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1、- 1 - 内蒙古第一机械制造（集团）有限公司第一中学 高一年级期中考试化学试题 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 48 分） 1、2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts（中文名 tin） ，Ts 的原子核外最外层电子数是 7，下 列说法不正确的是（ ） ATs 的同位素原子具有相同的电子数 B中子数为 176 的 Ts 核素符号 Ts CTs 在同族元素中非金属性最弱 DTs 是第七周期第A 族元素 2、下列关于物质的性质的比较正确的是（ ） 同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔沸点随相对分子质量的
2、增加而增大 元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强 单质与水反应的剧烈程度： F2Cl2Br2I2 元素的非金属性越强，气态氢化物水溶液的酸性越强 还原性：S2-Se2- 酸性：HNO3H3PO4 A B C D 3、可用于电动汽车的铝空气燃料电池，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法不正确的 是（ ） A电池工作时，电流从正极流向负极 B以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH 减小 C以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-3e-=Al(OH)3 D若以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4O
3、H- 4、LED 产品的使用为城市增添色彩，下图是氢氧燃料电池驱动 LED 发光的一种装置示意图， 下列有关叙述正确的是（ ） A电池放电后，OH-的物质的量不变（不 考虑水电离出的 OH-） B电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过 KOH 溶液回到负极才可形成闭合回路 C通入 O2一极的电极反应为：O2+4e-+4OH-=2H2O Da 处通入氢气，b 处通入氧气，该装置将化学能最终转化为电能 5、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ） AH3AsO4酸性比 H3PO4弱 B氢化物稳定性：H2S H2Se 176 293 - 2 - C砹（At）为有色固体，AgAt 难溶于水
4、 D锗（Ge） 比镓（Ga）金属性强 6、下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是( ) A灼热的碳与二氧化碳反应 B浓硫酸与水混合 C氧化钙与二氧化碳 DBa(OH)28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合 7、下表中，对陈述和的正确性及判断均正确的是（ ） 选项陈述陈述判断 A铅蓄电池放电时，Pb 作负 极 负极质量减小对、对 B用 Zn 与足量稀硫酸制取 H2 时常加入少量 CuSO4溶液 目的是制取更多的 H2对、对 CAlCl3是共价化合物电解熔融的 AlCl3制取金属铝对、错 D氢氧燃料电池，通入氢气的 一极为负极 标况下，通入 4.48L 空气，消 耗 n(H2)=0.4mol
5、对、对 8、在一定温度时，将 1mol A 和 2mol B 放入容积为 5L 的某密闭容器中发生如下反应： A（s）+2B（g）C（g）+2D（g），经 5min 后测得容器内 B 的浓度减少了 0.2molL-1，下列 叙述正确的是（ ） A当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态 B在 5min 内该反应用 A 的浓度变化表示的反应速率为 0.02molL-1min-1 C平衡时 B 的体积分数约为 33.3% D初始时的压强与平衡时的压强之比为 2:3 9、恒温恒压下，发生反应 A（g）+3B（g）4C（g）+D（s），下列叙述表示该反应一定处 于化学平衡状态的是（ ） A单位时
6、间内消耗 1molA 的同时，消耗 3molB B混合气体的密度不再变化 CC 与 D 浓度之比为 4:1 D(A)：(B)：(C)：(D)：=1：3：4：1 10、20 世纪末，由中国学者和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其一个分子由 1334 个碳原子和 1146 个氢原子构成，关于此物质，下列说法错误的是（ ） A可发生氧化、加成反应 B相对分子质量大，具有类似金刚石的硬度 C属烃类化合物 D常温下是固态 11、硅与碳属于同族元素，有一类由 Si 和 H 形成的有机硅化合物称“硅烷” ，硅烷的组成、 结构与相应的烷烃相似。下列叙述中不正确的是（ ） A甲硅烷(SiH4)沸点比甲
7、烷(CH4)低 B甲硅烷热稳定性小于甲烷 - 3 - C硅烷的通式为 Si n H 2n+2 (n1) D乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有两种同分异构体 12、与乙炔所含碳、氢元素的质量百分含量相同，但与乙炔既不是同系物，又不是同分异构体 的是（ ） A丁二烯 B苯 C环丙烷 D 2-丁炔 13、已知某些烯烃存在顺反异构，则分子式为 C3H5Cl 的链状化合物的同分异构体（包括顺反 异构）共有( ) A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 14、下列说法正确的是（ ） A1mol 的 2-丁烯与氯化氢加成后的产物，与氯气在光照条件下发生取代反应，共消耗的氯气 的物质的量为 8mol B相
8、同物质的量的 OH-和OH 含有相同的电子数 C苯可使溴水褪色是因为发生了取代反应 D标准状况下，11.2L 丙烯所含有的极性共价键数为 3NA 15、立方烷、棱晶烷和盆烯是近年来运用有机合成的方法制备的具有如下所示立体结构的环状 有机物，萜类化合物是广泛存在于动、植物界中的一类有机物，如月桂烯、柠檬烯， 对上述有机物有如下说法：棱晶烷、盆烯与苯互为同分异构体。立方烷、棱晶烷是烷烃的 同系物。盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色。月桂烯、柠檬烯互为同分异构体。其中 正确的是（ ） A B C D 16、CCTV科技博览报道，2004 年 3 月中科院首创用 CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下 列
9、相关说法合理的是（ ） A聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物 B用工业废弃物二氧化碳生产塑料，有助于缓解温室效应 C聚二氧化碳塑料是通过加成反应制得的 D聚二氧化碳塑料的使用会产生白色 污染 17、150取 1L 混合烃与 9LO2混合， 在密闭容器内充分燃烧，当恢复到 150时，容器内的压强增大 8% ，则该混合烃的组成是（ ） A乙烯和丁烯 B丁烷和丁烯 C甲烷和乙烯 D丙炔和乙炔 18、下列有关有机物说法正确的是（ ） - 4 - A苯能发生氧化反应、取代反应、还原反应 B1mol 甲烷与 5mol 氯气在光照条件下发生反应，产物中有 3 种气体 C甲基的电子式为： D乙烯、聚氯乙烯和聚乙
10、炔中均含有碳碳双键 19、下列关于苯的叙述正确的是（ ） A反应为取代反应，有机产物与水混合浮在上层 B反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟，利用该现象可以鉴别乙炔和苯 C反应为取代反应，有机产物是一种烃 D反应中苯可与 H2发生加成反应，但是苯中并无碳碳双键 20、下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是（ ） A实验室制溴苯 B实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应 C实验室中分馏实验 D实验室中可用装置来制备硝基苯 21、某温度和压强下，将 4g 由三种炔烃 （分子中只含一个碳碳三键）组成的混合气 体与足量的 H2反应，充分反应后，生成 4.4g 三种对应的
11、烷烃，则所得烷烃中一定有（ ） A乙烷 B异丁烷 C丙烷 D丁烷 22、下列说法不正确的是（ ） A2，2，3，3-四甲基戊烷不可由对应碳数的烯烃加成得到 B在一定条件下，苯与溴水、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应 C聚合物可由单体 CH3CHCH2和 CH2CH2加聚制得 D己烷有 5 种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 - 5 - 23、维尔证实了光可诱发下列变化： 这一事实可用于解释人眼的夜视功能和叶绿素在光合反应中极高的光能利用率，下列说法错误 的是（ ） AX 和 Y 中的所有原子可能在一个平面上 BX 和 Y 互为同分异构体 CX 和 Y 在一定条件下都可发生加聚反
12、应 D上述变化是一个物理过程 24、2005 年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献” 的三位科学家， “烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过 程如 2 分子烯烃 RCH=CHR*用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃 RCH=CHR 和 R*CH=CHR*若 CH2=C（CH3）CH2CH3与 CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生 成的烯烃各自与足量 H2反应，则一氯代物数目最多的有几种（ ） A2 B4 C 6 D7 二、非选择题（共 52 分） 25、已知 1-20 号元素中 A、B、C、D、E、F、G 元素原子质子数依
13、次增大，A 的某种同位素 可用于考古测定文物年代；C 最外层电子数是次外层的 3 倍；D 的阳离子是同周期元素形成的 阳离子中半径最大的；F 最高正价与最低负价代数和为 6；G 的原子核外 K、M 层电子数之和 等于L、N 层电子数之和，试推断： (1)元素 的名称：B D G 在周期表 中的位置 (2)写出含有 10 个中子的 C 元素的原子符号 (3)B、E、F、G 形成的简单离子的半径由 大到小排序 (用元素符号表示) (4)在 A、B 元素各自形成的氢化物中，稳定性较差的氢化物的化学式为 ，原因为 是 ；其氢化物中沸点 较高的化学式为 ，原因是 。 (5)C 可与氢元素形成四核 18
14、电子的物质，其电子式为 ，含有的化学键类 型 。 (6)E 的最高价氧化物对应的水化物可与 G 的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程 式为 。 (7)D 与周期表中非金属性最强的元素可形成化合物 X，用电子式表示 X 的形成过程 - 6 - 。 26、(1)为了验证 Fe3+与 Cu2+氧化性强弱，下列装置能达 到实验目的是 ，写出正极的电极反应式 。 (2) 将 CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示 （A、B 为多孔碳棒） 实验测得 OH-定向移动向 B 电极，则 处电极入口通甲烷（填 A 或 B） ，其电极反应式 为 。 当消耗甲烷的体积为 33.6L（标准状况下）时，假设电池的能量转化率为 80%，则导线中转 移电子的物质的量为 。 电极反应的总反应方程式为 (填“吸热反应”或“放热反应”)，下表中的数据 表示破坏 1mol 化学键需要的能量，该反应的热量变化是 kJ 化学键C-HO-OO=OC-OC=OH-O 能量(kJ)415138498343798465 (3)某可逆反应在某体积为 5L 的密闭容器中进行，在从 0-3min 各物质的量的变化情况如图所 示（A，B，C 均为气
