《黑龙江省2019届高三10月月考化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省2019届高三10月月考化学试卷含答案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、牡丹江市第一高级中学2019届高三10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、Cu 64、Al 27、Fe 56、K 39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1下列关于化学键的说法正确的是()AC、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C含极性键的共价化合物一定是电解质DHF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定2下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()A10与19 B6与16 C11与17 D14与83已知：NH3H
2、2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的H24.2 kJmol1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为H57.3 kJmol1，则NH3H2O在水溶液中电离的H等于()A69.4 kJmol1 B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol14下列关于元素周期表的说法正确的是( )A 每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B 第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C 只有第2列元素的原子最外层有2个电子D 元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族5下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB在通
3、电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu6下列叙述正确的是()A铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料B若存在简单阴离子R2，则R一定属于第A族元素CS和Se属于第A族元素，H2S的还原性比H2Se的强D最外层电子数为1的元素一定属于第A族元素7下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A中Mg作负极，电子流向：Mg稀硫酸AlB中Al作负极，OH迁移方向：Al外电路MgC中Fe作正极，电极反应式：2H+2eH2D中Cu作正极，电极反应式：O2+4e+2H2O4OH8一些烷烃的燃烧热
4、如下表：下列表达正确的是()A乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1560.8 kJmol1B稳定性：正丁烷异丁烷C正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJmol1D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多9 H2S 有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。先将含H2S 的废气（其它成分不参与反应）通入FeCl3溶液中，过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解（如图所示），电解后的溶液可以循环利用。下列有关说法不正确的是（）A过滤所得到沉淀的成分为S 和FeSB与外接电源a极相连的电极反应为Fe2+eF
5、e3+C与外接电源b极相连的是铁电极D若有0.20mol 的电子转移，得到氢气2.24L（标准状况）10短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()A原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物 D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW11据报道，上海某医院在研究用放射性碘治疗肿瘤。该核素核内的中子数为（ ）A 53 B 125 C 72 D 1912用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是()XY Z WACFe NaClH2OBPtCuCuSO4Cu（OH）2
6、CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体13如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是()A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe2eFe2+Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀14. LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）A放电时电池正极反应为：
7、FePO4+Li+e-=LiFePO4B放电时电池内部Li+向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量增加D可加入硫酸以提高电解质的导电性15. 已知反应： H2(g)O2(g)=H2O(g)H1N2(g)O2(g)=NO2(g)H2 N2(g)H2(g)=NH3(g)H3则反应2NH3(g)O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)的H为()A2H12H22H3 BH1H2H3C3H12H22H3 D3H12H22H316 2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：下列说法正确的是（ ）A图中能量转化方式只有2种BH+向a极区移动Cb极发生的电极反应为：N
8、2+6H+6e=2NH3Da极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为46.02102317下列物质互为同素异形体的一组是（ ）A C60和金刚石 B 和 C 正丁烷和异丁烷 D 乙烯和丙烯18下列说法不正确的是()ACO2、甲烷都属于温室气体B用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C太阳能、风能和生物质能属于新能源D太阳能电池可将太阳能直接转化为电能19. 下列氢氧化物中，碱性最强的是（ ）A LiOH B NaOH C KOH D RbOH20已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g) H220 kJm
9、ol1HH、O=O和OH键的键能分别为436、496和462 kJmol1，则a为()A332 B118 C350 D130212017年9月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。电池装置如图所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应方程式为2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。下列有关说法正确的是（ ）A可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中K+向负极移动B在电池产生电力的过程中，空气进入电池，发生ORR反应，并释放OH-C发生OER反应的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+ D放
10、电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)22电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是（ ） AM室发生的电极反应式：2H2O-4e-=O2+4H+Ba、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜CN室中：a”或“”)。下列各项中，不能说明这一结论的事实有_(填序号)。AQ的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊BZ与Q之间形成的化合物中元素的化合价CZ和Q的单质的状态 DZ和Q在周期表中的位置(4)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式：_；X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1:1的化合物，该
11、化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式 。（5）M和N均为上述五种元素中的三种组成的化合物，且M和N都为强电解质，M和N在溶液反应既有沉淀出现又有气体产生，写出M和N反应的化学方程式： 。24（12分）氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法，实验室合成的硫酰氯的反应和实验装置如下所示:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2（1） H=-97.3KJ/mol。已知: 一般条件下，硫酰氯为无色液体，熔点为-54.1，沸点为69.1,在潮湿空气中会“发烟”；100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置会分解。请回答下列问题:（1）仪器己中盛放的试剂主要用于排气，该试剂最合
12、适的是_ _(填名称)。（2）装置庚中的药品最合适的是_(填字母);A五氧化二磷 b碱石灰 C无水氯化钙 D硅胶装置丙的冷凝管中出水口是_(填标号)（3）活性炭的作用是_ _；装置乙和丁中盛有相同的化学试剂，该试剂是 ，若缺少装置乙和丁，装置丙中会发生副反应，副反应的化学方程式是_ _。（4）为提高本实验的硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的有_。A控制气流速度，宜慢不宜快B保证装置的气密性良好C先向装置丙中通入一种气体，排出空气后再通入另一种气体D先通气体，再通冷凝水（5）写出硫酰氯在潮湿空气中“发烟”时生产的新物质的化学式： 25（15分）铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 。（1）工业上以铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2为原料冶炼铬的流程如图所示： Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为_价。高温氧化时反应的化学方程式为_。操作a由两种均发生了化学反应的过程构成的，其内容分别是_、铝热反应。（2）Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaO
