《福建省龙海市第二中学2019届高三上学期开学考试化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省龙海市第二中学2019届高三上学期开学考试化学试卷含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 龙海市第二中学龙海市第二中学 20192019 届高三年上学期开学考届高三年上学期开学考 化学试题化学试题 考试时间：90 分钟 总分：100 分 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Co-59 Ti-48 第第卷卷 (选择题选择题 共共 48 分分) 1、选择题：选择题：(16 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 48 分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要 求求)。 1.神农本草经说：“水银熔化（加热）还复为丹” 黄帝九鼎神丹经中的“柔丹” ， “伏丹” ， 都是在
2、土釜中加热 Hg 制得的 。这里的“丹”是指（ ） A氯化物 B合金 C硫化物 D氧化物 2关于氧化剂的叙述正确的是（ ） A分子中不一定含有氧元素 B分子中一定含有氧元素 C在反应中易失电子的物质 D是反应生成的物质 3下列溶液中，跟 100mL0.5molL1NaCl 溶液中所含的 Cl 物质的量浓度相同的是（ ） A100mL0.5molL1MgCl2溶液 B200mL0.25molL1AlCl3溶液 C50mL1molL1NaCl 溶液 D25mL0.5molL1HCl 溶液 4下列有关溶液配制的说法正确的是（ ） A在 50mL 量筒中配制 0.1000molL1碳酸钠溶液 B仅用烧
3、杯、量筒、玻璃棒就可以配制100mL0.1000molL1K2Cr2O7溶液 2 C用 100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 pH=1 的盐酸配制 100mLpH=2 的盐酸 D配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出 5下列物质分类正确的是（ ） ASO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物 6.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.2.0 g H218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA B.常温常压下 4.4 g 乙醛所含
4、键数目为 0.7NA C.标准状况下,5.6 L CO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NA D.50 mL 12 molL1盐酸与足量 MnO2共热,转移的电子数为 0.3NA 72017 年九寨沟发生了 7.0 级地震灾害，卫生医疗队赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属 于强电解质的是( ) A酒精 B高锰酸钾 C碘酒 D食醋 8.将 4.0 g 氢氧化钠固体分别加入下列 100 mL 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ） 自来水 3.65 g HCl 6.0 g 醋酸 5.35 g NH4Cl A. B. C. D. 9.不用其他试剂就可以鉴别:Ba(NO3)2；AgN
5、O3；NaCl；CuCl2，则鉴别出的先后顺序为( ) A B. C. D. 10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A水电离的 c( H+)= 1xl0-13 mol/L 的溶液中： K+、Na+、SiO32、SO2 4 3 B能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Fe3+、SO、Cl 24 C=lxl013 moI/L 的溶液中：Ba2、ClO、Cl、NO 3 D能与铝反应放出 H2的溶液中：K+、Fe2+、SO、Cl 24 11下列反应的离子方程式正确的是（ ） A向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO42沉淀完全 2Al3+ 3SO3Ba26OH =3Ba
6、SO42Al（OH）3 24 B铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHH2O=AlO 2H2 2 C钠与 CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2Na DVO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2+MnOH2O = Mn25VO2+2H+ 4 12已知某物质 X 能发生如下转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ） A若 X 为 N2或 NH3，则 A 为硝酸 B若 X 为 S 或 H2S，则 A 为硫酸 C若 X 为非金属单质或非金属氢化物，则 A 不一定能与金属铜反应生成 Y D反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应 13高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、
7、又能絮凝净水的水处理剂工业制备高铁酸钾 的反应离子方程式为 Fe（OH）3+C1O+OHFeO42+C1+H2O（未配平） 下列有关说法不正 确的是（ ） A由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于 FeO42 B高铁酸钾中铁显+6 价 4 C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3：2 DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的 Fe3+水解形成 Fe（OH）3胶体能吸附水中 的悬浮杂质 14已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO42CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正 确的是（ ） A Cu（IO3）2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜
8、和碘元素被还原 B CuI 既是氧化产物又是还原产物 C 每生成 1 mol CuI，有 12 mol KI 发生氧化反应 D 每转移 1.1 mol 电子，有 0.2 mol IO3被氧化 15关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( ) A加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有 Cl存在 B通入 Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 I存在 C加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有 SO存在 24 D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有 CO存在 23 16向含有 Fe2+、I、B
9、r的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所 示有关说法不正确的是（ ） A线段 BC 代表 Fe3+的物质的量的变化情况 B原混合溶液中 c（FeBr2）=6 mol/L 5 C当通入 2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为 2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4Cl D原溶液中 n（Fe2+）：n（I）：n（Br）=2：1：3 第第卷卷(非选择题非选择题 共共 52 分分) 17.（14 分）I. 处于下列状态的物质中： 硫酸钡晶体 干冰 HCl 气体 铜 蔗糖 熔融的硝酸钾 NaCl 溶液 醋酸 （1）能导电的是（填序号，下同） ； （2）属于弱电解质
10、； （3）属于非电解质的是 。 II某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量 NaCl） ，请用相应的化学用语来解释下列事实。 （1)该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备，化学方程式为 ； （2）该消毒液的 pH 约为 12，离子方程式为 ； （3）向 FeSO4溶液中滴入少量该消毒液，溶液变成棕黄色，反应的离子方程式为 ； （4）该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。每产生 1 mol Cl2(标 准状况下） ，转移电子个数约为 。 18 （10 分）X、Y、Z 三种可溶性盐，其阳离子分别是 Ba2、Cu2、Ag中的某一种，阴离子分 别是 Cl、SO、
11、NO中的某一种。现做以下实验： 24 3 6 将三种盐各取少量，分别溶于盛有 5 mL 蒸馏水的三支试管中，只有 X 盐溶液呈蓝色。 分别向三支试管中加入 2 mL 稀盐酸，发现 Y 盐溶液中产生白色沉淀，Z 盐溶液无明显现象。 (1)根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X_，Y_。 (2)若上述三种阳离子 Ba2、Cu2、Ag对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂， 将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下： 部分物质溶解性表 Ba2Cu2Ag Cl溶溶不 CO2 3 不不不 SO2 4 不溶微 S2溶不不 沉淀 1 的化学式为_； 写出混合溶液与试剂 A 反应的离子方程式：_；
12、若 C 为 Na2S，且它与 B 的阳离子相同，则试剂 B 的名称是_。 7 19.(12 分)某化学研究性学习小组探究 Fe3和 SO之间发生的反应。 23 （1）取 5 mL FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入 Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕 色，继续加入 Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。 这种红褐色液体是 。 （2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程 式为 。 （3）研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整： 【方案一】检验溶液中含有 Fe2
13、证明发生了氧化还原反应 【方案二】检验溶液中含有 证明发生了氧化还原反应 实验用品：0.1 molL-1 BaCl2、3 molL-1 盐酸、3 molL-1 硝酸、新制氯水、20% KSCN、0.5 molL-1 KI；试管若干、胶头滴管若干。 .预处理：将(1)中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间，该操作名称为 。 .检验过程 简述证明溶液中含有 Fe2的操作方法： ； 检验溶液中含有另一种离子可选用的试剂是： 。 20(16 分)MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料 MnO2中加入 CoTiO3纳米 粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。 (1)写出基态 M
14、n 原子的价电子排布式 8 _，基态 Mn 原子核外电子的运动状态有 种； (2)CoTiO3晶体结构模型如图 1 所示，晶胞参数 a0.53nm。在 CoTiO3晶体中 1 个 Ti 原子、1 个 Co 原子周围距离最近的 O 原子数目分别为_个、_个。 列式表示 CoTiO3晶体的密度： g.cm-3（不必计算出结果，用 NA表示阿伏加德罗常 数的值） 。 (3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O2在其催 化作用下，可将 CN氧化成 CNO，进而得到 N2。与 CNO 互为等电子体的分子、离子化学式 分别为_、_(各写一种)。 (4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图 2 所示。 三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是 ，1 mol 三聚氰胺分子中 键的数 目为_。 化学试卷答题卡 考试时间：90 分钟；总分 100 分 一、选择题（每题一、选择题（每题 3 分，共分，共 48 分）分） 题号 12345678 9 答案 题号 910111213141516 答案 第第卷卷(非选择题非选
