ + 4I- + O2 = 2I2 + 2H2OB滴加KSCN的FeSO4溶液Cl2水溶液由浅绿色变为红色2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3CCa(OH)2溶液Cl2水溶
3、液由黄绿色变为无色Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OD加有酚酞的Ba(OH)2溶液H2SO4有白色沉淀生成溶液由红色变为无色Ba2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO4+H2O4NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A1.0L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAB在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NAC一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAD44 gCO2与N2O的混合气体，含有的氧原子总数为NA5下列各组离子在指定溶液中可能大量
4、共存的是加入铝能产生氢气的溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42加入淀粉显蓝色的溶液：K+、NH4+、Cl、I无色溶液中：K+、AlO2、NO3、HCO3澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3、Cl常温下，KW/ c(H+) =1013 molL1 溶液中：NH4+、Mg2+、NO3、SO42A.B.C.D.6短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 元素C、D、E
5、的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应B. 元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸C. 单质C能与A的某种氧化物发生置换反应D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质7下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B用热的纯碱溶液可增加去油污的能力C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解8在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) H = Q kJmol-1。反应达到平衡时，
6、Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：容器体积/Lc(Y)/molL-1温度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是Amn BQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动9 T时，在2 L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（）所示。若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图（）所示。下列叙述正确的是B%T1T2时间（）时间/min物质的量/mol00.20.40.62（）CABA2
7、 min内A的化学反应速率为0.1 mol/(Lmin)B在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动C在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大D在T时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L10 20时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S2-)减小，可采取的措施是A.加入适量的CuSO4固体 B.加入少量的氢氧化钠固体C.通入适量的H2S气体 D.加入适量水11高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大以
8、下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说法中不正确的是A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱12.下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是A.10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合:c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)B.0.1mol/L硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-
9、)+c(H2S)C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH7，则混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)13室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 其溶度积为2.8109 mol2/L2，下列说法不正确的是Ax数值为2105Bc点时有碳酸钙沉淀生成C加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点Db点与d点对应的溶度积相等14已知：HCN( aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1。则H
10、CN在水溶液中电离的H等于A67.7 kJmol1B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1D67.7 kJmol115. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）16.LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e-=Li2S+Fe。有关该电池的下列叙述中正确的是 A负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+ B该电池的电池反应式为2 Li+FeS =Li2S+FeCLiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价D充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-=2Li+FeS17如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是
11、惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是A电源B极是正极B(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:2C欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷选择题答案栏题号123456789答案题号1011121314151617答案二、填空（共49分）盐桥XYACuSO4溶液电流计Ag18. （每空1分，共5分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电
12、解质溶液Y是 ；（2）银电极为电池的极，X电极上发生电极反应式为 ；（3）盐桥中的K+移向溶液。19.（每空1分，共7分）（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.以（填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈性 ，原因是（用离子方程式表示）_把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。原因是：_ (用离子方程式表示)；20、（每空2分，共6分）氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ；
13、H= 924 KJmol1。现在500、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如右图。回答下列问题：（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率为；（2）在10 20 min内：NH3浓度变化的原因可能是 ； A加了催化剂 B缩小容器体积 C降低温度 D增加NH3物质的量（3）第1次平衡的时间范围为：平衡常数K1 =_（表达式），第2次平衡时NH3的体积分数 ；（4）在反应进行至25 min时， 曲线发生变化的原因：21. （每空2分，共8分）常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：(1)由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是_(填“图
