重庆市等七校2018届高三三诊考试理综化学试卷含答案

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1、1 重庆市江津中学、合川中学等七校重庆市江津中学、合川中学等七校 20182018 届高三第三次诊断性考试理综化学试题届高三第三次诊断性考试理综化学试题 7.化学与社会、生活息息相关。下列说法不正确的是 A.煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都涉及化学变化 B.利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 C.国产大飞机一 C919 使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料 D 浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品 8.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.足量过氧化钠与 1molCO2反应，转移电子的数目为 2NA B.32.5g

2、锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于 0.5NA C.将 1molNHNO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 NH4+数目为 NA D.标准状况下，将 22.4LCl2通入到水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为 2NA 9.有机物 X、Y、Z 的分子式均为 C7H8，结构简式如图。下列说法正确的是 A.X、Y、Z 分子中碳原子均能处在同一平面上 B.X、Y、Z 三种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2 C.1molX 与 Z 的混合物中含有 3mol 碳碳双键 D.Y 的一氯代物有 4 种 10.下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A验证氧化性: Fe3+

3、I2将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后，加入 CCl4振荡，静置， 观察下层液体是否变成紫色 B证明 Mg(OH)2沉淀可以转化 为 Fe(OH)3 向 2mLlmol/LNaOH 溶液中先加入 3 滴 lmol/LMgCl2溶液， 再加入 3 滴 lmol/LFeCl3溶液 C比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中 D测定漂白粉溶液的 pH 用玻璃棒蘸取溶液点在 pH 试纸上，与标准比色卡对照 11. A、B、C、D 是原子序数依次增大的第二、三周期主族元素，A、B、C 的单质(用 a、b、c 表 示)与化合物 x、y、z 有如图所示的转化关系，B 与 D 同主族。下列说法

4、正确的是 A.化合物 y 阴阳离子个数比为 1:1 B. 简单离子半径:DCB C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:AD D.A 与 D 形成的化合物 AD2中各原子均满足 8 电子稳定结构 12. 据最近媒体报道，化学研究人员开发了一种可充电锌空气电池，这种电池的电解质溶液为 3 KOH 溶液，储电量是锂电池的五倍，而且更安全、更环保，未来或许可以取代锂电池，用在 智能手机等电子设备中，其反应原理为 2Zn+O2+4KOH+2H2O2K2Zn(OH)4。下列说法正 确的是 A.放电时，负极反应式为 Zn+2e-4OH-=Zn(OH) B.放电时，电路中通过 4mol 电子，消耗 22.4L

5、氧气 C.充电时，电解质溶液中 OH-浓度逐渐增大 D.充电时，电解质溶液中 K+向正极移动，且发生氧化反应 13.已知常温下 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等，现向 10mL 浓度为 0.01mol/L 的氨水溶液 中滴加相同浓度的 CH3COOH 溶液，在滴加过程中溶液的 pH 与所加醋酸的体积关系如图所示。 下列说法错误的是 A. n=7 B.水的电离程度先增大再减小 C.常温下，0.01mol/L 的氨水溶液中 NH3H2O 的电离度为 10.6% D.Y 点溶液中 c(NH3H2O)+(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+) 26.(14 分)有资料显示过量的氨气

6、和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为 NH4Cl)，某实验小组对 该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。回答下列问题: 4 I.岩脑砂的制备 (1)该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气，写出该反应的化学反应方程式_，装 置 F 中的试剂是_(填试剂名称)。 (2)为了使氨气和氧气在 D 中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序:a_ef_(用 小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。 (3)装置 D 处有两个明显的不足之处，其中之一为:导管太细，生成的氯化按固体会堵塞导管， 之二为:_。 (4)证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂(试纸)中，除了蒸馏水、稀 HNO3、

7、NaOH 溶液外，还需要_。热的浓氯化铵溶液可以清洗溶解铁器表面锈迹，写出 相关反应的离子方程式_。 II.岩脑砂中元素的测定 准确称取 ag 岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热( 2NH4Cl+3CuO3Cu+N2+2HC1 +3H2O)， 利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。 5 (5)设置装置 H 的目的是_。 (6)若装置 I 增重 bg，利用装置 K 洲得气体体积为 VL(已知常温常压下气体摩尔体积为 24.5L/mol)，则岩脑砂中 m(N):m(Cl)=_ (用含 b、V 的代数式表示，不必化简)。若测量体 积时气体温度高于常温(其他操作均正确且忽略气体摩尔体积的改变)

8、，则 m(N)比正常值 _(填“偏高”、 “偏低”或“无影响”)。 27. (14 分)金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾(NH4Cr(SO4) 212H2O)法是一种以碳素铬铁(主要是由 Cr、Fe、 C 形成的合金)为主要原料生产金属铬，并能 获得副产物铁铵矾【(NH4Cr(SO4)212H2O)】的方法。有关流程如下: 己知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表(金属离子浓度为 0.01mol/L): 6 沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3 开始沉淀的 pH7.62.74.9 完全沉淀的 pH9.63.76.8 (1)溶解碳素铬

9、铁前需将其粉碎，其目的是_ (2)净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是_，转化时需要添加定量的 H2O2，其目 的是_。由溶液 1 获得铁铵矾晶体的操作方法为_，过滤、洗涤、干燥。 (3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_。 (4)阳极液通入 SO2的离子反应方程式_。 (5)工业废水中含有一定量的 Cr3+，也含有一定量的 Mg2+、Ca2+,而除去“钙、镁”是将其转化为 MgF2、CaF2沉淀。已知 Ksp(MgF2)=7.3510-11、Ksp (CaF) =1.0510-10，当加入过量 NaF 使两 种沉淀共存时，溶液中 c(Mg2+)/c(Ca2+)=_。 (6

10、)某课外活动小组将铬铵矾(NH4CrSO4)12H2O) 经过一系列操作获得了 Cr2(CO3)3粗品。该小 组利用 EDTA (乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为 H2Y2-)测定粗品中 Cr2(CO3)3的质量分数，准 确称取 2.00g 粗品试样，溶于 5.0mL 稀盐酸中，依次加入 5.0mL NH3NH4Cl 缓冲溶液、0.10g 紫脲酸铵混合指示剂，用 0.100mol/LEDTA 标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液 5.00mL 已知: Cr3+H2Y2-=CrY+2H+。 滴定操作中，如果滴定前装有 EDIA 标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡 消失，则测定结

11、果将_(填“偏大”、 “偏小”或“不变”)。 粗品中 Cr2(CO3)3的质量分数 wCr2(CO3)3=_。 28. (15 分)研究 CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。 I. 己知某些化学键的键能数据如下: 7 化学键C=OC-OC-HH-HO-H 键能/kJmol-1abcde (1)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=_kJ/mol (用字母表示)。 II.将燃煤废气中的 CO 转化为二甲醚的反应原理为: 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O (2)已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时 CO2的转化率如

12、下图所示: 该反应的H_0(填“”或“”、“”或“”)； P2下，I 中 CH3OCH3的平衡转化率为_。 III.在一定条件下，CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g)。 (5)在 1L 密闭容器中若 CO2(g)、H2(g) 初始投料均为 1mol，反应达平衡时 CO 在平衡混合气中 的体积分数为 25%，则该温度下该反应的平衡常数 K=_。向此容器中再充入 CO2(g)、H2(g) 各 0.5mol， 则平衡_(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 35. 化学-选修 3:物质结构与性质 (15 分) (1)基态溴原子的核外电子排布式为_，其核外电子所占用的最高能级电

13、子云形状为 _。 (2)尿素(H2NCONH2)分子中，原子杂化轨道类型有_ _， 键与 键数目之比为_。 (3)铍与铝元素性质相似。下列有关铍与铝的叙述正确的是_ (填标号)。 A.都属于 p 区主族元素 B.电负性都比镁大 C.第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液都呈酸性 (4) NH3分子中HNH 键角为 107，而配离子Zn(NH3)62+中HNH 的键角为 109.5。配离 子Zn(NH3)62+中HNH 键角变大的原因是_。 (5)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图 1)和六方 氮化硼(如图 2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。 9

14、晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图 1 中原子坐标参数 A 为 (0，0, 0)，D 为(0.5，0.5， 0)，则 E 原子的坐标参数为_。 已知六方氮化硼同层中 B-N 距离为 acm，密度为 dg/cm3,则层与层之间距离的表达式为 _pm. 36. 化学-选修 5:有机化学基础 (15 分) 化合物 M (C16H4O2)是一种香料，工业上利用烃 A 和甲苯为主要原料，按下列路线合成: 已知:气态烃 A 在标准状况下的密度是 1.25g/L, 能作为果实催熟剂 醛在碱性溶液中能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛: 请回答下列问题: 10 (1) K 的名称是_；G

15、 中含有的官能团名称是_ 。 (2)写出 DE 的化学方程式_ 。 (3) A-B 的反应类型是_；M 的结构简式是_ 。 (4)同时满足下列三个条件的 K 的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。 遇 FeCl 溶液发生显色反应； 能发生银镜反应； 除苯环以外不再含有其他环状结构。 其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_。 (5) 以乙醇为起始原料， 选用必要的无机试剂合成 1-丁烯，完善以下合成路线(用结构简式表 示有机物，箭头上注明试剂和反应条件)。 CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2CH=CH2 11 重庆市江津中学、合川中学等七校重庆市江津中学、合川中学等七校 20182018 届高三第三次诊断性考试理综化学参考答案届高三第三次诊断性考试理综化学参考答案 7. A 8. C 9. B 10. A 11. D 12. C 13. D 26. (14 分) (除标注外，每空 2 分) (1) MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O (1 分)；饱和食盐水 (1 分) (2) dc， hgji