四川省2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题附答案解析

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1、- 1 - 棠湖中学棠湖中学 2018-2019 学年高一下学期第一次月考学年高一下学期第一次月考 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1H-1 C-12C-12 O-16O-16 N-14N-14 S-32S-32 Cl-35.5Cl-35.5 Na-23Na-23 一选择题一选择题( (共共 1313 个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题 4 4 分，共分，共 5252 分。分。) ) 1.关于核素碳的说法错误的是（ ） A. 碳元素的相对原子质量为 14B. 碳元素的原子序数为 6 C. 该核素的中

2、子数为 8D. 该核素用于测定一些文物的年代 【答案】A 【解析】 分析：元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，据此进行解答。 详解：的质量数为 14、质子数为 6，其中子数=14-6=8，则 A.14 为该核素的质量数，不是相对原子质量，A 错误； B碳元素的原子序数=质子数=核电荷数=6，B 正确； C该核素的中子数=14-6=8，C 正确； D.能发生衰变，可用于测定一些文物的年代，D 正确； 答案选 A。 点睛：本题考查元素符号的表示方法，题目难度不大，明确质量数与质子数、质子数的表示方法即可解答， 注意掌握元素符号的表示方法，A 选项是解答的易错点，注意元

3、素的相对原子质量是该元素各种核素原子的 相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和。 2.下列气体为红棕色的是 A. SO2B. NOC. NO2D. NH3 【答案】C 【解析】 【详解】A. SO2是无色有刺激性气味的气体，A 不符合； B. NO 是无色无味的气体，B 不符合； C. NO2是红棕色有刺激性气味的气体，C 符合； D. NH3是无色有刺激性气味的气体，D 不符合； - 2 - 答案选 C。 3. 浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不正确的是 A. 具有强腐蚀性B. 能用于干燥氨气 C. 能使蔗糖变黑D. 加热时能与铜发生反应 【答案】B 【解析】

4、试题分析：A、浓硫酸具有强腐蚀性，正确；B、浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，错 误；C、浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖变黑，正确；D、浓硫酸具有强氧化性和酸性，加热时能与铜发生反应 生成硫酸铜、二氧化硫和水，正确。 考点：考查浓硫酸的性质。 4.下列元素的非金属性最强的是 A. 氟B. 氯C. 磷D. 硅 【答案】A 【解析】 【分析】 根据同周期、同主族元素的性质递变规律分析判断。 【详解】同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则四种元素的非金属性强 弱顺序是 FClPSi，即非金属性最强的是氟。答案选 A。 【点睛】明确同周期、同主族元素的性质递变规

5、律是解答的关键，注意掌握非金属性强弱比较的角度和方法。 5.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 锌片与稀硫酸的反应B. 灼热的炭与水蒸气的反应 C. 甲烷在空气中的燃烧反应D. Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 锌片与稀硫酸的反应属于放热的氧化还原反应，A 不符合； B. 灼热的炭与水蒸气的反应属于吸热的氧化还原反应，B 符合； C. 甲烷在空气中的燃烧反应属于放热的氧化还原反应，C 不符合； D. Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应属于吸热的非氧化还原反应，D 不符合； 答案选 B。 【点睛】掌握常见的放热

6、反应和吸热反应是解答的 - 3 - 关键，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如 生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或 CO 作还原剂的反应等是吸热反应。答题 时需要灵活应用。 6.1868 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史 上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法不正确的是 A. 迄今人类发现的元素中，金属元素和非金属元素种数相近 B. 元素周期表有 18 个纵行 16 个族，分为主族、副族、第族和零族 C. 元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期 D. 人们在

7、周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗等 【答案】A 【解析】 A、迄今人类发现的元素中，金属元素多于非金属元素种数，故 A 错误；B、元素周期表有 18 个纵行，其中 包括七个主族、七个副族、一个 0 族和 VIII 族共 16 个族，故 B 正确；C、元素周期表有 7 个横行，为 7 个 周期，分为短周期、长周期，短周期为一、二、三周期，其余为长周期，故 C 正确；D、人们在周期表中金 属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗等，故 D 正确；故选 A。 7.下列有关能量变化的说法中不正确的是 A. 化学反应必伴随能量变化 B. 反应是放热还是吸热取决于反应物和生成

8、物具有的总能量的相对大小 C. 可燃物燃烧和酸碱中和反应都是典型的放热反应 D. 燃煤发电不需经过其它能量转换过程，可直接把化学能转化为电能 【答案】D 【解析】 A、化学反应一定伴随物质变化和能量变化，故 A 正确；B、放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成 的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，故 B 正确；C、可燃物 燃烧和酸碱中和反应都是典型的放热反应，故 C 正确；D、 燃煤发电需经过化学能转成热能，再转换成机械， 再转成电能，不可直接把化学能转化为电能，故 D 错误；故选 D。 8.下列比较中，正确的是 A. 酸性：HClO4H2CO3HCl

9、OB. 金属性：MgCaBa C. 热稳定性：HBrHClHFD. 沸点：HFH2ONH3 【答案】A 【解析】 - 4 - 【详解】A. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，碳酸的酸性强于次氯酸，则酸性： HClO4H2CO3HClO，A 正确； B. 同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性：MgCaBa，B 错误； C. 非金属性越强，氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则热稳定性：HBrHClHF，C 错 误； D. HF 分子间比氨气分子间更容易形成氢键，等物质的量的氟化氢和水中，水分子间形成的氢键数比 HF 多， 则沸点：H2OHFNH3，D 错误； 答案选 A。 【点睛

10、】本题考查元素周期律的应用，明确元素周期律的内容为解答的关键，注意掌握氢键对物质沸点的影 响变化规律。只有非金属性很强的元素才能形成氢键，需要注意的是氢键不是化学键。 9.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项事实推测 A Ca 与冷水易反应，Mg 与冷水较难反应Be(铍)与冷水更难反应 B Na 与 Cl 形成离子键，Al 与 Cl 形成共价键Si 与 Cl 形成共价键 C Si 是半导体材料，同族的 Ge 是半导体材料A 族元素的单质都是半导体材料 D HCl 在 1500时分解，HI 在 230时分解HBr 的分解温度介于二者之间 A. AB. BC. CD. D

11、【答案】C 【解析】 【详解】A、同主族从上到下金属性逐渐增强，Ca 与冷水易反应，Mg 与冷水较难反应，因此 Be(铍)与冷水 更难反应，A 不选； B、一般情况下活泼的金属与活泼的非金属容易形成离子键，Na 与 Cl 形成离子键，Al 与 Cl 形成共价键，因 此 Si 与 Cl 形成共价键，B 不选； C、第A 族元素的单质铅是金属，不是半导体材料，C 选； D、非金属性越强，氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，HCl 在 1500时分解，HI 在 230 时分解，因此 HBr 的分解温度介于二者之间，D 不选； 答案选 C。 - 5 - 10.根据下表第一电离能数据判断：最有

12、可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 卤素原子 FClBrI 第一电离能(kJ/mol) 1681125111401008 A. FB. ClC. BrD. I 【答案】D 【解析】 【详解】一般情况下非金属性越强，第一电离能越大。根据表中数据可知第一电离能数据最小的是碘，所以 最有可能生成稳定的单核阳离子的元素是碘，故答案选 D。 11.X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若 Y 原子的 L 层电子数是 K 层电子数 的 3 倍，下列说法不正确的是 A. Y 的气态氢化物比 X 的稳定B. W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强 C. Y 的非金属性比

13、Z 的强D. X 与 Y 形成的化合物都易溶于水 【答案】D 【解析】 【分析】 X、Y、Z、W 均为短周期元素，由图可知 X、Y 在第二周期，Y 原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍，即 K 层电子为 2，L 层为 6，其质子数为 8，则 Y 为氧元素，由元素在周期表中的位置可知 X 为氮元素，Z 为硫元 素，W 为氯元素，据此分析判断。 【详解】根据以上分析可知 X、Y、Z、W 分别是 N、O、S、Cl。则 A、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性 YX，所以 Y 的气态氢化物比 X 的稳定，故 A 正确； B、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性 WZ，所以 W

14、 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强，故 B 正确； C、同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性 YZ，故 C 正确； D、X 与 Y 形成的化合物 NO 不溶于水，故 D 错误； 故答案选 D。 12.105 、101 kPa 时，甲烷、乙烷和乙烯组成的混合烃 80 mL 与过量 O2混合并完全燃烧，恢复到原来的 - 6 - 温度和压强，混合气体总体积增加了 30 mL。原混合烃中乙烷的体积分数为 A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75% 【答案】D 【解析】 【详解】根据方程式 CH42O2CO22H2O、C2H43O22CO22H2O 可知甲烷和乙烯在反应前后体积

15、不变，设 乙烷的体积为 x，则根据方程式可知 2C2H67O24CO26H2O V 2 7 4 6 1 x 30 即 2/x1/30 解得 x60，所以原混合烃中乙烷的体积分数为 60/80100%70%，答案选 D。 13.在 1L 浓度为 0.2molL-1 Fe(NO3)3和 1.5 molL-1 H2SO4组成的混合溶液中，加入 39.2g 铁粉使其充分 反应。下列有关说法正确的是 A. 反应后产生标准状况下的氢气 11.2 LB. 反应后的溶液中c(Fe2+)c(Fe3+)=21 C. 反应后的溶液还可以溶解 19.2g 铜D. 反应后的溶液还可以溶解 16.8 g 铁粉 【答案】C

16、 【解析】 【详解】原溶液中铁离子的物质的量是 0.2mol，硝酸根离子的物质的量是 0.6mol，氢离子的物质的量是 3mol，39.2g 铁粉的物质的量是 39.2g56g/mol0.7mol。由于氧化性为硝酸铁离子氢离子，先发生反 应：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O，0.6mol 硝酸根离子完全反应消耗 0.6mol 铁，同时消耗 2.4mol 氢离子， 生成 0.6mol 铁离子、0.6molNO。反应后剩余 0.1mol 铁、0.6mol 氢离子，此时溶液中共有 0.8mol 铁离子， 再发生反应：Fe+2Fe3+3Fe2+，0.1mol 铁反应消耗 0.2mol 铁离子，生成 0.3mol 亚铁离子，剩余 0.6mol 铁 离子，没有铁剩余，不会产生氢气。则 A. 根据以上分析可知反应中没有氢气产生，A 错误； B. 反应后的溶液中c(Fe2+)c(Fe3+)n(Fe2+)