江苏省盐城市田家炳中学2019届高三上学期开学考试化学试卷含答案

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1、1 盐城市田家炳中学盐城市田家炳中学 20192019 届高三第一学期期初考试届高三第一学期期初考试 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选 择 题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是C A光合作用 B自然降雨 C化石燃料的燃烧 D碳酸盐的沉积 2硅酸铜钡是利用最新科学技术才合成的一

2、种物质，然而科学家惊奇发现，我国秦朝兵马俑的一 种颜料竟是硅酸铜钡由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法不正确的是 D A难氧化 B难溶于水 C属于硅酸盐 D属于混合物 3.下列有关化学用语表示正确的是 A A.含 78 个中子的碘原子：I 131 53 B.氮原子的结构示意图： C.Na2S 的电子式： D.乙醇的结构简式：C2H6O 2 4下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ANa2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂 BClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维 DNH3易溶于水，可用作制冷剂 5下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能

3、达到实验目的的是B A用装置甲灼烧碎海带 B用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2 D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气 6欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是 D A溴苯中的溴（KI 溶液） B溴乙烷中的乙醇（NaOH 溶液） C苯中的甲苯（溴水） D乙酸乙酯中的乙酸（饱和 Na2CO3溶液） 7、短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍， Y、W 同主族，且两者核外电子数之和是 X 核外电子数的 4 倍，Z 是短周期中金属性最强的 元素。下列说法正确的是 C 3 A.原子半径：:r(W)r

4、(Z)r(Y)r(X) B.X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 C.X、W 分别与 Y 形成的常见化合物中化学键类型相同 D.X 的单质不能与 Y 的氢化物发生反应 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42 B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O CKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2O D电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+ H2 通电 9设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 C A标

5、准状况下，2.24LCl2与足量的 NaOH 溶液反应，转移的电子数目为 0.2NA B标准状况下，44.8 L NO 与 22.4 L O2混合后气体中分子总数等于 2NA CNO2和 H2O 反应每生成 2 mol HNO3时转移的电子数目为 2NA D1 mol Fe 在氧气中充分燃烧失去 3NA个电子 10H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下 H2O2浓度随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 D 4 A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H2O2分解速率越快 C图丙表明，少量 Mn 2+存在

6、时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对 H2O2分解速率的影响大 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个 且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 C Aa 和 b 都属于芳香族化合物 Ba 和 c 分子中所有碳原子均处于同一平面上 Ca、b 和 c 均能使酸性 KMnO4溶液褪色 Db 和 c 均

7、能与新制的 Cu(OH)2反应生成红色沉淀 12根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是B 选项实验操作和现象结论 5 A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 B 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上 层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的 溶解度 C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 D 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl) Ksp(AgI) 12、下列说法正确的是 A A.反应 NH3(g) +HCl(g) NH4Cl(s

8、)的 Hc(HCO3-) c(OH-) c(H+) C.常温下，pH=7 的 NH4Cl 和 NH3H2O 的混合溶液中： c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+) D. 0.10mol/LCH3COONa 溶液中通入 HCl 气体至 pH = 7：c(Na+) c(Cl-)=c(CH3COOH) 15.有关下列装置或操作说法错误的是 AC 6 A.图 1 中:将胶头滴管中的水滴入到金属钠中,能看到 U 形管右侧红墨水高度不变 B.图 2 中:观察到湿润的有色布条能褪色,待尾气全部被碱吸收后,将稀硫酸滴入烧杯中,至溶 液显酸性,可能看到有黄绿色气体生成 C.图 3 可用于制备乙酸乙酯

9、 D.图 4 可以比较 KMnO4、Cl2和 S 氧化性的相对强弱 非 选 择 题 16(12 分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 SiO2和 Fe2O3等杂质)为原料制备 铝的一种工艺流程如下： 注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 7 （1） “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。 （2）向“过滤”所得滤液中加入 NaHCO3溶液，溶液的 pH_ (填“增大”、 “不变”或“减 小”)。 （3） “电解”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。 （4） “电解”是电解 Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为 _，阴极产

10、生的物质 A 的化学式为_。 （5）铝粉在 1000时可与 N2反应制备 AlN。在铝粉中添加少量 NH4Cl 固体并充分混合，有利 于 AlN 的制备，其主要原因是_。 （1）Al2O3+2OH=2 2 AlO +H 2O （2）减小 （3）石墨电极被阳极上产生的 O2氧化 （4）4 2 3 CO +2H2O4e=4 3 HCO +O2 H2 （5）NH4Cl 分解产生的 HCl 能够破坏 Al 表面的 Al2O3薄膜 8 17 （12 分） “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。 因此，控制和治理 CO2是解决温室效应的有效途径。 下列措施中，有利

11、于降低大气中 CO2浓度的有： 。（填字母） a减少化石燃料的使用 b植树造林，增大植被面积 c采用节能技术 d利用太阳能、风能 将 CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如： a6CO2 + 6H2OC6H12O6 bCO2 + 3H2CH3OH +H2O cCO2 + CH4CH3COOH d2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O 以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。 文献报道某课题组利用 CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下： CO2 H2O 300 6h 反应结束后，气体中检测到 CH4和 H2，滤液中检测到 HCOOH，固体中检测到镍粉

12、和 Fe3O4。 CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的 关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其 他条件不变）： 9 研究人员根据实验结果得出结论： HCOOH 是 CO2转化为 CH4的中间体， 即：CO2HCOOHCH4 写出产生 H2的反应方程式 。 由图可知，镍粉是 。（填字母） a反应的催化剂 b反应的催化剂 c反应的催化剂 d不是催化剂 当镍粉用量从 1mmol 增加到 10mmol，反应速率的变化情况是 。（填字母） a反应的速率增加，反应的速率不变 b反应的速率不变，反应的速率增加 c反应的速率均不变 d反应的速率均增加，且反应的速率增加得快 e反应的速率均增加，且反应的速率增

13、加得快 f反应的速率减小，反应的速率增加 10 （1）abcd （2） a ， c （3）； c； e 18 （13 分）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳 酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为 (2x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2(1x) Al2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2 生成物(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中 x 值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。 （1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高 x 值的方法有 _。 （2）碱式硫酸铝溶液吸收 SO2过程

14、中，溶液的 pH_（填“增大”、 “减小”、 “不变”） 。 （3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定 x 的值，测定方法如下： 取碱式硫酸铝溶液 25.00 mL，加入盐酸酸化的过量 BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、 洗涤，干燥至恒重，得固体 2.3300 g。 取碱式硫酸铝溶液 2.50 mL，稀释至 25 mL，加入 0.1000 molL1EDTA 标准溶液 25.00 mL，调节溶液 pH 约为 4.2，煮沸，冷却后用 0.08000 molL1CuSO4标准溶液滴定过量的 EDTA 至终点，消耗 CuSO4标准溶液 20.00 mL（已知 Al3+、Cu2+与 EDTA

15、 反应的化学计 量比均为 11） 。 计算(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中的 x 值（写出计算过程） 。 （1）适当增加 CaCO3的量或加快搅拌速率 （2）减小 （3）25mL 溶液中：n(SO42)= n(BaSO4) = =0.0100 mol 1 2 3300g 233g mol . 11 2.5 mL 溶液中： n(Al3+) = n(EDTA)n(Cu2+)=0.1000 molL125.00 mL103LmL10.08000 molL120.00 mL 103 LmL1=9.000104 mol 25 mL 溶液中：n(Al3+)=9.000103 mol 1 mol (1x)Al2(SO4)3xAl(OH)