《四川省雅安中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题附答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省雅安中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题附答案解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、雅安中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Fe-56 一、选择题(共8题，每题6分，共48分)1.2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的说法错误的是（ ）A. “玉兔二号”月球车底盘和车轮由SiC颗粒增强铝基复合材料制成，这是由于该复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点B. 我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料C. 高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D. 钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素【答
2、案】D【解析】【详解】A. SiC颗粒增强铝基复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点，这也正是“玉兔二号”月球车底盘和车轮用该复合材料的原因，故A项正确；B. 碳纤维主要成分为C，属于无机非金属，则碳纤维是一种非金属材料，故B项正确；C. 二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，为酸性氧化物，能够与强碱反应生成硅酸盐，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故C项正确；D. 短周期是指元素周期表的前三周期，而钾位于元素周期表第四周期IA族，不属于短周期元素，故D项错误；答案选D。2.NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是A. 44 g 14CO2中氧原子数目为2NAB. 56 g
3、铁片投入足量浓H2SO4中，电子转移数目为2NAC. 32 g硫在足量的纯氧中燃烧，生成NA个SO2分子D. 1 mol的铁分别于足量的氧气、氯气和硫完全反应转移的电子数目均为2NA【答案】C【解析】【详解】A. 14CO2的相对分子质量是46，所以44 g 14CO2的物质的量小于1mol，因此1mol 14CO2中氧原子数目小于2NA，A错误；B.室温下Fe在浓硫酸中会发生钝化，不能进一步反应，因此56 g铁片投入足量浓H2SO4中，电子转移数目远远小于2NA，B错误；C.32 gS的物质的量是1mol，S与O2在点燃时反应产生SO2，所以1molS在足量的纯氧中燃烧，生成NA个SO2分子
4、，C正确；D.Fe与Cl2反应产生FeCl3，1molFe与氯气反应转移电子数目为3NA；Fe与S在加热时反应产生FeS，1molFe反应转化为FeS转移2NA个电子，D错误；故合理选项是C。3. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液【答案】B【解析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。
5、A、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应需要加热，且NO2用水吸收会发生3 NO2+ H2O = 2 HNO3+ NO，用防倒吸装置不妥，错误；D、制取氯气需要加热，错误。【考点定位】考查化学实验基本原理，气体的制取、收集及尾气处理装置等实验装置及仪器的使用。4.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期A族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( )A. 类铅元素原子的最外层电子数为6B. 它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱C. 它的金属性比铅强，具有放射性D. 它的原子半径比铅小
6、【答案】C【解析】【详解】A.类铅元素位于第七周期A族，可知该元素的原子的最外层电子数为4个，A错误；B.由于同一主族的元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，所以类铅的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱强，B错误；C.同一主族的元素从上到下元素的金属性逐渐增强，而且原子序数大于92号的元素大多具有放射性，由于类铅元素在铅元素的下一周期，所以金属性比铅强，具有放射性，C正确；D.原子核外电子层数越多，原子半径越大。由于类铅在铅的下一周期，所以原子半径比铅大，D错误；故合理选项是C。5.酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学
7、过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：下列有关说法不正确的是A. 所涉及的变化均为氧化还原反应B. 光照是酸雨形成的必要条件之一C. 污染指数越高形成酸雨的速率越快D. 优化能源结构能有效遏制酸雨污染【答案】A【解析】【详解】A.SO2变为激发态SO2，没有化合价变化，并未发生氧化还原反应，故A选项不正确；B.结合图中信息知产生激发态SO2和OH自由基需要光照条件，故B选项正确；C.途径II的速率大于途径I，故C选项正确；D.使用化石燃料将产生SO2进而产生酸雨， 如果对化石燃料优化处理能有效遏制酸雨污染，故D选项正确。答案：A。【点睛】考查化学与生态环境的相关知识。解题的关键
8、是判断氧化还原反应的依据化合价是否发生变化。酸雨的形成和防治措施。6.利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：下列说法错误的是A. 向大气中排放SO2可能导致酸雨发生B. 中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-+OH-=SO32-+H2OC. 进入离心机的分散系是悬浊液D. 检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液【答案】D【解析】【详解】A.二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3又被空气中的氧气氧化为H2SO4，反应产生的硫酸进入水中形成酸雨，故SO2形成的硫酸型酸雨，A正确；B.在中和器中主要是
9、将亚硫酸氢钠转化为硫酸钠，同时碳酸氢钠反应得到碳酸钠，主要反应化学方程式为：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，离子方程式为HSO3-+OH-=SO32-+H2O，B正确；C.经过中和器后的物质既有形成的结晶状的固态物质，也有溶液，在离心机中进行混合物的分离，因为形成的固态颗粒小，因此有胶体存在，进入离心机的分散系是悬浊液，C正确；D.检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，若用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液，H+、SO32-、NO3-会发生氧化还原反应，使SO32-转化为SO42-，因此不能检验其中是否含有Na2SO4，要用稀HCl和BaCl2溶液检验，D错误；故合理选项是D。7.
10、根据实验操作，实验现象和所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色原FeCl2样品已变质B向某无色溶液中加入铜片和稀硫酸试管口产生红棕色气体该无色溶液中含有NO3-离子C向淀粉KI溶液中滴入3滴稀盐酸，再加入10%的H2O2溶液滴入稀盐酸未见溶液变蓝；加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝酸性条件下，H2O2氧化性强于I2D取少量白色晶体于试管，加入氢氧化钠溶液并加热试管口湿润蓝色石蕊试纸变红白色晶体一定含有NH4+A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.Fe2+与SCN-不能发生反应，若Fe2+被氧化为Fe3+，就
11、会发生反应：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，溶液变为血红色，所以溶液变成红色，说明原FeCl2样品已变质，A正确；B.H+、NO3-具有强的氧化性，可以将Cu单质氧化为Cu2+，NO3-被还原为红棕色NO2气体，证明无色溶液中含有NO3-离子，B正确；C.向淀粉KI溶液中滴入3滴稀盐酸，未见溶液变蓝，说明I-没有被氧化为I2，再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝，说明此时I-被H2O2氧化为I2，从而证明酸性条件下，H2O2氧化性强于I2，C正确；D.取少量白色晶体于试管，加入氢氧化钠溶液并加热，若试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该白色晶体一定含有NH4+，D错误；故合理选项是D。
12、8.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W与其它三种元素处于不同周期，Y、Z同主族，它们原子L电子层的电子数比为3:4，X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是( )A. 原子半径：YZWB. W、X、Y三者可形成盐C. 简单氢化物的稳定性：ZYD. W与Y只能形成一种氢化物【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W与其它三种元素处于不同周期，则X是H元素；Y、Z同主族，它们原子L电子层的电子数比为3:4，Y核外电子排布是2、6，Y是O元素，则Z是S元素，由于X、Y、Z的最外层电子数之和为17，X的原子序数比O小，则X是N元素，据此
13、分析解答。【详解】综上所述可知：W是H元素，X是N元素；Y是O元素，Z是S元素。A.原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径ZYW，A错误；B.W、X、Y三种元素分别是H、N、O，三种元素可形成盐NH4NO3，B正确；C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非极性YZ，所以简单氢化物的稳定性：Y Z，C错误；D.W是H，Y是O，二者可以形成H2O、H2O2两种氢化物，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了元素周期表、元素周期律的应用的知识。涉及元素的推断、元素的金属性、非金属性强弱比较及形成化合物的性质等。根据原子结构关系推断元素是本题解答的关键，本题难度适中
14、。二、非选择题(52分)9.根据要求填空：(1)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有_种元素，_种原子，16O、17O的关系为_。(2)红热木炭放入浓硫酸产生气体过程的化学反应方程式_。(3)硫酸型酸雨产生的原因_(化学方程式)(4)SO2通入酸性高锰酸钾溶液中的离子方程式_(5)现有2.96 g铁的硫化物在空气中完全反应，生成2.40 g红色粉末(Fe2O3)，并放出有刺激性气味的气体。将该气体通入溴水中，溶液褪色。用离子方程式表示溴水褪色的原因：_；通过计算，该铁的硫化物化学式为_。【答案】 (1). 2 (2). 4 (3). 同位素 (4). C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O (5). SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4 (6). 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+ (7). SO2+Br2+2H2O =SO42- +2Br-+4H+ (8). Fe3S4【解析】【分析】(1)根据原子核内质子数确定元素种类；原子的种类由质子数、中子数及核外电子数共同决定；质子数相同、中子数不同的原子互为同位素；(2)浓硫酸与C共热发生氧化还原反应，产生CO2、SO2、H2O；(3)SO2溶
