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1、1 徐州市徐州市 20172018 学年度高三年级考前模拟检测学年度高三年级考前模拟检测 化化 学学 试试 题题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 选 择 题 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1推进绿色发展，建设美丽中国。下列做法应提倡的是 A限制二氧化碳排放，减少酸雨产生 B加大化肥、农药使用，提高粮食产量 C将塑料焚烧处理，减轻白色污染 D开发新能源，减少化石燃料的使用 2下列有关化学用语表示正确的是 A质量数为 14 的碳原子：C 14 7 B次氯酸
2、的电子式： C乙醇分子的比例模型： D绿矾的化学式：CuSO45H2O 3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A浓 H2SO4 有脱水性，可用作干燥剂 BNa2CO3 能与酸反应，可用作治疗胃酸过多 CFe2(SO4)3 具有强氧化性，可用于自来水净化 D铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件 4下列有关实验装置或操作正确的是 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共 8 页，包含选择题（第 1 题第 15 题，共 15 题） 、非选择题（第 16 题第 21 题， 共 6 题）两部分。本卷满分为 120 分，考试时间为 100 分钟。考试结束后，请将答
3、题卡或答 题纸交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答 题纸的规定位置。 3.作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮 擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答 题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 4.如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。 2 A装置甲液面读数为 12.20 mL B装置乙可探究铁的吸氧腐蚀 C装置丙可检验乙烯的生成 D装置丁可验证碳酸氢钠受热分解 5短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数
4、依次增大，原子序数之和为 42，X 原子的核外电子数 等于 Y 的最外层电子数，Z 是第 IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A单质的还原性：XZ B原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W) CY、Z 组成的化合物中一定含有离子键 DW 的氧化物的水化物一定是强酸 6下列指定反应的离子方程式正确的是 A过氧化钠溶于水产生 O2：2O222H2O=O24OH B铜溶于稀硝酸：3Cu8H+2NO33Cu2+2NO4H2O C氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H+Fe3+3H2O D硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： NHSO42Ba2OH=BaSO4NH3H2O 4 7
5、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 AFeS2SO2SO3 BNaClNaHCO3(s)Na2CO3(s) CHClOCl2 Ca(ClO)2 DAlAl(OH)3Al2O3 8联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是 2O2(g)N2(g)N2O4(l) H1 N2(g)2H2(g)N2H4(l) H2 O2(g)2H2(g)2H2O(g) H3 2 N2H4(l)N2O4(l)3N2(g)4H2O(g) H4=1048.9 kJmol1 AO2(g)2H2(g)2H2O(l) H5，H5H3 BH42H32H2H1 C1 mol O2(g) 和
6、2 mol H2(g)具有的总能量高于 2 mol H2O(g) D联氨和 N2O4 作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热 9常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 Ac(Fe2+) =1 molL1 的溶液中：K+、Fe3+、ClO、SO42 B0.1 molL1NH4Cl 溶液中：Ba2+、OH、AlO2、NO3 3 C=110 12 的溶液中：Na +、SO42、Al3+、NO3 D由水电离的 c(H+)=110 13molL1 溶液中：Na+、K+、SO42、Cl 10. 下列图示与对应的叙述相符的是 甲 乙 丙 丁 A图甲表示常温下稀释 pH 均为 11 的 MOH 溶液
7、和 NOH 溶液时 pH 的变化，由图可知溶液的碱 性：MOHNOH B图乙表示常温下 0.100 0 molL1 醋酸溶液滴定 20.00 mL0.100 0 molL1 NaOH 溶液的滴定 曲线 C图丙表示反应 CH4(g)H2O (g) CO(g)3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变 EbEa 的值 D图丁表示反应 2CO(g)2NO(g) N2(g)2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始 CO 的物质的 量，平衡时 N2 的体积分数变化，由图可知 NO 的转化率 cba 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。 若
8、正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确 得 2 分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11药物异搏定合成路线中，其中的一步转化如下： 下列说法正确的是 AY 的分子式为 C5H9O2Br BX 分子中所有原子在同一平面内 CZ 和足量 H2 加成后的分子中有 5 个手性碳原子 D等物质的量的 X、Z 分别与溴水反应，最多消耗 Br2 的物质的量之比 1:1 12下列说法正确的是 A11.2 L Cl2 与足量铁充分反应，转移电子数为 6.021023 BSiCl4(g) +2H2(g)Si(s)+4HCl(g)常温下不
9、能自发进行，则该反应的 H0 C向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和 Na2CO3 溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体 产生，说明 Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3) D25时 Ka(HClO)3.0108，Ka(HCN)4.91010，若该温度下 NaClO 溶液与 NaCN 溶液 的 pH 相同，则 c(NaClO)c(NaCN) 13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项操作和现象结论 A 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯 酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸苯酚 4 B 向(NH4)2S2O8 溶液中加入硝酸酸化的 Mn(NO3)2 溶液 和 1 滴 A
10、gNO3 溶液（作催化剂） ，微热，溶液变紫红 色 氧化性： S2O82MnO4 C 将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通 入酸性 KMnO4 溶液，溶液褪色 分解产物中含乙烯 D 取 5 mL 0.1 molL1FeCl3 溶液，滴加 5 滴 0.1 molL1KI 溶液，振荡，再加入 5 mL CCl4，振荡， 静置，取上层液体，向其中滴加 KSCN 溶液，显血红 色。 KI 和 FeCl3 反应有 一定的限度 14常温下，将 Cl2 缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加 0.10 molL1 的 NaOH 溶 液，整个过程中溶液 pH 变化的曲线如图所示。下列叙述中正确
11、的是 A点所示溶液中：c(H+)=c(Cl)+c(HClO)+c(OH) B点所示溶液中：c(H+)c(Cl)c(ClO)c(HClO) C点所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO)+c(HClO) D点所示溶液中：c(Na+)c(ClO)c(Cl)c(HClO) 15工业上以 CO 和 H2 为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0， 在容积为 1 L 的恒容容器中，分别在 T1、T2、T3 三种温度下合成甲醇。 右图是上述三种温度下不同 H2 和 CO 的起始组成比（起始时 CO 的物质 的量均为 1mol）与 CO 平衡转化率的关系。下列说法正确的是 AH2
12、 转化率：abc B上述三种温度之间关系为 T1T2T3 Ca 点状态下再通入 0.5 mol CO 和 0.5 mol CH3OH， 平衡向正方向移动 Dc 点状态下再通入 1 molCO 和 4 mol H2，新平衡中 CH3OH 的体积 分数增大 非选择题 16 （12 分）活性 ZnO 在橡胶、塑料等工业中有重要应用，某工厂以含铅锌烟气（主要成分是 ZnO、PbO，还有少量 FeO、CuO）制备活性 ZnO 的工艺流程如下： （1）右图为温度与 Zn、Pb 元素浸出率的关系图， “酸浸”时采用 30而不是更高的温度的原因是： 5 减少盐酸挥发； 。 （2） “氧化”的目的是除去酸浸液中
13、的 Fe2+，在 pH 约为 5.1 的溶液中，加入高锰酸钾溶液，生成 MnO2 和 Fe(OH)3 沉淀，该反应的离子方程式为 。 （3）若“过滤 I”所得的滤液浑浊，则处理的方法为 。 “除杂”时，滤渣的主要成分是 Cu、Pb，试剂 X 应为 。 （4）在“过滤”后的溶液中加入 Na2CO3 溶液，生成碱式碳酸锌Zn2(OH)2CO3等物质。 该反应的化学方程式为 。 检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作为 。 17 （15 分）抗菌药奥沙拉秦钠可通过下列路线合成： （1）化合物 B 中的含氧官能团为 、 （写官能团名称） 。 （2）由 DE 的反应类型为 。 （3）写出 C 的结构简式 。 （4
14、）写出 C 同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式 。 能发生银镜反应； 能与 FeCl3 溶液发生显色反应； 分子中有 4 中化学环境不同的氢 （5）已知易被氧化。请写出以甲醇、苯酚和为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题干） 。 18 （12 分）超细铜粉有重要用途，工业上可以通过铝黄铜合金（含 Cu、Al、Zn）制超细铜粉。 某小组在实验室模拟制备超细铜粉的方法如下: 6 步骤：取铝黄铜合金加入热浓硫酸溶解，再加入过量 NaOH 溶液只生成 Cu(OH)2 沉淀，过滤，洗 涤。 步骤：向 Cu(OH)2 沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成 Cu(NH3)4
15、SO4 溶液。 步骤：向Cu(NH3)4SO4 溶液中通入 SO2 气体至溶液呈微酸性，生成 NH4CuSO3。再与足量的 1.000molL-1 的稀硫酸混合并微热，得到超细铜粉。 （1）步骤中完全溶解铝黄铜合金可以加入稀硫酸和 。 AFeCl3 B盐酸 C热空气 （2）配制 500 mL 1.000 molL-1 的稀硫酸，需要用 98%的浓硫酸（密度为 1.84 gmL-1） mL。 （3）在步骤中生成 NH4CuSO3 的化学反应方程式为 。 （4）准确称取 1.000 g 铝黄铜合金与足量的 1.000 molL-1 稀硫酸完全反应，生成标准状况下气体 体积为 134.4 mL。将相同质量的合金完全溶于热的足量的浓硫酸，产生标准状况下气体体积为 380.8mL。计算此合金中铜的质量分数。 19 （15 分）实验室用下图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验： （1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率采取的措施是 ，写出通入 SO2 和空气发生反应生成 石膏(CaSO42H2
