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1、合肥市2018年高三第二次教学质量检测理科综合试题(化学部分)可能用到的相对原子质量：H：1B：11C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Cu：64Sn：119一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是常见古诗文记载化学知识A荀子劝学：冰水为之，而寒于水。冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应B泉州府志：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖C 天工开物：凡研硝(KNO3不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。性质不稳定
2、，撞击易爆炸D本草纲目：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。石碱具有碱性，遇酸产生气体8欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下图所示。下列说法正确的是A.互为同系物 B.均属于烃C.的一氯代物均为三种 D.互为同分异构体9.实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是A.滴人盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B.装置、的作用是防止空气中的CO2进入装置C.必须在装置、间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶D.反应结束时，应再通入空气将装置中CO2转移到
3、装置中10.短周期主族元素、Y、Z、W的原子序数依次增大，、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是A.的原子半径比Y的原子半径大B.形成的氢化物分子中不含非极性键C.z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸D.Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂11.如下图所示，装置(I)是一种可充电电池，装置()为惰性电极的电解池。下列说法正确的是A.闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为：2Br2e=Br2B.装置(I)放电时，总反应为：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBrC.装置(I)充电时，Na
4、+从左到右通过阳离子交换膜D.该装置电路中有0.1mole通过时，电极上析出3.2gCu12.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向一定浓度CuSO4溶液中通人H2S气体出现黑色沉淀H2S酸性比H2SO4强B常温下，相同铝片分别投入足量稀、浓硫酸中浓硫酸中铝片先溶解完反应物浓度越大，反应速率越大C 2mL0.1molL-1MgCl2溶液中滴加2滴1molL-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1molL-1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀KspMg(OH)2|KspFe(OH)3D向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有
5、机物溶液，加热未出现砖红色沉淀不可能是葡萄糖13.常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g的变化如右图所示。下列说法正确的是A.稀释相同倍数时：c(A)c(B-)B水的电离程度：b=caC溶液中离子总物质的量：bcaD.溶液中离子总浓度：abc26.(14分)无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9)与C2反应制备SnCl4，装置如下图所示。已知：SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表物质颜色、状态熔点/沸点/SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体33114SnC4在空气中极易水解生成SnO
6、2xH2O。回答下列问题：(1)导管a的作用是_，装置A中发生反应的离子方程式为_。(2)当观察到装置F液面上方出现_现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是_、_。(3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_ 。(4)若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列_(填字母)措施加以除去。A.加入NaOH萃取分液 B.加入足量锡再加热蒸馏C.加入碘化钾冷凝过滤 D.加人饱和食盐水萃取(5)可用碘量法测定最后产品的纯度，发生如下反应：Sn2+I2=Sn4+2I。准确称取该样品m g放于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，
7、再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用0.1molL-1碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL，则产品中SnCl2的含量为_(用含m的代数式表示)；即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCl4含量仍高于实际含量，其原因可能是_(用离子方程式表示)。27.(14分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：已知：i.Ce4+能与F结合成CeFx(4-e)+，也能与SO42-结合成CeSO42+；.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂(HA)2萃取，而Ce3+不能.常温下，Ce2(CO2)3饱和溶液浓度为1.010-6molL-1
8、。回答下列问题：(1)“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_、_ (写出2种即可)。(2)写出“氧化焙烧”产物Ce2与稀H2SO4反应的离子方程式：_。(3)“萃取”时存在反应：Ce4+n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。D表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D=)。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO2-)，D随起始料液中c(SO42-)增大而减小的原因是_。(4)浸渣经处理可得Ce(BF4)3，加入KCl溶液发生如下反应：Ce(BF4)3(s)+ 3K+(aq) 3KBF4(s)+ Ce3+(aq)。
9、若一定温度时，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则该反应的平衡常数K=_(用a、b表示)。(5)“反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为_。在“反萃取”后所得水层中加入1.0molL-1的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时c(Ce3+)=110-5molL-1，溶液中c(CO32-)约为_。(6)CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2(0x0.25)的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：_。28.(15分)工业废气、汽车尾气排放出的NOx
10、、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。. NOx的消除。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H。(1)已知：CO燃烧热的H1=283.0kJmol-l，N2(g)+O2(g) 2NO(g) H2=+180.5kJmol-1，则H=_。(2)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如下图所示。以下说法正确的是_(填字母)。A.两种催化剂均
11、能降低活化能，但H不变B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C.曲线中的催化剂适用于450左右脱氧30D.曲线中催化剂脱氧率比曲线I中的高20若低于200，图中曲线I脱氧率随温度升高而变化不大的主要原因为_；判断a点是否为对应温度下的平衡脱氧率，并说明其理由：_。.SO2的综合利用(3)某研究小组对反应NO2+SO2SO3+NO H”、“=”或“”)。(4)已知25C时，NH3H2O的Kb=1.810-5，H2SO3的Ka1=1.310-2，Ka=6.210-8。若氨水的浓度为2.0molL-1，溶液中的c(OH)= _molL-1；将SO2通入该氨水中，当溶液呈中性时溶液中的=_。(二)选
12、考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑，注意所做题目题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生产中有重要用途。如我国科研人员研究发现As2O3(或写成As4O6，俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用回答下列问题：(1)As原子的核外电子排布式为_；P的第一电离能比S大的原因为_(2)写出一种与CN互为等电子体的粒子_(用化学式表示)；(SCN)2分子中键和键
13、个数比为_(3)砒霜剧毒，可用石灰消毒生成AsO33-和少量AsO43-，其中AsO33-中As的杂化方式为_，AsO43-的空间构型为_(4)NH4+中H一N一H的键角比NH3中H 一N一H的键角大的原因是_；NH3和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如下图I)，该化合物加热时首先失去水，请从原子结构角度加以分析：_(5)BN的熔点为3000C，密度为2.25gcm-3，其晶胞结构如上图所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有_个；若原子半径分别为rNpm和rBpm，阿伏加德罗常数值为NA，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_36.化学一选修5：有机化学基础(15分)2一氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：已知：气态链烃A在标准状况下的密度为1.875gL-1；回答下列问题：(1)B的名称为_；E的结构简式为_。
