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1、成都石室中学2019届高三上学期入学考试化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 第I卷（选择题，共40分）本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1下列说法正确的是A使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可提高空气质量 B液氯、明矾净水原理相同 C硅胶和铁粉均可用于食品的防腐 D陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料2陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝(硫酸钠)大同小异，朏朏如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停滞，如
2、朴硝，云是真消石(硝酸钾)也。”下列有关说法错误的是A.朴硝和消石加强热都不分解 B.朴硝和消石都属于强电解质 C.朴硝和消石都既含有离子键又含有共价键 D.“紫青烟起”是由于消石中的K在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色3设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1 molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB.标准状况下，11.2 LCH3OH中含有分子的数目为0.5NAC.1molFe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3NAD.某温度下10 L pH11的NaOH溶液中含OH的数目为NA，该温度下纯水的pH= 64能正确表达下列反应的离子方程式为A向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰
3、水：Ca2+OH = CaCO3+H2O B硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+FeS = H2S+ Fe2+C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3= Al2(CO3)3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH=+ H2O5以下有关实验原理及结论正确的是 AXCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强 B金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱 C非金属X能将Fe氧化到3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强D取适量X盐溶液于一试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则X溶液中一定含有NH4+6
4、下列实验误差分析错误的是A.用湿润的pH试纸测某稀碱性溶液的pH，测定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小7将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是选项操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入K3Fe(CN)6 溶液有蓝色沉淀D加入酸性KMnO4溶液紫色褪色8准确测定有机物的分子结构，对从分子水平去认识物质世界，推动近代有机化学的发展十分重
5、要。采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构例，如质谱、红外光谱、核磁共振等。有机化合物A的谱图如下，根据谱图可推测其结构简式为 质谱图 红外吸收光谱图 核磁共振氢谱图A.CH3OCH3 B. CH3CH2CHO C. HCOOH D.CH3CH2OH 9某温度下，将1.1 mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。经测定IO-与IO3-的物质的量之比是2：3。下列说法错误的是AI2在该反应中既做氧化剂又做还原剂BI2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性C该反应中转移电子的物质的量为1.7molD该反应中，被还原的碘元
6、素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:510常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A10molL-1的浓氨水：Cu2+、NH4+、NO3-、IBc(H+)/c(OH-)=110-12的溶液：K+、AlO2-、HCO3-、Na+C与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3-、BrD澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl11根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是12下列依据相关实验得出的结论正确的是A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水
7、变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B已知I3I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤，可除去溶液中少量13下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2+2I +2Cl2 2Fe3+4Cl +I2正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+ HCO3+ OH
8、MgCO3+ H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO HClO+HSO3正确； 说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+Al3+ + Al(OH)3+ H2O正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:314.下列图像正确的是B用NaOH溶液滴定等浓度的盐酸和醋酸溶液 15下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是图A.用图所示装置制取少量纯净的CO2气体B.用图所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C.用图所
9、示装置验证HCl气体易溶于水D.用图所示装置检验NH4Cl分解产生的气体16溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0. 1molL(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是阳离子阴离子Na+Fe3+Ca2+OH-NO3-HCO3-Fe2+Mg2+Al3+CO32-SO42-Cl-AX溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子BX溶液中不可能含有HCO3- 或CO32-C生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3+NO +2H2OD根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+17钒是一种熔点高、硬
10、度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：已知：钒有多种价态，其中5价最稳定。钒在溶液中主要以VO和VO的形式存在，且存在平衡VOH2OVO2H。下列说法正确的是A.工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B.可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3C.焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全D.将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素18一定条件下，利用如图所示装置可实现
11、有机物的储氢，下列有关说法不正确的是2.8mol单一气体（忽略水蒸气）A电源A为负极，电极C为阳极 B单一气体为O2C该储氢装置的电流效率约为32.1%(电流效率计算公式为=100%）D电子流动方向为：AD；CB19在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s) H=a kJmol1，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法不正确的是实验序号温度起始物质的量热量变化ABI6001mol3mol96kJII8001.5mol0.5molA实验中，10 min内平均速率v(B)0.03 molL1min1B上述方程式中a160 C600 时，该反应的
12、平衡常数是1.5D向实验的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大20乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是A. Kb2H2NCH2CH2NH2 的数量级为10-8B. 曲线G代表pH 与 的变化关系C. H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)c(OH-)D. 0.01molL-1H2NCH2CH2NH2 电离度约为10% 卷（非选择题 60分）21.（11 分）常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M
13、组成，乙由B和M组成，丙中只含有M。(1)若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为 ；常温下丁溶液pH 7（填“”“”或“”），用离子方程式解释原因 ；(2)若丁为能使品红褪色的无色气体，丁与水反应生成戊，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(M均显+1价)，原子序数B大于A。回答下列问题：A在周期表中位置为 ；向丁的水溶液中滴入紫色石蕊试液，现象为 ；写出加热条件下上述生成丙的化学方程式 ；向MCl2的溶液中通入丁，生成白色MCl沉淀，写出该反应的离子方程式 ；已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下：一水合氨Kb=1.810-5，戊：Ka1=1.310-2, Ka2 = 6.310 -8。若一水合氨与丁恰好完全反应生成正盐，则浓度为0.1 mol/L的该正盐溶液呈 性(填“酸”或“碱”或“中”)；调整二者反应的比值可使溶液呈中性，此时溶液中 2（填“”“”或“”）。22. （ 18 分）某研究性学习小组为合成1丁醇，查阅资料得知
