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1、1 城固县第一中学城固县第一中学 20192019 届高三上学期第一次月考届高三上学期第一次月考 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 N:14 C:12 S:32 Cl:35.5 Na：23 Fe：56 卷 选择题 一.选择题 （本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个正确选项） 1 纸是传承人类文明的载体之一，纸的主要化学成分是（ ） 。 A纤维素 B蛋白质 C塑料 D淀粉 2化学与人类社会的生活、生产密切相关。以下说法不正确的是（ ） 。 A我国发射的“嫦娥三号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 B高纯度的二氧化硅广泛用于制
2、作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” C “84 消毒液”的有效成分 NaClO 具有强氧化性，能用来杀菌消毒 D “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 3用化学用语表示 NH3+HCl= NH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是（ ） 。 A中子数为 8 的氮原子： BHCl 的电子式： CNH3的结构式： DCl-的结构示意图： 4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 2 DCaO 能与水反应，可用作食品干燥剂 5.下列
3、有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( ). A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I的 Cl2 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中 I后的 Cl2尾气 6. 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将 甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品， 则甲醛与氨的物质的量之比应为（ ） A1：1 B2：3C3：2 D2：1 7.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA B.0.1mol 丙烯酸中含
4、有双键的数目为 0.1NA C.标准状况下,11.2L 苯中含有分子的数目为 0.5NA D.在过氧化钠与水的反应中,每生成 0.1mol 氧气,转移电子的数目为 0.4NA 8下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A. Cu溶于稀 HNO3: Cu + 2H+ +NO3- Cu2+ + NO2+ H2O B. (NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应 制 Fe(OH)2: Fe2+ 2OH- Fe(OH)2 3 C用CH3COOH 溶解 CaCO3: CaCO3 + 2H+ Ca2+ H2O + CO2 D向NaAlO2溶液中通入过量CO2 制Al(OH)3: CO2
5、+ AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + HCO3- 9已知反应 KClO3 + 6HCl= 3Cl2+KCl + 3H2O，下列有关的说法中，正确的是（ ） AHCl 中的 Cl 全部被氧化 B失电子的氯原子是得电子的氯原子的 5 倍 C反应中有 6mol 电子发生转移D反应中 KClO3 被氧化 10短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原 子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正 确的是（ ） A. 原子半径：r(W) r(Z) r(Y) B. 由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C.
6、Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 11. 如下图所示，反应 2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g） ；Hp2）下达到平衡，混合气体中 SO3的体积分数 （SO3）随温度变化的曲线应为（ ） 。 12迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构 如图下列叙述不正确的是（ ） A迷迭香酸不属于芳香烃 4 B1mol 迷迭香酸最多能和含 6mol Br2的浓溴水反应 C迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D1mol 迷迭香酸最多能和含 6mol NaOH 的水溶液完全反应 13. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能
7、转化为电能的装置，其工作原理如图所示。 下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A正极反应中有 CO2生成 B微生物促进了反应中电子的转移 C质子通过交换膜从负极区移向正极区 D电池总反应为 C6H12O66O2 6CO2+6H2O 14根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作和现象结论 A 向苯酚浊液中滴加 Na2CO3溶液，浊液变 清 苯酚的酸性强于 H2CO3的酸性 B 向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置， 上层接近无色，下层显紫红色 I2在 CCl4中的溶解度大于在水中 的溶解度 C 向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析 出 Fe2+的氧化性强于 Cu
8、2+的氧化性 D 向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl) Ksp(AgI) 15. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 （ ） 5 ANa2S 溶液：c(Na+)c(HS)c(OH)c(H2S) BNa2C2O4溶液：c(OH) =c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4) CNa2CO3溶液：c(Na+) +c(H+)=2c(CO32)+c(OH) DCH3COONa 和 CaCl2混合溶液： c(Na+) +c(Ca2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl) 卷 非选择题 二 （本题包括 6 小题，
9、共 55 分） 16. （6 分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题： （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 。 （2）H3PO2和 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag+还原为 Ag，从而可用于化学镀银。 H3PO2中，P 元素的化合价为 。 NaH2PO2为 （填 “正盐”或“酸式盐”） ，其溶液显 （填“弱酸性”、 “中性”或“弱碱性”） 。 利用 H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1，则氧化产 物为 （填化学式） 。 17. (10 分)某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）
10、分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1mol/L 的溶液在 FeCl2液中需加入少 量铁粉，其目的是 。 （2）甲组同学取 2mlFeCl2溶液加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说 明 Cl2可将 Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mLFeCl2溶液中先加入 0.5ml 煤油， 再于液面下依次加入几滴氯水和 l 滴 KSCN 溶 6 液，溶液变红，煤油的作用是 。 （4）丙组同学取 10 mL0.1mol/LKI 溶液，加入 6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取 2mL 此
11、溶液于 3 支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入 1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； 第二只试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀： 第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。 实验反应的离子方程式是 ；实验和说明：在 I过 量的情况下，溶液中仍含有 Fe3+，由此可以证明该反应属于 。 18. （12 分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H ”“；不变；升高温度 19.（ 12 分）（ 1） Cu+2NO3 -+4H+=Cu2 +2NO2+2H2O； 3Cu+2NO3 -+8H+ =3Cu2 +2NO+4H2O； Au、 Pt； （ 2）将 Fe2 +氧化为Fe3 +； Fe3 +、 Al3 +； （ 3）加热脱水； 11 （ 4） 20. （15 分）（ 1） 乙炔；碳碳双键和酯基 （ 2） 加成反应；消去反应； （ 3）； CH3CH2CH2CHO。 （ 4） 11； （ 5） （ 6） 欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org
