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1、物质结构与性质综合题的解决反馈练习（三）1、第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。（1）下列叙述正确的是。（填字母）ACH2O与水分子间能形成氢键BCH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化CC6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子OTiDCO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：元 素MnFe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957Mn元素价电子排布式为，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难，其原因是。（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表
2、分成五个区域，其中Ti属于区。（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为。（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN氧化成CNO，再在酸性条件下CNO继续被NaClO氧化成N2和CO2。H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为。 与CNO互为等电子体微粒的化学式为（写出一种即可）。氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式2、氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及络合物等。(1) NF3沸点129 ，其分子的空间构型为_；(2) 叠氮酸(HN3)
3、是一种弱酸，部分电离出H和N。 与N互为等电子体的分子、离子有_(各举1例)。 叠氮化物、氰化物都能与Fe2、Cu2及Co3等形成络合物，如Co(N3)(NH3)5SO4、Fe(CN)。写出铁的基态原子核外电子排布式_，CN中C原子的杂化类型是_。Co(N3)(NH3)5SO4中钴的配位数为_。 NaN3与KN3结构类似，NaN3晶格能_KN3晶格能(填“”或“”)。(3) X与N形成的氮化物中，X中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N形成晶体结构如图所示。X符号是_，每个N与其距离最近的X有_个。3、2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈海姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫。共
4、同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如右图。(1) 下列有关石墨烯说法正确的是_。A. 石墨烯的结构与金刚石相似B. 石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C. 12 g石墨烯含键数为NAD. 从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力(2) 化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。 钴原子在基态时，核外电子排布式为_。 乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是。 金与铜可形成的金属互化物合金(如
5、图)，它的化学式可表示为_。 下列含碳源中属于非极性分子的是_。a. 甲烷b. 乙炔c. 苯d. 乙醇 酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是_；酞菁铜分子中心原子的配位数为_。4、MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。(1)写出基态Mn原子的核外电子排布式_。(2)CoTiO3晶体结构模型如图。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O数目分别为_个、_个。(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O2在其催化作
6、用下，可将CN氧化成CNO，进而得到N2。与CNO互为等电子体的分子、离子化学式分别为_、_(各写一种)。(4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是_；1mol三聚氰胺分子中键的数目为_。5、硫酸铜是一种重要的硫酸盐，在工农业生产中有着重要的应用。回答下列问题：（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式。（2）SO42-中S原子的杂化轨道类型是；与SO42-互为等电子体的一种微粒是。（3）胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O) 4SO4H2O，其结构示意图如下：胆矾中含有的粒子间作用力是（填序号）。a 离子键 b极性键 c金属键 d配位键 e氢键 f非极
7、性键在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物Cu(CN)42-，指出1molCN-中键的数目为。胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如右图14所示，则氧的配位数是。6、在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是。电离能/kJmol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取杂化； 通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是。（4）R是136号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化：R3+ R(OH)3 R(OH)4基态R原子的价电子排布式为。R(OH)4中存在的化学键是。A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数4），总电子数或价电子数相等的分子或离子。若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体。则A的结构简式为。
