《天津市滨海新区七所重点学校2018届高三毕业班联考化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市滨海新区七所重点学校2018届高三毕业班联考化学试卷含答案（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018年天津市滨海新区七所重点学校高三毕业班联考化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。第卷1至4页，第卷5至8页。考试结束后，将II卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题，共36分）注意事项： 1答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Zn-65 O-16 Na-23 Cu-64 Fe -56 Ag-108一、选择题：（本题共18个小题，每小题2分，共36分。在
2、每小题给出的四个选项中，只有1个是最符合题目要求的）1、美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20 nm 60 nm )。下列有关说法错误的是 （ ）A. 检测时NaAuCl4发生氧化反应 B葡萄糖和果糖互为同分异构体C葡萄糖是多羟基醛 D纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应 2、下列有关化学用语表示正确的是（）A. 中子数为20的氯原子： BCaCl2的电子式：C比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子 D氟离子的结构示意图：3、下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）序号事实
3、推论AS(s)+H2(g)=H2S(g) H 0非金属性：S SeBLi在O2中点燃生成Li2O 而Na在O2中点燃生成Na2O2金属性：Na LiCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S CDt时，Br2 + H22HBr K = 5.6107I2 + H22HI K = 43非金属性：Br IHCl(aq) 电解4、在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）H2O充足氧气AFeFeCl2Fe(OH)2 B.Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg点燃C. S SO3 H2SO4 D. CaCO3CaOCaSiO35、室温下，下列各组离子能大量共存的是（）A.
4、稀硫酸中：K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-B. KW/c(H+)=10-13 molL-1 的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-C.使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、MnO4、Na+、SO42D. 通入大量 CO2 的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-6、下列说法中不正确的是（）A. 反应CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)在常温下不能自发进行，则该反应的H7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD工业上可以用电解熔融BeCl2的方法冶炼金属Be12、反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = a kJ/mol，能量变化如图所示。下列
5、说法中，不正确的是（）A2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) H a kJ/molB过程II可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率C反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和D将2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出或吸收的热量小于a kJ13、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（）A. 足量锌与一定量浓H2SO4反应生成0.5mol气体,反应中转移的电子数为NAB. 1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有H+的数目约为0.1 NAC. 电解精炼铜(粗铜中含有锌、铁、银等杂质)，电路中有2NA个电子通
6、过时，阴极增重64gD. 常温常压下，1.8 g甲基(-CD3)中含有的电子数为0.9NA14、在密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(?)2C(g)+D(g)， C的体积分数（C%) 随时间的变化趋势符合右下图关系：下列说法正确的是（） AE点的v(逆)大于F点的v(正) B若在F点时给容器加压，达新平衡时C的浓度将增大 C若给容器加热，该反应的平衡常数K将增大 D恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的转化率不发生改变15、下图所示与对应叙述相符的是（）A图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)Ksp(CuS
7、)B图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:甲酸乙酸C 图丙表示室温下用0.10 molL-1 NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线,则c(HCl)=0.08 molL-1D图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2) /n(H2)变化的曲线,则转化率:A(H2)=B(H2)16、如图所示，装置为新型电池，放电时B电极的反应式为NaBr32Na2e=3NaBr，装置为铅蓄电池。首先闭合K1和K2，当铅蓄电池充电结束后，断开K1，闭合K2。下列说法正确的是（）A 闭合K1、K2时，每有0.1 mol Na通过离子交换膜，装
8、置II溶液中有0.1mol电子转移B装置放电时的A电极反应式为2Na2S2-2e=Na2S42NaC断开K1、闭合K2时，b电极的电极反应式为PbO22eSO42-4H=PbSO42H2OD断开K1、闭合K2时，装置中SO42-向a电极迁移17、常温下，Ka (HCOOH)=1.7710-4，Ka (CH3COOH)=1.7510-5，Kb (NH3H2O) =1.7610-5，下列说 法正确的是（）A. 将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C. 0.2 mo
9、l/L HCOOH 与 0.1 mol/L NaOH 等体积混合后：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+) D. 0.2 mol/L CH3COONa 与 0.1 mol/L盐酸等体积混合后 (pH c(Cl- ) c(CH3COOH) c(H+) 18、现有2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（）A. 反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在B. 反应后溶液中 c(NO3-）=0.85 mol L-1C. 反应后的溶液
10、最多还能溶解1. 4 g FeD. 1.12 L气体可能是NO、NO2、H2的混合气体第卷（非选择题，共64分）二、非选择题：19、（14分）饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)；亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。（1）砷是第四周期VA族元素，则砷的原子序数为 ；AsH3的电子式为_；（2）根据元素周期律，下列说法正确的是 。a 酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4 b原子半径：SPAsc非金属性：SPAs（3）砷酸的第一步电离方程式为_。（4）沉淀X为(填化学式)。（5）“一级沉砷”中FeSO4的作用是；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为。（6）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe(OH)3，同时生成SO42-，导致砷脱离矿体进入地下水。Fe
