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1、控制变量法： 物理学或化学实验中，对于多因素（变量） 的问题的探究，常常采用控制因素（变量）的 方法，把多因素的问题变成多个单因素的问题， 而只改变其中的某一个因素（变量），从而研 究这个因素对事物影响，分别加以研究，最后 再综合解决,得出结论。,课前热身,(2017淮安）为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如下图所示 的实验，下列有关说法正确的是（ ）,A现象说明白磷的着火点比红磷的着火点低 B现象说明物质的燃烧需要达到一定的温度 C现象说明物质燃烧需要氧气 D现象说明红磷不是可燃物,B,典例解析,24.（2017番禺一模）把足量锌粒加入装有盐酸的试管中，发现随 着反应的进行，产生气体的速度逐
2、渐加快，一段时间后逐渐减慢， 最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高， 最后下降到室温。于是，同学们设计实验来探究“一定质量的锌粒 和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：,一定质量的锌粒与同体积盐酸溶液反应实验数据表,1.阅读整道试题，本实验的最终目的是：,探究“一定质量的锌粒和同体积盐酸反应快慢的影响因素”,典例解析,一定质量的锌粒与同体积盐酸溶液反应实验数据表,2.上述实验中探究的因素（变量）有哪些？ 3.将上述的6组实验从上到下按实验的顺序进行编号，实验与实验能不能形成对比组？为什么？,盐酸溶液浓度,反应开始时酸溶液的温度,实验和实验能不能形成对比组呢？为什
3、么？, ,能,它们反应开始时酸溶液的温度相同，只有盐酸溶液的浓度不同,能,它们盐酸溶液的浓度相同，只有反应开始时酸溶液的温度不同,定量,变量,定量,变量,先确定定量 再来看是否 只有1组变量,典例解析,一定质量的锌粒与同体积盐酸溶液反应实验数据表,4.本实验是通过 来比较反应的快慢.,反应开始到2分钟产生的气体体积,反应所需的时间不同，产生气体的量也不同,5.为什么不能用反应结束产生气体体积来作为判断快慢的依据？,典例解析,24.（2017番禺一模）把足量锌粒加入装有盐酸的试管中，发现随 着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢， 最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先
4、随之升高， 最后下降到室温。于是，同学们设计实验来探究“一定质量的锌粒 和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：,一定质量的锌粒与同体积盐酸溶液反应实验数据表,6.拓展思考：为什么反应一段时间后产生的气体速度会逐渐减慢呢？,随着反应的进行，盐酸的量越来越少，浓度越来越低，所有越来越慢,典例解析,24.（2017番禺一模）把足量锌粒加入装有盐酸的试管中，发现随 着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢， 最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高， 最后下降到室温。于是，同学们设计实验来探究“一定质量的锌粒 和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如
5、下：,一定质量的锌粒与同体积盐酸溶液反应实验数据表,（1）.锌粒与盐酸反应的化学方程式为：,Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2 ,典例解析,一定质量的锌粒与同体积盐酸溶液反应实验数据表,（2）.分析实验数据得出：一定质量的锌粒和同体积盐酸反应，影响锌和酸反应快慢的主要因素有：,盐酸溶液浓度,反应开始时酸溶液的温度,典例解析,一定质量的锌粒与同体积盐酸溶液反应实验数据表,（3）.可以通过比较哪些数据来确定锌和酸反应的快慢？,不同温度下，锌与相同浓度盐酸的反应，,相同温度下，锌与不同浓度的盐酸反应，, ,到2分钟产生的氢气的体积；,到2分钟产生的氢气的体积。,典例解析,24.（2017番禺
6、一模）把足量锌粒加入装有盐酸的试管中，发现随 着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢， 最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高， 最后下降到室温。于是，同学们设计实验来探究“一定质量的锌粒 和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：,一定质量的锌粒与同体积盐酸溶液反应实验数据表,（4）.过量的锌粒加入到盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快的原因 。,锌与盐酸反应放热，温度逐渐升高，反应速率逐渐加快。,链接中考,(2017广州）碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间 奇迹的桥梁.实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于
7、烧瓶中，加入适 量的NaCl，加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一段时间，过滤得到粗碲。 （1）反应的总反应方程式为TeOSO4+2SO2+3X =Te+3H2SO4，则X为 。,该小组研究的反应条件是 和 。 实验a和b的目的是 。,（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaCl浓度和 SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：,H2O,温度,反应时间,比较相同时间内，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响,链接中考,(2017广州）碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间 奇迹的桥梁.实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适
8、 量的NaCl，加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一段时间，过滤得到粗碲。,在上述四组实验中，最佳的反应条件是 和 h。 为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。 若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是 （填选项）。 A80，1.5h B80，2.5h C70，2.0h D95，2.0h,（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaCl浓度和 SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：,粗碲沉淀率要高，温度要低，时间要短。,80,2.0,反应时间要短,温度要低,A,C,以哪组实验为参照？,怎样控制变量？,变式训练,1.（2017 增
9、城） Mg(OH)2 被添加于塑料、橡胶等易燃物中，在受热分解时吸 收热量并释放出水而起到阻燃作用，同时生成的氧化镁化学性质稳定，不产生 二次污染。,实验_ _和_ _（填 序号）说明在其它条件相同的 情况下，结晶温度相同时，结晶时间越短，Mg(OH)2 转化率越高。 实验a和b的目的是_。 在上述四组实验中，最佳的结晶条件是_和_min。,（2）实验室模拟制取Mg(OH)2 的一个实验是：一定温度下，往一定量氯化镁中加入氨水，生成Mg(OH)2 沉淀，再通过结晶、过滤，得到Mg(OH)2 晶体。为探究获得较高Mg(OH)2晶体转化率的条件，某研究小组进行下述对比实验，数据如下：,该小组研究的
10、结晶条件是 _和 _。,结晶温度,结晶时间,b,c,探究在结晶时间相同的情况下，结晶温度对Mg(OH)2 转化率的影响,40,30,变式训练,2.（16年天河）“五一”假期，某小组对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行探究 【提出问题】 锌与硫酸反应的快慢受哪些因素影响呢？,【猜想与假设】 a可能与硫酸的质量分数有关； b可能与锌的颗粒大小有关。 【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同颗粒大小的锌进行如右表格的实验。,（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式_。 （2）【收集证据】要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_。 （3）【得出结论】完成实验后得出的结论是_ 。,
11、Zn+ H2SO4ZnSO4H2,其它条件不变的情 况下，硫酸的质量分数越大、锌的颗粒越小，反应越快。,变式训练,2.（16年天河）“五一”假期，某小组对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行探究 【提出问题】 锌与硫酸反应的快慢受哪些因素影响呢？,【猜想与假设】 a可能与硫酸的质量分数有关； b可能与锌的颗粒大小有关。 【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同颗粒大小的锌进行如右表格的实验。,（4）【评价与反思】下表是第组实验的详细数据。,从上述表格可知，从第3分钟开始反应的速度减慢，其原因是 。 （5）由于没有及时记录实验数据，导致第组实验数据丢失，经小组同学回忆 得如下数据，你认为可能是
12、 。 A45.7 B57.4 C74.5,锌与硫酸反应后，硫酸的质量分数在不断减小,C,变式训练,3.右表是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据： （常温通常指20）,（1）通过实验和对比可知，化学反应快慢与 有关；,（2）通过对比实验 和 可知，化学反应快慢与温度的 关系是 。 （3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件 是 。,H2O2溶液的浓度,其它条件不变的情况下，温度越高、化学反应速率越快。,在常温下，取5%的过氧化氢溶液，加入少量的二氧化锰,总结反思：,当某个化学反应的结果在反应的过程中受到多个因素影响的时候， 要注意保证其它的因素不变，而只需改变其中的某一个因素，来进 行对比实验的设置。,谢谢大家！,
