《2018届高三下学期第二次月考（5月）理综化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高三下学期第二次月考（5月）理综化学试卷含答案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 重重庆庆市市第第一一中中学学2018 届届高高三三下下学学期期第第二二次次月月考考（ 5 月月）试试题题 化化 学学 7、党的十九大报告中多次提到“生态文明” ，下列做法不符合生态文明理念的是 A.发展新能源汽车，实现低碳出行 B.用氯乙烯生产快餐盒，降低白色污染 C.用地沟油制生物柴油，回收利用资源 D.科学开发利用自然资源，维护生态平衡 8、对下列化学用语的理解和描述均正确的是 A.中子数为 20 的氯原子：C1 20 17 B.电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 C.表示 H2燃烧热的然化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-183 kJmol-1 D.酸性
2、氢氧燃料电池正极反应的反应式：O2+4e-+4H+=2H2O 9、一种 Cu- Li 可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电 解质陶瓷片( LISICON)隔开。下列说法正确的是 A.陶瓷片允许水分子通过 B.电池放电时，N 极上发生氧化反应 2 C.电池充电时，接线柱 B 应与外接直流电源的负极相连 D.电池充电时，阴极反应为 Li+e-=Li 10、啤酒花含有具有独特香气和风味的三种萜类化合物，其结构简式如图，下列说法不正确的是 A.可用金属钠鉴别和 B.与互为同分异构体 C.分子中所有碳原子处于同一平面 D. 、均能与酸性 KMnO4溶液反应 11、短用
3、期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，a、b、c、d 是由 W、X、Z 这三种元素组成 的二元化合物，其中 a、c 具有漂白性；e 是元素 Z 形成的黄色固体单质；X 与 Z 位于同主族； Y 是同周期中原子半径最大的元素。上述物质在常温下的转化关系如图所示，下列说法不正确 的是 A.X、Y 形成的简单离子的半径大小：X c(Cl-) c(HCO3-)c(H+)c(OH-) 26、(14 分)有资料显示过量的氮气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为 NH4Cl)，某实验小组 对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。 4 (1)岩脑砂的制备 写出装置 B 中反应的化学方程式：_。 装置
4、 C 的仪器名称是_，装置 F 的作用是_。 为了使氨气和氯(在 D 中充分混合，上述装置的合理连接顺序：_e f_（用 小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致） 。 证明氨气和氯气反应有 NH4Cl 生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀硝酸、硝酸银溶液、 红色石蕊试纸外，还需要_。 （2）岩脑砂中元素的测定 准确称取 ag 岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热 （发生的反应为：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2+2HC1+3H2O） ，利用下列装置测定岩脑砂中 氮元素和氯元素的物质的量之比。 装置 H 中盛装的试剂是_，其作用是_。 5 若装置 I 增重 bg，利用装置 K 测得气体体积为 V
5、 L（已知常温常压下气体摩尔体积为 24.5Lmol-l） ，则岩脑砂中 n(N)n(Cl)=_（用含 b、V 的代数式表示，不必化简） 若取消 J 装置（其它装置均正确） ，n(N)n(Cl)比正常值_（填“偏高” “偏低”或 “无影响” ） 。 27、 （15 分）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反 应的催化剂。以红土镍矿(主要成分为 NiS、FeS 和 SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下 图所示： （1）浸出渣 A 的主要成分是_（填化学式） 。 （2）已知红土镍矿煅烧后生成 Ni2O3，而加压酸浸后浸出液 A 中含有大量 Ni2，写出有关
6、镍 元素的加压酸浸的化学反应方程式_。 （3）向浸出液 A 中通入 H2S 气体，还原过程中所涉及主要反应的离子方程式是 _。 （4）在形成 Ni(CO)4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则 Ni(CO)4中的 Ni 的化合价为 _。 （5） “碱浸”的目的是使镍产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程 中发生反应的离子方程式为_。 （6）常温时，向浓度均为 1.0molL-1的 FeSO4、NiSO4的混合溶液中滴加 Na2S 固体，当 Ni2+恰好沉淀完全时，所得溶液中 c(Fe2+)=_。 6 （已知：25，Ksp(NiS)=2.010-26、Ksp(FeS)=6.010-18
7、溶液中的离子浓度10-5 molL-1时，认为该离子沉淀完全。 ） （7）浸出液 B 可以回收，重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程： 浸出液 B_。 （箭头上注 明外加反应物的化学式和反应条件） 。(示例：) 28、 （14 分）中国政府承诺，到 2020 年，单位 GDP 二氧化碳排放比 2005 年下降 40%-50%。减少 CO2 排放是一项重要课题。 （1）以 CO2为原料抽取碳(C)的太阳能工艺如右图所示。 过程 1 中每生成 1mol FeO 转移电子数为_。 过程 2 中发生反应的化学方程式为_。 （2）CO2在新型钴基电催化剂作用下，转化为清洁燃料甲酸。其工作原理如下
8、图所示， 写出生成甲酸的电极反应式： （3）航天员呼吸产生的 CO2用下列反应处理，可实现空间站中 O2 的循环利用。 7 Sabatier 反应：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) 水电解反应：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) 将原料气按 n(CO2)n(H2)=14 置于密闭容器中发生 Sabatier 反应，测得 H2O(g)的物质的量 分数与温度的关系如下图所示(虚线表示平衡曲线)。 温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是_。 200达到平衡时体系的总压强为 p，该反应平衡常数的计算式为_（不必 化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）
9、 （4）一种新的循环利用方案是用 Bosch 反应 CO2(g)+2H2(g) C(s)+2H2O(g)代替 Sabatier 反应。 已知 CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394 kJmo1-l、-242 kJmo1-l，Bosch 反应的 H=_ kJmo1-l。 （生成焓指一定条件下由对应单质生成 1mol 化合物时的反应热） 一定条件下 Bosch 反应必须在高温下才能启动，原因是_。 新方案的优点是_。 35、 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分） 已知 Fe、HCN 与 K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN) 8 6+
10、H2+2CO2+2H2O，回答下列问题： （1）金属铁的紧密堆积方式为_，其配位数为_。 （2）HCN 分子的结构式为_，与 CN-互为等电子体的阴离子是 _。 （3）K2CO3中阴离子的空间构型为_，CO2为_分子（填“极性” 或“非极性” ） ，H2O 中 O 原子的杂化轨道类型为_。 （4）配合物 K4Fe(CN)6的中心离子的电子排布式为_。 （5）上述化学方程式中 C、N、O 的第一电离能由小到大的顺序为 _。 （6）冰的晶体结构模型如图 1，它的晶胞与金刚石的晶胞相似，如图 2，水分子之间以氢键相 连接，在一个晶胞中有_个氢键，若氢键键长为 d nm，则晶体密度(gcm-3)计算式
11、为 _ （用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。 ） 36、 （15 分） 【化学一选修 5：有机化学基础】 由羧酸 A (C3H4O2) 经过如下合成路线获得药物中间体 H。 9 已知：.R1CH=CH1+RNH2 R1CH2CH2NHR（R 可以是氢原子或烃基） .R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH 请回答： （1）化合物 A 的名称_，B 的结构简式_。 （2）写出药物中间体 H 中两种言能团的名称_。 （3）已知 D 的结构简式：H2N-CH2-CH2-COOCH3，DE 的反应类型 _，FG 的反应类型_。 （4）写出 EF 的化学方程式_。 （5）写出化合物 D 符合下列条
12、件的所有可能的同分异构体的结构简式(任写两种即可) 分子中含六元环。 红外光谱显示分子中含有碳氮单键。 核磁共振氢谱显示分子中有 3 种化学环境不同的氢原子。 （6）设计由乙酸甲脂合成聚合物：的单体的合成路线（其他试剂任选） 10 。 （用流程图表示）_。 11 参考答案参考答案 7-13 BDDCA BB 26、 （14 分） (1) 4HC1(浓)+MnO2MnCl2+C12+2H2O(2 分) 干燥管(1 分)；除去氯气中的氯化氢(1 分) adc(1 分)；hgjib (1 分) NaOH 溶液(2 分) (2) 浓硫酸(1 分)；吸收混合气体中的水蒸气(1 分) (2 分)；偏低(2
13、 分) 5 . 24 2V 5 . 36 b 27、(15 分) (1) SiO2 (2 分) (2) 2Ni2O3+4H2SO4=4NiSO4+O2+4H2O (2 分) (3) H2S+2Fe3+=2Fe2+2H+S(2 分) (4) 0 (2 分) (5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(2 分) (6) (3 分，每步 1 分，足量、冰晶 石、熔融 熔融不写不扣分) 12 (7) 1:1(2 分) 28、(14 分) (1) 2/3NA(2 分) 6FeO+CO2C+2Fe3O4(2 分) (2) CO2+2e-+H2O=HCOOH+O2- (2 分) (3) 温度过低，反应速率小；温度过高，反应向右进行的程度小。(2 分) (2 分) (4) -90 (2 分) 反应的活化能高(1 分) 氢原子利用率为 100% (1 分) 35、(15 分) (1) 体心立方堆积(1 分) 8(1 分) (2) H-C N (1 分) C22- (1 分) (3)平面三角形(1 分) 非极性(1 分) sp3杂化(1 分) (4)1s22s22p63s23p63d6
