江苏省2018-2019学年高一下学期3月月考化学试题附答案解析

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1、- 1 - 江苏省启东中学江苏省启东中学 2018-2019 学年度第二学期第一次月考学年度第二学期第一次月考 高一化学试题高一化学试题 全卷满分全卷满分 100100 分，用时分，用时 100100 分钟。分钟。 可能用到的原子量：可能用到的原子量：C C：1212 H H：1 1 ClCl：35355 5 NaNa：2323 AgAg：108108 CuCu：6464 N N：1414 MnMn：5555 FeFe：5656 I I：127127 BrBr：8080 O O：1616 N N：1414 第第卷（卷（5050 分）分） 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1010 个小

2、题，每小题只有一个选项符合题意，每题个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题 2 2 分，共分，共 2020 分）分） 1. 2012 年中国汽车销量大幅增长，同时也带来了严重的空气污染汽车尾气装置中，气体在催化剂表面吸 附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 反应中 NO 为氧化剂，N2为氧化产物 B. 汽车尾气的主要污染成分包括 CO、NO 和 N2 C. NO 和 O2必须在催化剂表面才能反应 D. 催化转化总反应为 2NO+O2+4CO4CO2+N2 【答案】D 【解析】 试题分析：A一氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，依据反应中氮元素化合价变化判断； B汽车尾气的

3、主要污染成分是 CO、NO、NO2等； CNO 和 O2在常温下就会发生反应； D尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分 解：A一氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，氮元素从+2 价降为 0 价，化合价降低，所以一氧化 氮做氧化剂，氮气为还原产物，故 A 错误； B汽车尾气的主要污染成分是 CO、NO、NO2等，氮气为空气成分，不是空气污染物，故 B 错误； CNO 和 O2在常温下就会发生反应生成二氧化氮，故 C 错误； D尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分：反应方程式 - 2 - 2NO+O2+4CO4CO2+N2

4、正好是过程图中的变化，故 D 正确； 故选：D 2.下列说法正确的是（ ） Cl2的性质活泼，与 H2混合后立即发生爆炸 实验室制取 Cl2时，为了防止环境污染，多余的 Cl2可以用 Ca(OH)2溶液吸收 若 Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移 检验 HCl 气体中是否混有 Cl2，方法是将气体通入 AgNO3溶液中 除去 HCl 气体中的 Cl2，可将气体通入饱和食盐水中 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 Cl2与 H2混合，只有达到爆炸极限时，在点燃或光照的条件下才能发生爆炸，错误；Ca(OH)2的溶解度小， 溶液中溶质含量少，实验室中通常用 NaOH 溶液吸收多余的 Cl

5、2，错误，排除 A、B 项；HCl 气体与 AgNO3溶 液反应可产生 AgCl 沉淀，错误；将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是 HCl 气体，而不是 Cl2，错误， 排除 D 项。 3. 将足量 X 气体通入 Y 溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 A. 只有B. 只有 C. 只有D. 【答案】D 【解析】 试题分析：CO2、H2O 与 Na2CO3反应生成溶解度更小的 NaHCO3，析出 NaHCO3，出现白色沉淀，正确；SO2 溶于水生成 H2SO3，H2SO3电离产生 H+，NO3、H+把 SO2氧化为 SO42，生成 BaSO4白色沉淀，正确；Cl2与 H2O 反应生成 HC

6、l 和 HClO，HCl 与 AgNO3反应生成 AgCl 白色沉淀，正确；NH3与 AlCl3反应生成白色沉淀 Al(OH)3，正确，故 D 项正确。 - 3 - 考点：本题考查物质的性质与实验现象。 4.在 SiO2、CaCO3和 Al 粉的混合物中，除去 CaCO3和 Al 粉并净化 SiO2，最好用下列哪种溶液处理( ) A. 盐酸B. 氢氧化钠C. 浓硫酸D. 硝酸银 【答案】A 【解析】 【分析】 除杂（提纯）是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。根据二氧化硅、铝和碳酸钙的性质选取合适的除杂 试剂来净化二氧化硅。 【详解】铝是活泼金属，既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应；碳酸钙是

7、弱酸盐能和强酸反应，SiO2是 酸性氧化物，能与强碱溶液反应。 A.盐酸和碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙，铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，但二氧化硅都不和盐酸反应， 所以除去 CaCO3和 Al 粉并净化 SiO2，故 A 正确； B.氢氧化钠和二氧化硅反应，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，碳酸钙不和氢氧化钠反应，除杂剂和二氧化 硅反应而得不到二氧化硅，故 B 错误； C.铝在浓硫酸中发生钝化，碳酸钙和浓硫酸会生成硫酸钙附着在碳酸钙表面阻碍反应的进行，二氧化硅和浓 硫酸不反应，所以浓硫酸不能净化二氧化硅，故 C 错误； D.硝酸银和铝反应生成可溶性铝盐和银，碳酸钙和二氧化硅都不和硝酸银反应，所以不

8、能净化二氧化硅，故 D 错误。 故选 A。 【点睛】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引 入新的杂质。 5.下列关于硅的说法不正确的是（ ） A. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D. 粗硅的冶炼反应，体现了高温下 SiO2的弱氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A.晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故 A 正确； B.硅在元素周期表中处于金属和非金属的过渡位置，所以晶体硅的导电性介于导体和半导

9、体之间，是良好的 半导体材料，故 B 正确； - 4 - C.常温下，硅的化学性质不活泼，但硅能和氢氟酸、氢氧化钠溶液反应，故 C 错误； D.粗硅的冶炼过程中，发生反应：SiO2+2CSi+2CO，Si 元素的化合价由+4 价降低为 0 价，被还原， 体现了高温下 SiO2的弱氧化性，故 D 正确。 故选 C。 6.某无色混合气体中可能含有 Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此混合气体通过品红溶液，品 红溶液褪色；然后向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。则下列对原混合气体成分的判断中正确的是（ ） A. 肯定含有 SO2和 NOB. 肯定没有 Cl2、O2和 NO C.

10、 可能含有 Cl2和 O2D. 肯定含有 Cl2和 NO 【答案】A 【解析】 【详解】混合气体无色，则说明不含有有色的 Cl2和 NO2气体；此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液 褪色，说明一定含有 SO2；把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体 NO，则一定没有与 NO 反应的 O2，根据以上分析可知，混合物中肯定没有 Cl2、O2和 NO2，一定含有的气体为：SO2、NO。 A.根据分析可知，混合气体中一定含有 SO2、NO，故 A 正确； B.混合气体中一定不含 Cl2、O2和 NO2，故 B 错误； C.混合气体中一定不含 Cl2、O2，故 C 错误； D.混合气体一定

11、为 SO2和 NO 的混合气体，故 D 错误。 故选 A。 7.在标准状况下，把 22.4LNO、NO2的混合气体通入装有 1 L 水的密闭容器中，再向该容器中充入足量的 O2，完全反应后(假设反应过程中液体体积不变)，容器中所得的溶液的物质的量浓度为（ ） A. 无法计算B. 1 molL1C. 0.5 molL1D. 1.5 molL1 【答案】B 【解析】 【分析】 本题中的 NO、NO2在足量的氧气条件下与水反应会全部生成 HNO3，因此只要根据反应过程中的 N 元素守恒， 就可以很简单地算出 HNO3溶液的物质的量浓度。 【详解】标准状况下混合气体的物质的量为 22.4L22.4L/

12、mol=1mol，由 N 原子守恒生成硝酸为 1mol，假 设反应过程中液体体积不变，即溶液的体积为 1L，容器中所得的溶液的物质的量浓度为 1mol/1L=1mol/L， 所以 B 正确。 - 5 - 故选 B。 8.下列说法正确的是（ ） A. 因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色 B. 能使品红溶液褪色的不一定是 SO2 C. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D. SO2和 Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 【答案】B 【解析】 试题分析：A因为 SO2具有漂白性，所以它能

13、使品红溶液褪色，SO2具有还原性，与溴水、酸性 KMnO4溶液 发生反应，被氧化，而使溶液褪色。SO2的水溶液显酸性，使紫色的石蕊试液变为红色。错误。BSO2有漂 白性，能使品红溶液褪色，但是有漂白性的物质不一定是 SO2。正确。CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能 使红墨水褪色，但是漂白原理不相同。错误。D等物质的量的 SO2和 Cl2混合后会发生反应： Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。产生的物质无漂白性。因此等物质的量的 SO2和 Cl2混合后通入装有湿润的有 色布条的集气瓶中，漂白效果会失去。错误。 考点：考查物质的性质及应用的知识。 9.下列叙述正确的是（ ） A. 浓硫

14、酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的 HI、H2S 等气体 B. 浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为 C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O，在此反应中，浓硫酸既 表现了强氧化性又表现了酸性 C. 把足量铜粉投入到含 H2SO4 2 mol 的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为 22.4 L D. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化 【答案】D 【解析】 【详解】A.浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气 体(NH3)，故 A 错误； B.金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和 S

15、O2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与 S、C 等非金属单质作用 时，由于没有盐生成，故只显强氧化性，故 B 错误； C.Cu 与浓 H2SO4反应时，浓 H2SO4浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀 H2SO4时，反应自行停止，故产生的 SO2在标准状况下不足 22.4L，故 C 错误； D.因为浓硫酸具有较强的氧化性，在常温下铝和铁发生钝化，所以常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸， 故 D 正确。 - 6 - 故选 D。 10.下列实验能证明是 SO2而不是 CO2的是（ ） 能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红溶液褪色 通入足量的 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl

16、2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 A. B. C. D. 无 【答案】B 【解析】 【分析】 二氧化碳、二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊； 二氧化碳、二氧化硫都是酸性氧化物气体都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色； 使品红溶液褪色的气体二氧化硫气体； 二氧化碳、二氧化硫通入氢氧化钠溶液中生成盐，加入氯化钡溶液都会生成白色沉淀； 通入溴水中能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，该气体为 SO2。 【详解】二氧化碳、二氧化硫都是酸性氧化物，和碱反应生成盐和水，都可以使澄清石灰水变浑浊，故 不符合； 二氧化碳、二氧化硫都是酸性氧化物气体，遇到水生成对应的酸，溶液酸性都可以使湿润的蓝色石蕊试纸 变红色，故不符合； 使