《四川省眉山一中办学共同体2019届高三9月月考化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省眉山一中办学共同体2019届高三9月月考化学试卷含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、眉山一中办学共同体2019届高三9月月考化 学 试 题相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 N-14 O-16 H-1 Fe-56 C-12 Si-28 K-39 Cr-527. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. 氢氧化铝具有弱碱性，可用作胃酸中和剂8. 以下反应的离子方程式正确的是A. 钠与水反应： Na+2H2O=Na+2OH-+H2B. 铁用盐酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3
2、H2C. 碳酸钙放入稀盐酸中：CO32-+2H+=CO2+H2OD. Cu(OH)2和硝酸反应：Cu (OH)2+2H+=Cu2+2H2O 9. 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ )A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB. 46gNO2和N2O4的混合物含氧原子数为2NAC. 任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NAD. 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA10. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A. 在某无色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1-B. 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I
3、-C. 使石蕊试液变红的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+D. 在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-11. 小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2MgCO22MgOC，下列关于该反应的判断正确的是( )A. Mg元素化合价由0价升高到2价，所以MgO是还原产物B. 由此反应可以判断氧化性CO2MgO，还原性MgCC. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D. Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目12. 电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20时，饱和NaC
4、l溶液的密度为gcm-3，物质的量浓度为cmolL-1，则下列说法中不正确的是（ ）A. 温度高于20时，饱和NaCl溶液的密度大于gcm-3B. 此溶液中NaCl的质量分数为58.5c/(1000)%C. 20时，浓度小于c molL-1的NaCl溶液是不饱和溶液D. 20时，饱和NaCl溶液的溶解度S=5850c/(1000-58.5c)g13. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量紫色消失H2O2在该反应中作还原剂B溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀产生X一定是Cl2C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入
5、少量现制氯水，再滴入CCl4混合振荡、静置有机相呈红棕色，水相呈无色Fe2+的还原性大于Br-D铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表明变红色铝可以从铜盐溶液中置换出铜 26（15分）在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K、Ag、Mg2、Ba2阴离子NO、CO、SiO、SO取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g在的滤液中滴加BaC
6、l2溶液无明显现象试回答下列问题：(1)实验能确定一定不存在的阳离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)阴离子NOCOSiOSOc/(molL1)(4)判断K是否存在_(填“是”或“否”)，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_。27. （14分） 铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：完成下列填空：（1）溶液配制：称取一定量纯净的K2Cr2O7晶体配制100ml标准溶液，用蒸
7、馏水完全溶解后，全部转移至_中，加蒸馏水离刻度线1-2厘米处，改用_加水至刻度线。（2）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式：_Cr2O72-+Fe3O4+H+Cr3+Fe3+H2O（3）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应：阳极_阴极_；用铁做阳极的目的是：_（4）反应是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：_（5）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的p
8、H升至810，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下： Cr2O72- +6I- + 14H+ 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O 2S2O32- + I2S4O62- + 2I- ，准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，加足量KI,用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_（保留四位有效数字）。28. （14分）某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3
9、、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO33H2O。实验流程如下图所示：（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为_。（2）加入30%H2O2的目的是_。（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+, 萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是_。（4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于110-6mol/L)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为_。 （5）右图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。由图可知，干燥时需控制温度范围为_，温度较高时MgCO33H2O发生转化的化学
10、方程式为_。35化学选修3：物质结构与性质（15分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式_。（2）根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_。（4）GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，其原因是_。（5）GaAs的熔点为1238，密度为gcm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_,Ga与As以_键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol-1 和MAs gmol-1，原子
11、半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。36. 化学选修5：有机化学基础（15分） 缩醛在有机合成中常用于保护羰基或作为合成中间体，同时还是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构。下面是G的一种合成路线：已知：芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%，A的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比为92； D的产重可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1）A的结构简式是_，E的名称是_。（2）由D生
12、成E的反应类型是_，EF的反应条件是_。（3）由B生成N的化学方程式为_。（4）有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉、效率高、污染物少的优点。维生素C的结构如右图。则维生素C分子中含氧官能团名称为_。（5）缩醛G的结构简式为_。G有多种同分异构体，写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式：_。既能发生银镜反应，又能与FeC13发生显色反应；核磁共振氢谐为4组峰。（6）写出用2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备顺丁橡胶（顺式聚1,3-丁二烯）的合成路线：_。 参考答案一、选择题（42分，每题6分）7. C 8. D . 9. B 10. D 11. B 12. B 13. A 二填空题（共58分）26. （15分）(1)Ag、Mg2、Ba2 (2)SiO2H=H2SiO3 (3)阴离子NOCOSiOSOc/(molL1)？0.250.40(4)是（1分）其最小浓度为0.8 mol/L（以上每空2分）
