《北京市第五十六中学2015-2016学年度第一学期期中考试高三化学期中试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市第五十六中学2015-2016学年度第一学期期中考试高三化学期中试卷含答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京市第五十六中学2015-2016学年度第一学期期中考试高三年级化学试卷6下列说法正确的是A16O和18O互为同位素 B漂粉精、液氯、干冰均为混合物C稀硫酸、氨水均为电解质 D溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸7右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是SClSeBrA还原性：Se2-S2-Cl- B. 热稳定性：HClH2SeHBrC原子半径：SeClS D. 酸性：HBrO4HClO4H2SO48用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol Na2O2固体中含有O22 2 NAB常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有
2、分子0.5NA D100 mL 1 molL-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA9在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是AK+、Na+、HCO3- 、NO3- B. Na+、NH4+、NO3-、Cl-C K+、Na+、NO3-、Br - DK+、Cu2+、Cl-、SO42-10下列图中的实验方案，能达到实验目的的是ABCD实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱11已知：2FeCl3+2KI=2FeCl
3、2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是AFe3+ Cl2 I2 BCl2 I2 Fe3+ CI2 Cl2 Fe3+ DCl2 Fe3+ I2 12下列离子方程式书写正确的是ACu(OH)2中加入硫酸：OH- + H+ = H2OB钠加入水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2CFeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NODAl2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3 + 3Ba
4、SO425.（12分） 下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）的最低负价是 ；的最高价含氧酸的化学式为 。（2）、的简单离子半径由大到小的顺序为 。（3）、两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为 。（4）、的单质中更易与的单质反应的是 ，原因是 。（5）、的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式： 。26. （14分）（1） 能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。在25 、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程
5、式是： 。已知：C(s) + O2(g) CO2(g) H437.3 kJmol1H2(g) + O2(g) H2O(g) H285.8 kJmol1 CO(g) + O2(g) CO2(g) H283.0 kJmol1 则煤的气化主要反应的热化学方程式是C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H kJmol1。（2）KMnO4是一种重要的氧化剂。在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强。2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 10CO2 该反应中氧化剂是 、氧化产物 。有0.2mol KMnO4参加反应电子转移数目是 。（3
6、）某同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：配制100 mL 0.0400 molL-1的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是 。将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4 溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间先滴入第1滴60 s褪色后，再滴入第2滴15 s褪色后，再滴入第3滴3 s褪色后，再滴入第4滴1 s请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因 。用配制好的0.040 0 molL-1的Na2C2O4溶液来标定某K
7、MnO4溶液的浓度。每次准确量取25.00 mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定。滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00 mL、19.80 mL、20.20 mL，则KMnO4溶液的浓度为 。27.（16分）合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0 具有重要的意义。（1）该反应的化学平衡常数表达式是K 。该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：T / K473573673K4.4102K1K2其中，K1 K2（填“”、“”或“”、“=”或“ F - Na+ （2分） 。（3） Na+2- Na+ （2分） 。（4） O2（1分 ） ， 硫
8、的原子半径大于氧的原子半径，得电子能力弱于氧原子，非金属性硫弱于氧 （2分） 。（5） Al(OH)3 + OH - = AlO2- +2H2O （2分） 。26.（14分）（1） CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) H 890.31 kJmol1 + 131.5 （2）KMnO4 ，CO2 1.0 mol （3）100 mL容量瓶、胶头滴管 反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，且c(Mn2+)越大，催化效果越好 0.020 0 molL-1 27（16分）（1） 25（4分） H0， 随温度升高，反应的平衡常数K减小 a、d（2） 吸热（3） 60 % 9/4或2.25 c和d28（16分）（1）羟基 羧基 （2）光照；取代反应（3）注：反应条件写“催化剂”不扣分
