化学_知识点总结_52页

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1、1 初中化学知识点目录初中化学知识点目录 初中化学知识点总结初中化学知识点总结 1、基本概念 二、基本知识、理论 三、物质俗名及其对应的化学式和化学名 四、常见物质的颜色的状态 五、物质的溶解性 六、化学之最 七、解题技巧和说明 八、初中化学中的“三” 九、化学中的“一定”与“不一定” 十、化学实验总结 十一、基本化学反应 初中化学规律总结初中化学规律总结 初中化学基本概念和原理初中化学基本概念和原理 初中化学元素的单质及化合物（一）初中化学元素的单质及化合物（一） 初三化学初中总复习初三化学初中总复习元素的单质及化合物（二）元素的单质及化合物（二） 初中化学总复习初中化学总复习化学实验综合化

2、学实验综合 初中总复习初中总复习化学计算综合化学计算综合 2 初中化学知识点总结初中化学知识点总结 一、基本概念一、基本概念 1.化学变化：化学变化：生成了其他物质的变化 2.物理变化：物理变化：没有生成其他物质的变化 3.物理性质：物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4.化学性质化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5.纯净纯净物：由一种物质组成 6.混合物混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7.元素：元素：具有相同核电荷数(即质子数)的

3、一类原子的总称 8.原子原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9.分子分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10.单质单质：由同种元素组成的纯净物 11.化合物化合物：由不同种元素组成的纯净物 12.氧化氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13.化学式化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14.相对原子质量相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 某原子的质量（一种碳原子的质量的 1/12） 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15

4、.相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16.离子离子：带有电荷的原子或原子团 17.原子的结构原子的结构： 原子、离子的关系： 注注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数 18.四种化学反应基本类型四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） 化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。 如：A + B = AB 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 如：AB = A + B 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 如：A + BC = AC + B 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化

5、合物的反应。 如：AB + CD = AD + CB 19.还原反应：还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。 3 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。 20.催化剂催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没 有变化的物质（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反应 MnO2是催化剂） 21.质量守恒定律质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，

6、原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22.溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。 （溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体 是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多 少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。 ） 23.固体溶解度：固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这 种物质在这种溶剂里的溶解度 24.酸：酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl=H+ + Cl HNO3=H

7、+ + NO3 H2SO4=2H+ + SO42 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH=K+ + OH NaOH=Na+ + OH Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3=K+ + NO3 Na2SO4=2Na+ + SO42 BaCl2=Ba2+ + 2Cl 25.酸性氧化物酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。 26.结晶水合物结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO310H2O、CuSO45H2O）FeS

8、O47H2O 27.潮解潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。 28.燃烧燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要达到着火点。 二、基本知识、理论二、基本知识、理论 1.空气的成分空气的成分 氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其他气体与杂质占 0.03% 。 2.主要的空气污染物主要的空气污染物 NO2 、CO、SO2、.H2S、NO 等物质 。 3.其他常见气体的化学式其他常见气体的化学式 4

9、 NH3（氨气） 、CO（一氧化碳） 、CO2（二氧化碳） 、CH4（甲烷） 、 SO2（二氧化硫） 、SO3（三氧化硫） 、 NO（一氧化氮） 、 NO2（二氧化氮） 、H2S（硫化氢） 、HCl（氯化氢） 。 4.常见的酸根或离子常见的酸根或离子 SO42(硫酸根)、NO3(硝酸根)、CO32(碳酸根)、ClO3(氯酸根)、 MnO4(高锰酸根)、MnO42(锰酸 根)、PO43(磷酸根)、Cl(氯离子)、 HCO3(碳酸氢根)、HSO4(硫酸氢根)、HPO42(磷酸氢根)、 H2PO4(磷酸二氢根)、OH(氢氧根)、HS(硫氢根)、S2(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子

10、)、 Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、 Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应： 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。 （氧2，氯化物中的氯为 1，氟1，溴为1） （单质中，元素的化合价为 0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0） 5.化学式和化合价化学式和化合价 （1）化学式的意义）化学式的意义 宏观意义 a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； 微观意义 a.表示该物质的

11、一个分子； b.表示该物质的分子构成； 量的意义 a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写）单质化学式的读写 直接用元素符号表示的： a.金属单质。如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等； b.固态非金属。如：碳 C 硫 S 磷 P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，则氧气的化学式为 O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气） 、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气） 、Cl2（氯气） 、Br2

12、（液态 溴） 多原子分子单质化学式：臭氧 O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁） 、NaCl（氯化钠） 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾） 、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁） 、CaCO3（碳酸钙） 5 （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元

13、素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6.核外电子排布核外电子排布：120 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律 每层最多排 2n2个电子（n 表示层数） 最外层电子数不超过 8 个（最外层为第一层不超过 2 个） 先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数7，溶液呈碱性。 （2）pH越接近0，酸性越强； pH越接近14，碱性越强； pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9.金属活动性顺序表：金属活动性顺序表： （钾

14、、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来； （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 三、物质俗名及其对应的化学式和化学名三、物质俗名及其对应的化学式和化学名 金刚石、石墨：C 水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO

15、310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） 6 (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 四、常见物质的颜色的状态四、常见物质的颜色的状态

16、 1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、 镁为银白色（汞为银白色液态） 2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色 。 3.红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 4.溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶 液一般为无色。 （高锰酸钾溶液为紫红色） 5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）： 盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(不溶于稀 HNO3) 等 碱：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3 白色：Mg(OH)2。 6.（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2