《北京市2018届高三第二次模拟考试理综化学试卷含答案》由会员分享,可在线阅读,更多相关《北京市2018届高三第二次模拟考试理综化学试卷含答案(17页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、1 人大附中 2017-2018 学年下学期高三第二次测试卷 理理科科综综合合化化学学 注注意意事事项项: 1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码 粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑, 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 第第卷卷 一、选择题:本大题共一、
2、选择题:本大题共 13 小题,每小题小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目 要要 求的。求的。 7化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是 A “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应 B为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶 C “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D “外观如雪,强烧之,紫青烟起”,该过程中利用了焰色反应 8NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 2 A标准状况下,2.24LCCl4含碳原子数目为 0.1NA B常温下 56g
3、 铁片投入足量浓 H2SO4中生成 1.5NA个 SO2分子 C常温下,22gCO2和 N2O 混合气体中,含有的原子数目为 1.5NA DpH=1 的 H3PO4溶液中,含有 0.1NA个 H+ 9下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是 选项操作现象结论 A向滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入 Cl2溶液褪色HClO 有漂白性 B 无水乙醇与浓硫酸共热至 170,将 产生气体通入溴水 溴水褪色乙烯和溴水发生加成 C 向浓度、体积都相同的 Na2CO3和 NaHCO3溶液中各滴加 1 滴酚酞 变红,前者红色 深 结合 H+能力: CO32- HCO32- D 用发光小灯泡分别做 HCl 和 C
4、H3COOH 导电性实验 发光强度:HCl 强于 CH3COOH CH3COOH 是弱电解质 10下列关于正丁烷(b) 、2-甲基丙烷(d) 、甲苯(p)的说法中正确的是 Ab 与 d 互为同系物 Bb、d、p 的一氯代物种数分别为 2、3、4 Cb、d、p 均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 Db、d、p 中只有 d 的所有碳原子不能处于同一平面 11用甲醇燃料电池作电源,用铁作电极电解含 Cr2O72的酸性废水,最终可将 Cr2O72转化 成 Cr(OH)3沉淀而除去,装置如下图。下列说法正确的是 3 AFe(II)为阳极 BM 电极的电极反应式为 CH3OH+8OH6e= CO32+6H2O
5、C电解一段时间后,在 Fe()极附近有沉淀析出 D电路中每转移 6 mol 电子,最多有 1 mol Cr2O72被还原 12X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素,X 与 Z 可形成常见的 XZ 或 XZ2型分子,Y 与 M 形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的 8.5 倍,W 是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是 A最高价含氧酸酸性:XY BX、Y、Z 可形成离子化合物 CW 可形成双原子分子 DM 与 W 形成的化合物含极性共价键 13下列说法正确的是 A0.1 molL-1pH 为 4 的 NaHB 溶液中:c (HB-)c(H
6、2B)c(B2-) B如左下图表示 25时,用 0.1molL-1盐酸滴定 20mL 0.1molL-1 NaOH 溶液时,溶液的 pH 随加入酸体积的变化 C在 pH=2 的 NaHSO4溶液中 c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-) DpH=2 的两种一元酸 x 和 y,体积均为 100 mL,稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如右下 图所示,分别滴加 NaOH 溶液(c=0.1molL-1)至 pH=3,消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx、Vy,则 x 为 4 强酸,y 为弱酸且 VxVy 26碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质 的制备。
7、 【查阅资料】碱性条件下,I2会发生歧化反应生成 I-和 IO3-,酸性条件下,I-和 IO3-又会发生归 中反应生成 I2;碘在水中的溶解度为 0.029g。 【碘的制取】以海带为原料,按照以下步骤进行实验。 (1)将海带灼烧成灰后再用水浸取,目的是_。 (2)步骤 B 发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: Cl2;Br2;稀硫酸和 H2O2,从无污染角度考虑,你认为合适试剂是_(填编号) ,反应中 I-转化为 I2 的离子反应方 程式为_。 (3)步骤 C 中使用的起到分离作用的仪器是_,使用该仪器时,第一步操作是 _。 (4)有同学查资料后发现 CCl4有毒,提议用乙醇代替,
8、请判断该提议是否可行,原因是 5 _。 【碘的分离】得到含 I2的 CCl4溶液后,利用下图装置进行碘的提取并回收溶剂。 (5)图中有两处明显错误,分别是_;_。 (6)对实验装置的错误改正之后进行分离操作。预期锥形瓶中得到无色的 CCl4,实验结果锥 形瓶中得到紫红色液体,请分析出现该实验结果的原因_,为了保 证实验成功,请提出改进方案:_。 27 “一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如:CO2、CO、CH4、CH3OH 等)为初始反应 物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。 (1)以 CO2和 NH3为原料合成尿素是利用 CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表 示如下: 反
9、应 I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) H1 反应 II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+72.49kJ/mol 总反应:2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3=-86.98kJ/mol 请回答下列问题: 反应 I 的H1=_ kJ/mol 6 反应 II 一般在_(填“高温”或“低温”)情况下有利于该反应的进行。 一定温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应 I,下列能说明反应达到了平衡 状态的是_(填序号) 。 A混合气体的平均相对分子质量不再变化 B容器内气体总压强不再变化 C2v正
10、( NH3)=v逆(CO2) D容器内混合气体的密度不再变化 环境为真空时,在一敞开容器(非密闭容器)中加入 NH2COONH4固体,足够长时间后, 反应是否建立平衡状态? _(填“是”或“否”) (2)将 CO2和 H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。测得 CH3OH 的物质的量随时间的变化如下图。 曲线 I、II 对应的平衡常数大小关系为 KI_KII(填“ ”“”或“ c(B2-)c(H2B),A 不正确;B分析左图 曲线,在滴定终点 pH=7 附近没有出现明显的突变,可以判断 B 不正确; C在 pH=2 的
11、NaHSO4 溶液中,由电荷守恒 c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+ 2c(SO42-),因为 c(Na+)= c(SO42-),所以 c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-),C 正确;DpH=2 的两种一元酸 x 和 y,体积均为 100 mL,稀释到 1000mL 时,x 的 pH 12 分别变为 3 而 y 小于 2.5,所以 x 是强酸、y 是弱酸。因为它们起始时 pH 相同,所以弱酸 y 的物质 的量浓度远远大于强酸 x,所以在分别滴加 NaOH 溶液(c=0.1molL-1)至 pH=3 过程中,y 可以继续 电离,因此消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx (6) 12
12、.5% (7) 0.4 r(Ca2+)r(Mn2+)r(Mg2+) 0.184 0.100 【解析】(1)Ca 是 20 号元素,核外有 4 个电子层,核外电子占据最高能层的符号是 N,根据 核外电子排布的规律,次外层不超过 18 个电子;第一电离能 SMgCa,第一电离能较大的是 16 S,故答案为:N;18;S; (2)钙元素的焰色反应呈砖红色,钾元素的焰色反应为紫色,紫色的辐射波长比红色短,故答 案为:K; (3)H2S 和 H2O 分子构型都为 V 形,中心原子的杂化轨道数目都是 4,都采用 sp3杂化;O 元素 电负性大于 S 元素,分子中 O-H 键电子对的电子云更偏向中心 O 原
13、子,使斥力增大,键角增大, 导致 H2O 分子键角大于 H2S 分子,故答案为:sp3杂化;O 元素电负性大于 S 元素,分子中 O-H 键电子对的电子云更偏向中心 O 原子,使斥力增大,键角增大; (4) 钙的原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱,使得金属钙的熔点、沸点等都比金属锰 低,故答案为:钙的原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱; (5) 由表可知,相同金属的晶胞参数中,氧化物的都小于硫化物的,因此 r(S2-)r(O2-);根据 不同金属氧化物的晶胞参数,r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的顺序为 r(Ca2+)r(Mn2+) r(Mg2+);因为 S2-
14、是面心立方最密堆积方式,面对角线是 S2-半径的 4 倍,即 4r=0.520,解得 r= 0.520nm=0.184nm;CaS 也属于 NaCl 型结构,根据晶胞的结构,晶胞参数=2r(S2-)+2r(Ca2+),则 r(Ca2+)=0.100nm;故答案为:; r(Ca2+)r(Mn2+)r(Mg2+);0.184;0.100。 36 【答案】(1) 丙酮 (2) 醛基 (3) 氧化反应 取代反应(酯化反应) (4) + CH3OH + H2O (5) CH3CH2CHO 【解析】(1)A 的相对分子量为 58,氧元素质量分数为 0.276,则氧原子个数是 580.27616=1,再根据
15、商余法 4212=36,A 的分子式是 C3H6O,核磁共振氢谱显示为单峰,A 17 是 CH3COCH3;(2)A 是 CH3COCH3,根据信息,可知 B 是;B 在浓硫酸作用下生成 C,根据 C 的分子式 C4H5N,可知 C 是;H 是氰基丙烯酸酯,结合 G 在浓硫酸条件下 与甲醇反应生成 H,则 H 是;逆推 G 是;F 是;E 是 ;D 是。 解析:根据以上分析, (1)A 是 CH3COCH3,化学名称为丙酮。 (2)C 的结构简式为,F 是含氧官能团是-CHO,名称是醛基。 (3)由的反应类型为氧化反应,在浓硫酸条件下与 甲醇反应生成的反应类型为酯化反应。 (4)在浓硫酸条件下与甲醇反应生成的反应方程式为 + CH3OH + H2O。 (5)能够发生银镜反应说明含有醛基,CH3COCH3含有醛基的同分异构体的结构简式是 CH3CH2CHO。 欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org