《辽宁省阜新市海州高级中学2019届高三第一次月考化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省阜新市海州高级中学2019届高三第一次月考化学试卷含答案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、阜新市海州高级中学2019届高三第一次月考化 学 试 题一、 单选题（25小题，每题2分，共50分）1.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,124g P4中所含P-P键数目为4NAB.100mL 1molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中,2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2NA2.如表涉及了四个离子方程式,对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是( )化学反应离子方程式判断及改正方法A过量铁粉与稀硝酸Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O正确
2、B向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2+OH-+H+SO42=BaSO4+H2O错误,OH-、H+、H2O的计量数应均为2C过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)3错误,应生成AlO2、NH4+、H2ODCu与醋酸Cu+2H+=Cu2+H2错误,醋酸应该写分子式3.下列各组物质中化学键的类型相同的是( )A.HCl, MgCl2, NH4Cl B.H2O, Na2O, CO2C.CaCl2, NaOH, H2S D.NH3, H2O, CO24.已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;KClO3+6HCl=KCl+3Cl2
3、+3H2O;2FeCl2+Cl2=2FeCl3,下列物质的氧化能力强弱顺序正确的是（ ）A.FeCl3Cl2I2KClO3 B.KClO3Cl2FeCl3I2 C.Cl2KClO3FeCl3I2 D.KClO3Cl2I2FeCl35.下列变化过程,属于放热反应的是( )碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 酸碱中和反应 铝粉与氧化铁粉末反应 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 碳酸钙高温分解A.B.C.D.6.2.3钠在干燥的空气中与氧气反应,可得3.5固体,据此可判断其产物( )A.只有 B.只有 C. 和的混合物 D.无法判断7.对于A2+3B22C+D的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反
4、应速率最快的是( )A.v(B2)=0.8mol(Ls)-1 B.v(A2)=0.4 mol(Ls)-1C.v(C)=0.6 mol (Ls)-1 D.v(D)=0.1 mol(Ls)-18.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.使甲基橙变红色的溶液: 、B.使酚酞变红色的溶液: 、C.0.1溶液: 、D.0.1溶液: 、9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( )A.离子半径的大小顺序为:r(W2-)r(Q-)r(Y2-)r(Z3+)B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既
5、含共价键又含离子键D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应10.如下图所示是验证氯气性质的微型实验, 、是浸有相关溶液的滤纸。向晶体上滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知: 。对实验现象的“解释或结论”正确的是( )选项实验现象解释或结论A处变蓝, 处变红棕色氧化性: B处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质C处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质D处变红色还原性: 11.下列说法或表示方法正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B.由C(s,石墨) C(s,金刚石) H=+119kJmol-1可知,金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中:H
6、+(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=-57.3 kJmol-1,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3kJD.在25、101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=285.8kJmol-112.在密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热),如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像,推断在t1时刻突然变化的条件可能是( )A.催化剂失效B.减小生成物的浓度C.降低体系温度D.增大容器的体积13.
7、为测定某镁铝合金样品中铝的含量,某同学进行了如下实验:取一定量合金,加入100 mL 0.3 molL-1稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下的体积为560 mL;再加入0.2 molL-1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化,用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为( )A.0.005 molB.0.01 molC.0.02 molD.0.03 mol14.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )A.向稀硝酸中加入铁粉 B.向氯化铝溶液中加入过量的氨水C.向溶液中通入气体D.向、的混合液中加入过量的溶液15.已知气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件
8、下,下列反应不能自发进行的是( )A.2O3(g)=3O2(g) H0C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H016.COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) H0。 当反应达到平衡时,下列措施:升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体 恒容通入COCl2气体能提高COCl2转化率的是( )A.B.C.D.17.工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为: ,反应混合体系在平衡状态时的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是( )A.在、三点时, (正) (逆),在点时(正) (逆)B. 、三点的平衡常数一定不相同C.升高温度可以加快化学反应速率,
9、有利于平衡向正反应方向移动D.一定温度下,保持容器体积不变,向平衡体系中通入稀有气体,压强增大,平衡不移动18.已知化学反应2A(?)+B(g) 2C(?)达到平衡,当增大压强时,平衡向逆反应方向移动,则下列情况可能的是( )A.A是气体,C是固体B.A、C均为气体C.A、C均为固体 D.A是固体,C是气体19.一定温度恒容密闭容器,可逆反应: A(g)+3B(g)2C(g), 下列叙述不是达到平衡的标志的是( )C 的生成速率与C的分解速率相等单位时间内a mol A 生成,同时生成3a mol BA、B、C 的浓度不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间消耗a m
10、ol A,同时生成2a mol CA、B、C 的分子数目比为1:3:2A、B、C 的反应速率之比为1:3:2A.B.C.D.20.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为( )A.-44.2kJ/molB.+44.2kJ/molC.-330kJ/molD.+330kJ/mol21.体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。若在这一过程中,甲容器保持体积不变,
11、乙容器保持压强不变,则关于甲、乙两容器说法正确的是( )A.达平衡时间甲比乙短B.乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2,重新达平衡时转化率减小C.达平衡时,甲中SO2的浓度比乙中SO2的浓度大D.达平衡时,甲的转化率比乙低22.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入粉末,有气泡产生,说明氯水中含有D.向溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO23.某温度下,向容积为2L的密闭反应器中充入0.10mol SO3
12、,当反应器中的气体压强不再变化时,测得SO3的转化率为20%,则该温度下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为( )A.3.2103B.1.6103C.8.0102D.4.010224.将51.2 gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol, 这些气体恰好能被500mL2molL-1NaOH溶液完全吸收,生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为(已知:2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2O, NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O） （ ）A.0.2 molB.0.4 mo
13、lC.0. 6 molD.0. 8 mol25.白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2=P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:PP a kJmol-1、PO b kJmol-1、P=O c kJmol-1、O=O d kJmol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是( )A.(4c+12b-6a-5d) kJmol-1 B.(6a+5d-4c-12b) kJmol-1C.(4c+12b-4a-5d) kJmol-1 D.(4c+5d-4a-12b) kJmol-1二、填空题(4小题，共50分)26.向一容积不变的密闭容器中充入一定量和,发生反应: 。在一定条件下,容器中、的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题:用A的浓度变化表示该反应010内的平均反应速v(A)_根据图示可确定x:y=_。010容器内压强_(填“变大”、“不变”或“变小”)。推测第10引起曲线变化的反应条件可能是_;第16引起曲线变化的反应条件可能是_。减压 增大的浓度 增大的量 升温 降温 加催化剂若平衡的平衡常数为,平衡的平衡常数为,则_ (填“”、“=”或“”)。27.已知2A2(g)+B2(g)2C3(g) ,在一个有催化剂、固定容积的容器中加入2和1,在500时充分反应达到平衡后的浓度为,放出热量b。请回答下列问题: _(填“
