《陕西省尚德中学2019届高三上学期第一次教学质量检测化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省尚德中学2019届高三上学期第一次教学质量检测化学试卷含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 渭南市尚德中学渭南市尚德中学 20192019 届高三第一次教学质量检测届高三第一次教学质量检测 化化 学学 试试 题题 注意事项：注意事项： 1、考试时间 90 分钟，满分 100 分； 2、本套试题易、中、难比例为 3：5：2； 3、仔细审题，认真答卷； 4、独立思考，诚信考试。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 第第卷卷 选择题（共选择题（共 54 分）分） 一、选择题（一、选择题（本题包括本题
2、包括 18 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意分。每小题只有一个选项符合题意） 1已知 aM2bO24H=cM3dH2O，则化学计量数 c 的值为 ( ) A1 B2 C3 D4 2已知某酸性溶液中存在较多的 Cu2、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( ) 3 AOH、CO、Na BClO、HCO、K 23 3 CSO、Cl、NHDBr、Fe2、Ba2 24 4 3下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2O 23 B向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：SiOSO2
3、H2O=H2SiO3SO 23 23 C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量 NH3H2O：Al34NH3H2O=AlO2H2O4NH 2 4 D向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2 2 4类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 选项已知类推 A 将 Fe 加入 CuSO4溶液中： FeCu2=CuFe2 将 Na 加入 CuSO4溶液中： 2NaCu2=Cu2Na B 向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2： Ca22ClOCO2H2O=CaCO3 2HClO 向 Ca(ClO)2溶液中通入
4、少量 SO2： Ca22ClOSO2H2O=CaSO3 2HClO C 用惰性电极电解 NaCl 溶液： 2Cl2H2O2OHH2 = = = = = 通电 Cl2 用惰性电极电解 MgBr2溶液： 2Br2H2O2OHH2 = = = = = 通电 Br2 D 稀盐酸与 NaOH 溶液反应至中性： HOH=H2O 稀 HNO3与 Ba(OH)2溶液反应至中性： HOH=H2O 5含有 a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通入 Cl2过程中，溶液内发生反应 的离子方程式，其中不正确的是 ( ) Ax0.6a，2BrCl2=Br22Cl Bx0.4a，2Fe2Cl
5、2=2Fe32Cl Cxa，2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl Dx1.5a，2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl 6硝酸铵受热分解的化学方程式为 5NH4NO32HNO34N29H2O，则下列关于 = = = = = 硝酸铵受热分解的说法不正确的是 ( ) A该反应属于氧化还原反应 B该反应中只有一种元素的化合价发生变化 3 C硝酸铵既是氧化剂又是还原剂 D氧化产物和还原产物的物质的量之比为 3：5 7氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂 又非还原剂等。下列反应与 Br2SO22H2O=H2SO42HBr 相比较，水的作用不相同的
6、是( ) ABrClH2O=HClHBrO B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 C2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 D2Na2O22H2O=4NaOHO2 8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ( ) A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NA C1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为 0.4NA 9已知 I、Fe2、SO2和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Fe2H2O2IS
7、O2，则下列反应不能发生的是 ( ) A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H BH2O2H2SO4=SO2O22H2O 24 CI2SO22H2O=H2SO42HI D2Fe3H2O2=2Fe2O22H 10某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素 27 完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到 n mol FeOFeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列 叙述错误的是 ( ) A处理废水中 Cr2O的物质的量为mol 27 nx 2 B消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2x)mol C反应中发生转移的电子总物质的量为 3nxmol
8、D在 FeOFeyCrxO3中，3xy 4 11乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液 与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为 ( ) A11 B23 C32 D21 12同温同压下，等体积的两容器内分别充满 14N16O 和13C16O 气体，下列对两容器中气体的 判断正确的是 ( ) A分子数相同 B中子数不同 C质子数相同 D气体质量相同 13取 m g 相对原子质量为 M 的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生 a L 氢气，该 反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价为( ) A B C D aM
9、22.4m am 11.2M 11.2m aM aM 11.2m 14下表中物质的分类组合完全正确的是 ( ) 选项ABCD 强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4 弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4 非电解质SO2AlH2OC2H5OH 15现有下列三个氧化还原反应： 5 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 若某溶液中含有 Fe2、Cl和 I，要除去 I而不氧化 Fe2和 Cl，可以加入的试剂是 ( ) ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl 16K2
10、Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)H2O2CrO(黄色)2H。用 27 24 K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是 ( ) A中溶液橙色加深，中溶液变黄 B中 Cr2O被 C2H5OH 还原 27 C对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D若向中加入 70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 17已知 2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3。现向含有 FeBr2、FeI2的溶 液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的 KSCN 溶液，结果溶液变为红色，则下 列叙述中正确的是 ( ) 氧化性：Br2Fe3I2 原溶液中 Br一
11、定被氧化 6 通入氯气后，原溶液中的 Fe2一定被氧化 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe2 若取少量所得溶液，加入 CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的 AgNO3溶液，只产生白色 沉淀，说明原溶液中 Fe2、Br均被完全氧化 A B C D 18将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在： c(Fe2)c(Fe3)32，则参加反应的 Fe 和 HNO3的物质的量之比为( ) A516 B11 C23 D32 第第卷卷 非选择题（共非选择题（共 46 分）分） 二、非选择题（二、非选择题（本题包括本题包括 4 小题，共小题，共 46 分）分） 19
12、（10 分）(1)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到 的现象是_。 (2)(CN)2与 Cl2的化学性质相似。(CN)2与 NaOH 溶液反应生成_、_和 H2O。 (3)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2和 H2SO4，即可得到 I2， 该反应的还原产物为_。 (4)ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适 宜的是_(填标号)。 a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁 20 （11 分） （1）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物 Fe3O4中的二价铁含量。若 需配制浓度为 0
13、.010 00 molL1的 K2Cr2O7标准溶液 250 mL，应准确称取_g K2Cr2O7(保留 4 位有效数字，已知 M（K2Cr2O7）294.0 gmol1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到 的有_(用编号表示)。 电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管 （2）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被 7 人体吸收且在体内蓄积。 以下为废水中铬元素总浓度的测定方法： 准确移取 25.00 mL 含 Cr2O和 Cr3的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将 Cr3 27 氧化成 Cr2O，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的 KI 溶液，充分反应后， 27 以淀粉为指示剂，向其中滴加 0.015 molL1的 Na2S2O3标准溶液，终点时消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL。计算废水中铬元素总浓度(单位：mgL1，写出计算过程)。已知测定过程中发生的反应如下： 2Cr33S2O7H2O=Cr
