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1、1 绝绝密密 启启用用前前 化化 学学 注注意意事事项项： 1本试卷分第 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、 考生号填写在答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题：本大题共一、选择题：本大题共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分。在每小
2、题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁 B稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张 C芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及到化学变化 D新修本草中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃烧之赤色” 这里的赤色是析出了 Cu 单质 8苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成，中药常用作温经通络，益气活血，祛寒止痛等。现代科学从其中 分离出多种化合物，其中四种的结构如下： 下
3、列说法正确的是 A分子中所有的碳原子可能处于同一平面内 B的一氯代物有 5 种 C、互为同分异构体 D均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A1molOH（羟基）与 lmol NH中所含电子数均为 10NA + 4 B常温常压下，水蒸气通过过量的 Na2O2使其增重 2g 时，反应中转移的电子数为 NA C6.4g CH4O 中含有的 C-H 键数目小于等于 0.6NA D标准状况下，2.24L NO2和 N2O4混合气体中含 0.2NA个氧原子 10实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为 Zn 和 Cu）回收 Cu 并制备 ZnO 的部分实验过程如图所 示：
4、 下列叙述错误的是 A“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入 O2代替 H2O2 B铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的 H2O2 C与加入锌粉反应的离子为 Cu2+、H+ D“过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的 ZnO 11短周期主族元素 W、M、X、Y、Z 原子序数依次增大。W 的族序数是周期数的 3 倍，原子的最外 层只有一个电子，Y 是地壳中含量最多的金属元素，Z 在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是 AX2W2和 X2W 中阴、阳离子数之比均为 12 B可用 M 的单质与 W 的氢化物反应证明非金属性 MW CM、Z 两种元素气态氢化物的稳定性比较：Mc(A
5、OH)c(A+) 13H3BO3可以通过电解 NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是 AN 室发生的电极反应式为：2H+2eH2 BM 室中稀硫酸可用盐酸替代 Cb 膜为阴膜，产品室发生的反应方程式为：B(OH) +H+=H3BO3+H2O 4 D理论上每生成 1mol 产品，阳极室可生成标况下 5.6L 气体 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 26-28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35-36 题为选考题，考生根据要求作答。题为选考题，考生根据要求作答。 2
6、6（14 分）溴化亚铁是聚合反应中常用的一种催化剂，易潮解变质，800以上可升华，高温时 FeBr3 会快速分解为 FeBr2。某化学小组同学用下图所示装置制备溴化亚铁，请回答相关问题： （1）仪器 M、N 的名称依次是_、_。 （2）装置的作用是_，从装置末端排出的气体是否需要处理_(填“是”或“否”) （3）实验结束时要关闭热源并继续通入 N2一段时间，此时通 N2的目的是_。 （4）将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得 HBr，但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。 浓磷酸和浓硫酸均能用于制 HBr 的原因是硫酸和磷酸都具备某种性质，该性质是_ _。 溶液变橙黄色是因为发生了副反应_(写化学方
7、程式)。 浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度_ (填“有”或“没有”)影响，理由是_。 27（14 分）Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产 BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥主 要含有 BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量 CuCO3等制取 Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如下： 已知：Fe3+和 Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的 pH 分别为 3.2 和 9.7。 （1）酸溶时不使用浓硝酸的原因是_。 （2）酸溶后溶液中 pH=1，Ba(FeO2)2与 HNO3的反应化学方程式为_。 （3）该厂结合本厂实际，中和选用的 X 为_(填化学式)；中和使溶液中_(
8、填离子符号) 的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。 （4）滤液得到 Ba(NO3)2晶体的操作依次为_、_、过滤。 （5）该厂生产的 Ba(NO3)2晶体含有少量 Cu2+。化学上通过惰性电极电解法富集 Cu 时，发现电解装置的 阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。生成该气体的电极反应为_ _。 （6）Ba2+致死量为 355mg/kg。误食 Ba2+可以服用 MgSO4溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为 _；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是_ _。 28（15 分）汽车尾气排放的 CO、NOx等气体是大气污染的主要来源，NOx也是雾天气的主要成因
9、之一。 （1）科学家研究利用催化技术将尾气中有害的 NO 和 CO 转变成无毒的气体，其热化学方程式为： 2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g) H1746.5kJmol1 已知：2C(s)O2(g)2CO(g) H2221.0kJmol1 CO2(g)C(s)O2(g) H3393.5kJmol1 C(s)的燃烧热(H)为_。 NO(g)分解成两种气体单质的热化学方程式为_。 （2）一定温度下，向初始容积均为 2L 的 A、B、C 三个容器中，均投入 5mol CO 气体和 4mol NO 气体 发生如下反应：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) 3 上图表示该反应
10、中 NO 的平衡转化率()随温度、压强变化的示意图，则 X 代表的物理量是_，Y1 Yz(填“”或“”)。 反应过程中，A 容器中保持恒温恒压，B 容器中保持恒温恒容，C 容器中保持绝热恒容。下列说法错误 的是_。 aB、C 两个容器中反应达到平衡所用的时长为：tBtC b3 个容器中 NO 的平衡转化率的大小顺序为 c当 A 容器内气体平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态 d当 B 容器内气体密度保持不变时，说明该反应处于化学平衡状态 当 B 容器中保持平衡时，NO 所占体积分数为 25。则相同温度下，A 容器中逆反应的平衡常数 K=_(保留两位有效数字) （3）利用反应 NO2N
11、H3N2H2O(未配平)消除用电器 NO2的简易装置如图所示。 a 电极上的反应式为_。 常温下，若用该电池电解 0.6L 饱和食盐水，一段时间后，测得饱和食盐水 pH 变为 13，则理论上 b 电 极上消耗 B 气体的体积为_mL(标准状况；假设电解过程中溶液体积不变)。 35【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分） 铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，产生蓝色沉淀：继续滴加 稀氨水，沉淀溶解，溶液最终变为深蓝色：再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，析出Cu(NH3)4SO4H2O。回答 下列问题： （1）基态 Cu 原子中，电子在核外排布的原子轨道共有_个。
12、（2）N、O、S 元素的原子对键合电子吸引力最大的是_。 （3）Cu(NH3)42+中，提供孤对电子的是_。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水， 则此种化合物是_(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知Cu(NH3)42+的空间构型是_。 （4）NH3中 N 原子的杂化方式是_，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有_个。 （5）硫元素对应的含氧酸酸性是 H2SO4强于 H2SO3，其原因为_。 （6）铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是_。若该晶体结构为长方体，其参 数如图，阿伏加德罗常数为 NA，则该氧化物的密度为_gcm3。 36【化学选修 5：有机化学基
13、础】（15 分） “点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的 Huisgen 环加成反应： 我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物 F 并研究其水解反应。合成线路如下图所 示： 已知： （1）化合物 A 的官能团是_。 （2）反应的反应类型是_。 （3）关于 B 和 C，下列说法正确的是_(填字母序号)。 a利用质谱法可以鉴别 B 和 C bB 可以发生氧化、取代、消去反应 4 c可用酸性高锰酸钾溶液检验 C 中含有碳碳三键 （4）B 生成 C 的过程中还有另一种生成物 X，分子式为 C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X 的结 构简式为_。 （5）反应的化
14、学方程式为_。 （6）E 的结构简式为_。 （7）为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体 K，其合成路线如下，写出 H、I、J 的结构简式： H_；I_；J_。 （8）聚合物 F 的结构简式为_。 5 1 绝绝密密 启启用用前前 化化学学答答案案（七七） 7.【答案】D 【解析】A海水中含有 Mg 元素，经沉淀富集、溶解、结晶、脱水后转化为无水 MgCl2，电解熔融的 MgCl2可得到镁单质，A 项正确，不符合题意；B纸张主要成分为纤维素，稻草秸秆和甘蔗渣含有纤维素， 可用于造纸。B 项正确，不符合题意；C光敏树脂遇光会改变其化学结构。它是由高分子组成的胶状物质。 在紫外线照射下，这些分子结合成长长的交联聚合物高分子，属于化学变化，C 项正确，不符合题意； D“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃烧之赤色”，由以上信息可以推测，青矾可能为 FeSO47H2O，青矾在空气中灼烧后发生分解、氧化，可以生成红棕色的氧化铁，D 项错误；本题答案选 D。 8. 【答案】D 【解析】A如图：，用圆圈圈出的碳原子一定不在同一平面上，故 A 错误；B 有 6 种等效氢，一氯代物有 6 种，故
