《上海市金山区2018届高三下学期质量监控（二模）化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市金山区2018届高三下学期质量监控（二模）化学试卷含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 金山区金山区 2017-2018 学年第二学期质量监控学年第二学期质量监控 高三化学试卷高三化学试卷 2018.04 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 1、选择题（本题共选择题（本题共 40 分，每小题分，每小题 2 分，每小题只有一个正确选项）分，每小题只有一个正确选项） 。 1属于石油分馏产物的是 A汽油B甘油C花生油D 煤焦油 2属于强电解质的是 A酒精B硫酸铜C冰醋酸D食盐水 3不属于氮肥的是 A硫酸铵B尿素C草木灰D硝酸钾 4水溶液可使石蕊变红的物质是 ANa2CO3BKClCNH3DNH4Cl 5HCCCH2CH3与 CH3CCC
2、H3互为 A同系物B同分异构体 C同位素D同素异形体 6能减少酸雨产生的可行措施是 A禁止燃煤B用燃油代替燃煤 C燃煤脱硫D使煤充分燃烧 2 7下列过程能实现化学能转化为热能的是 A光合作用B木炭燃烧 C风力发电D电解饱和食盐水 8某溶液中存在较多的 H+、SO42-、Cl-离子，还可以大量存在的是 AOH-BCO32-CNH4+DBa2+ 9将 4g NaOH 固体配成 250mL 溶液，则 Na+的物质的量浓度（mol/L）为 A0.0004B0.016C0.4D 16 10某元素的原子形成的离子可表示为 n-，有关说法错误的是 A中子数为 a-b B电子数为 b+n C质量数为 a+b
3、D一个离子的质量约为 g 11干冰气化过程中发生变化的是 A分子间作用力B分子内共价键的极性 C分子内原子间距离D分子的空间构型 12不能通过单质间化合直接制取的是 ACuOBCu2SCFe3O4DFe2S3 13不能用元素周期律解释的性质是 A非金属性：ClBrB热稳定性：Na2CO3NaHCO3 C酸性：HNO3H2CO3D碱性：NaOHMg(OH)2 3 14测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，选用的仪器不合理的是 A蒸发皿B玻璃棒C干燥器D电子天平 15Al2(SO4)3溶液分别与下列物质反应，能用 Al3+3OH-Al(OH)3表示的是 A少量氨水B少量 NaOH 溶液 C足量石灰乳D少量
4、 Ba(OH)2溶液 16有关钢铁的腐蚀与防腐，不能用原电池原理解释的是 A析氢腐蚀B吸氧腐蚀 C与锌片相连后不易腐蚀D与电源负极相连后不易腐蚀 17侯氏制碱法中可循环利用的物质是 ACO2、NaClBNH3、NaClCNH3、CO2DCaO、NH3 18传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温 60提取青蒿素，药效显 著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到 了 100%，这种适宜的物质是 ABCD 物质煤油丙醇四氯化碳乙醚 沸点180-31097.476.534.5 19下图是恒温下 H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q0
5、)的化学反应 速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界 条件是 x y 体 体 体 体 (v) 体 体 体 体 (t) 体 体 体 体 v正 v逆 v正 v逆 体 体 体 体 O t1 4 A升高温度 B增大压强 C增大反应物浓度 D加入催化剂 20有关 Cl 原子的描述正确的是 A一个 Cl 原子的质量是 35.5 g B1 g Cl 原子和 1 g Cl2分子含有相同的原子个数 CCl 原子的摩尔质量在数值上等于 Cl 原子的质量 DCl 原子的相对原子质量就是 1mol Cl 原子的质量 2、综合分析题（共综合分析题（共 60 分）分） （一）（一） （本题共（本题共 15 分）分
6、） NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。 完成下列填空： 21N 元素在元素周期表中位于第_族，N 原子最外层的电子排布式是_。 22Na、N、O 三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是_（用离子符号表示） 。 23某工厂的废液中含有 2%5%的 NaNO2直接排放会造成污染。下列试剂中，能使 NaNO2转化 为 N2的是_（选填编号） 。 aNaCl bNH4ClcHNO3 dH2SO4 5 24已知 NaNO2能发生如下反应： NaNO2 + HI NO+ I2 + NaI + H2O （1）配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目 _Na
7、NO2 +_ HI （2）当有 0.75mol HI 被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_L。 25NaNO2外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别 NaNO2和NaCl。现有 白酒、碘化钾淀 粉试纸、淀粉、白糖、白醋，其中可选用的物质至少有 _（选填编号） 。 （二） （本题共 15 分） 以硫铁矿（主要成分为 FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下： 体 体 体体 体体 体体 体体 体 FeCl36H2O 体 体30%体 体 体 体 SO2体 体 （体 体 体 体 ） CuCl22H2O HCl体 体 140 CuCl2 300 CuCl+Cl2 CuCl
8、22H2O Cu2(OH)2Cl2 200 CuO () () 完成下列填空： 26焙烧产生的 SO2可以继续制备硫酸，其中的反应之一为：2SO2+O2 2SO3+Q(Q0)，该反应的 平衡常数表达式为 K=_；欲使 K 值增大，可采取的措施是_。若经 一段时间后 SO3的浓度增加了 4mol/L，在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0.4 mol/(Ls)， 则这段时间为_（选填编号） 。 a1sb5sc10sd50s 27硫铁矿焙烧后的烧渣中含有 Fe2O3、Fe3O4等。酸溶后溶液中主要存在的阳离子有 催化剂 高温 6 _，不能用硫酸代替盐酸的原因是_。 28通入氯气时，主要反应的离子
9、方程式为_。从氧化后的溶液中得到氯 化铁晶体的实验步骤为_、_、过滤洗涤。 29酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，请从水解平衡移动原理解释原因 _。 （三） （本题共 15 分） CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。在实验室中模拟热分解 CuCl2xH2O 制备 CuCl 的原理和 实验装置如下： 完成下列填空： 30在实验（）过程中，观察到 B 中固体由白色变为蓝色，C 中产生的现象是_，导致 该现象的物质是_。 31装置 D 的作用是_，其中发生氧化还原反应的化学方程 式是_。 32反应结束后，CuCl 产品中可能存在少量的 CuCl2或 CuO 杂质。 若杂质是 CuCl2，则原因是_
10、。 7 若杂质是 CuO，则原因是_。 33根据实验（） ，测定 CuCl2xH2O 中结晶水的含量。取 CuCl2xH2O 样品 1.692g，经过 3 次灼 烧、冷却、称量，得到黑色固体的质量数据如下： 称 量第 1 次第 2 次第 3 次 质量 （g） 0.820g0.800g0.800g 则 x=_（保留 2 位小数） 。 8 （四） （本题共 15 分） 有机物 E(C11H12O2) 属于芳香酯类物质，天然物存在于威士忌酒、苹果酒等中，呈水果及玫瑰 香气，可由下列路线人工合成： H3CC OH CH3 CH2OHH3CC OH CH3 COOH 完成下列填空： 34A 中官能团的名
11、称是_； C 物质的结构简式是_。 35反应的条件是_；反应的类型是_。 36写出反应的化学方程式： _。 37如何检验反应中的 A 是否完全转化？ _。 38设计一条由出发，制备的合成路线 H3CC OH CH3 CH2OH （合成路线常用的表示方式为：） _。 CH2OH 9 参考答案参考答案 一、选择题一、选择题 12345678910 ABCDBCBCCC 11121314151617181920 ADBABDADCB 二、综合分析题（共二、综合分析题（共 60 分）分） （一）（一） （本题共（本题共 15 分）分） 21VA(2 分)，2s22p3(2 分) 22Na+(2 分)
12、23b (2 分)； 24 2NaNO2 +4HI (3 分)； 16.8 (2 分)； 25 (2 分) （二）（二） （本题共（本题共 15 分）分） 26K (1 分) 降温 (2 分) b (2 分) 27Fe2+、Fe3+、H+(H+不写不扣分) (2 分)，会引入 SO42-离子，影响产品的纯度(2 分) 282Fe2+Cl22Fe3+2Cl-。(2 分) 蒸发浓缩、冷却结晶。(2 分) 29Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，盐酸过量，使H+增大，平衡朝逆向移动，抑制 Fe3+的水解， 10 增大了氯化铁晶体的产量(2 分) （三） （本题共 15 分） 30先变红，后褪色（2 分） ，盐酸和次氯酸（2 分） 31吸收尾气并防止倒吸（2 分） ，Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（2 分） 32加热时间不足或温度偏低（2 分） 通入 HCl 的量不足（2 分） 331.90（3 分） （四） （本题共 15 分） 34羟基、醛基（2 分） ，（1 分） 35浓硫酸、加热（2 分）取代反应（2 分） 36（2 分） 37取样，加入氢氧化钠溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，煮沸，若产生砖红色沉淀， 则未完全转化。 （2 分） 38 （4 分） 欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org
