《浙江省临海市白云高级中学2019届高三3月月考化学试题附答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省临海市白云高级中学2019届高三3月月考化学试题附答案解析（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 - 白云高级中学白云高级中学 2018 学年第二学期月考试题学年第二学期月考试题 高三化学高三化学 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H H 1 1 LiLi 7 7 BeBe 9 9 C C 1212 N N 1414 O O 1616 NaNa 2323 MgMg 2424 AlAl 2727 SiSi 2828 S S 3232 ClCl 35.535.5 K K 3939 CaCa 4040 FeFe 5656 CuCu 6464 AgAg 108108 BaBa 137137 MnMn 5555 一、选择题一、选择题( (本大题共本大题共 2525 小题，每小
2、题小题，每小题 2 2 分，共分，共 5050 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分要求的，不选、多选、错选均不得分) ) 1.下列属于碱性氧化物的是 A. COB. Fe2O3C. Mn2O7D. SiO2 【答案】B 【解析】 【分析】 碱性氧化物为只能与酸反应生成盐和水的氧化物； 【详解】A.CO 为不成盐氧化物，A 错误； B. Fe2O3为碱性氧化物，B 正确； C. Mn2O7为高价氧化物和酸性氧化物，C 错误； D. SiO2为酸性氧化物，D 错误； 答案为 B 2.下列基本操作正确的是
3、 A. 过滤 B. 稀释 - 2 - C. 尾气处理 D. 蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A.过滤时，玻璃棒只起到引流的作用，A 错误； B.稀释时，应为浓硫酸加入到水中，边加边搅拌，B 错误； C.尾气吸收时，为洗气装置相同，需有出气口，C 错误； D.蒸发结晶时，玻璃棒搅拌加速水蒸气的挥发，D 正确； 答案为 D 3.下列物质的水溶液因水解而显酸性的是 A. Na2CO3B. NaHSO4C. NH4ClD. NaOH 【答案】C 【解析】 【分析】 物质的水溶液因水解而显酸性，则为强酸弱碱盐； 【详解】A.碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，A 错误； B.硫酸氢钠由于在水中电
4、离产生氢离子，使溶液呈酸性，B 错误； C.氯化铵为强酸弱碱盐，水解导致水溶液呈酸性，C 正确； D.氢氧化钠为强碱，溶液呈碱性，D 错误； 答案为 C 【点睛】强酸弱碱盐溶于水后，弱碱根离子水解，导致溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使溶液呈 酸性。 4.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A. 酒精溶液B. 鸡蛋清溶液C. 氢氧化铁胶体D. 淀粉溶液 【答案】A 【解析】 【分析】 - 3 - 胶体能产生丁达尔效应； 【详解】A 为溶液，B、C、D 均为胶体，答案为 A； 【点睛】丁达尔效应的原因为分散质颗粒较大，当光线穿过分散系时，分散质颗粒对光产生漫反射现象。 5.下列属于强电解
5、质的物质是 A. 盐酸B. NH3C. HClOD. CaCO3 【答案】D 【解析】 【分析】 强电解质为在水溶液中完全电离的化合物； 【详解】A.盐酸为混合物，不属于电解质，A 错误； B.氨气溶液于水后，与水反应，其液态氨也不导电，为非电解质，B 错误； C.次氯酸为弱电解质，C 错误； D.碳酸钙为强电解质，D 正确； 答案为 D 6.反应 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 中，氧化剂是 A. KMnO4B. HClC. MnCl2D. Cl2 【答案】A 【解析】 【分析】 氧化还原反应中，氧化剂得电子化合价降低； 【详解】A.高锰酸钾中 M
6、n 原子化合价由+7 变为+2，为氧化剂，A 正确； B.HCl 中，部分 Cl 化合价升高，部分未变，升高部分作还原剂，B 错误； C. MnCl2为还原产物，C 错误； D. Cl2为氧化产物，D 错误； 答案为 A 【点睛】要牢记氧化还原反应中的变化规律。 7.下列化学用语表示正确的是 A. H2O2电子式：B. 乙醛的官能团是： -COH C. 18O2-的结构示意图： D. CH4的球棍模型： - 4 - 【答案】C 【解析】 【详解】A.过氧化氢中两个 O 原子间有 1 对共用电子对，A 错误； B.乙醛中的醛基为官能团，应为-CHO，B 错误； C.氧离子的结构示意图与中子个数无
7、关，为，C 正确； D.题目中给定的为甲烷的比例模型，D 错误； 答案为 C 8.下列说法不正确的是 A. 二氧化硫可以抑制酒中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加 B. 碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐” C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会反应 D. 纯碱在造纸、玻璃、食品等工业中有着重要的应用 【答案】B 【解析】 【详解】A.二氧化硫可以抑制葡萄酒中的细菌生长，利用二氧化硫的还原性还可以作抗氧化剂，A 正确； B. 硫酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐” ，原因为硫酸钡不溶于胃酸，B 错误； C. 二氧化硅为制作光导纤维的原材料，其为酸性氧化物遇
8、强碱会反应，C 正确； D.纯碱为碳酸钠，纯碱在造纸中的制浆流程、玻璃的成分及食品的制作中应用，D 正确； 答案为 B 9.足量的干燥 Cl2通入下列物质中，不会褪色的是 A. 品红溶液B. 鲜花C. 含酚酞的 NaOH 溶液D. KMnO4溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 氯气溶于水后生成的次氯酸有漂白性，氯气有强氧化性； 【详解】A.氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸使品红溶液褪色，A 错误； B. 氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸使鲜花褪色，B 错误； C. 氯气有强氧化性，既能与氢氧化钠反应，又能使酚酞变质而褪色，C 错误； D.高锰酸钾与氯气及次氯酸不反应，溶液不褪色，D 正确； 答案
9、为 D - 5 - 【点睛】干燥的氯气无漂白性，与水反应生成的次氯酸有漂白性和强氧化性。 10.下列说法或基本操作合理的是 A. 在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得干燥的氯化镁固体 B. 蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口，则收集到的馏分沸点会偏高 C. 可用 BaCl2溶液鉴别 Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液 D. 硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解 【答案】C 【解析】 【详解】A.氯化镁为强酸弱碱盐，加热时水解程度增大，且增大 HCl 的挥发性，最终得到氧化镁固体，A 错 误； B. 蒸馏实验时若温度计的水银球位于支管口处，低于支管口时导致温度偏低，B 错误； C.
10、 氯化钡与 Na2CO3溶液反应生成白色沉淀，与 NaHCO3溶液不反应，则可以鉴别，C 正确； D.硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中，D 错误； 答案为 C 11.下列说法正确的是 A. 35Cl2 与 37Cl2 互为同位素 B. 分子式为 C4H10的物质一定属于纯净物 C. O2和 O3互为同素异形体，分子中氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质差异 D. CHCH 和 CH2=CH-CH=CH2互为同系物 【答案】C 【解析】 【分析】 A. 35Cl 与 37Cl 互为同位素； B. 分子式为 C4H10的物质可能为正丁烷，也可能为异丁烷，或两物质的混合物； C.同种元素组成的不同
11、单质，为同素异形体； D.同系物为结构相似，分子组成上相差若干个 CH2结构； 答案为 C 【详解】A. 35Cl 与 37Cl 互为同位素，A 错误； B. 分子式为 C4H10的物质可能为正丁烷，也可能为异丁烷，或两物质的混合物，B 错误； C.同种元素组成的不同单质，为同素异形体，氧原子的个数和成键方式不同，造成了 O2和 O3两者性质差异， C 正确； - 6 - D.同系物为结构相似，分子组成上相差若干个 CH2结构，CHCH 和 CH2=CH-CH=CH2中含有的官能团不相同， D 错误； 答案为 C 12.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层
12、电子数之和为 22。下列说 法正确的是 XY WZ T A. 原子半径：WYX B. X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 C. 由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只含有共价键 D. T 在元素周期表中的位置是第 4 周期 A 族 【答案】D 【解析】 【分析】 根据给定的表格信息，W、X、Y、Z 为短周期元素，则 X、Y 为第二周期元素，W、Z 为第三周期元素，这四种 元素的原子最外层电子数之和为 22，设 X 最外层为 x，则 Y 为 x+1,W 为 x-1，Z 为 x+2，可求解 x=5，则 X 为 N，Y 为 O，W 为 Si，Z 为 Cl；T 为 Ge； 【详解】A.
13、原子半径：SiNO，即 WX Y，A 错误； B. X、Y、Z 三种元素最低价氢化物分别为：NH3、H2O、HCl 的沸点 H2O NH3HCl，B 错误； C. 由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中，硝酸铵既含有共价键，又含有离子键，C 错误； D. T（Ge）在元素周期表中的位置是第四周期 A 族，D 正确； 答案为 D 13.下列离子方程式正确的是 A. NaHCO3溶液与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O B. 足量酸性 KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2+6O2+10H2O C. NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至中性：2H+
14、SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+2H2O D. 往 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热： NH4+ OH- NH3 + H20 - 7 - 【答案】C 【解析】 【详解】A. NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=CO2+H2O，A 错误； B. 足量酸性 KMnO4溶液与双氧水发生氧化还原反应，生成二价锰离子和氧气，2MnO4- +5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，B 错误； C. NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至中性，则消耗完溶液中的氢离子，2H+SO42-+2OH- +Ba2+=BaSO4+2H2O，C 正确； D. 往 NH
15、4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热，除生成氨气外，还有碳酸根离子生成：NH4+ HCO3-+2OH- NH3 + CO32- +2H2O，D 错误； 答案为 C 【点睛】高锰酸钾与过氧化氢反应应遵守得失电子总数相等的原则。 14.已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1。在恒容密闭容器内，投入 2mol N2和 6mol H2发生反应，当反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是 A. 当其他条件不变的情况下，升高温度，原有的平衡被破坏，逆反应速率增大，正反应速率减小 B. 一定存在 2v（H2）正=3 v（N2）逆 C. 反应过程中可能放出 92.4 kJ
16、 的热量 D. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 【答案】A 【解析】 【分析】 A.升高温度时，正逆反应速率均增大，由于正反应为放热反应，则正反应增大的程度大于逆反应； B.达到平衡状态时，v(N2)正= v(N2)逆，则 2v(H2)正=3 v(N2)逆成立； C.若达到平衡状态时，氮气的转换率为 50%时，则放出 92.4 kJ 的热量； D.若反应达到平衡状态时，则气体的物质的量不再改变，则 M=m/n 不变； 【详解】A.升高温度时，正逆反应速率均增大，由于正反应为放热反应，则正反应增大的程度大于逆反应， A 错误； B.达到平衡状态时，v(N2)正= v(N2)逆，则 2v(H2)正=3 v(N2)逆成立，B 正确； C.若达到平衡状态时，氮气的转换率为 50%时，则放出 92.4 kJ 的热量，C 正确； D.若反应达到平衡状态时，则气体的物质的量不再改变，则 M=m/n 不变，D 正确； 答案为 A 15.下列说法不正确的是 - 8 - A. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯
