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1、湖南湖北八市十二校（湖南师范大学附属中学、衡阳八中等）2019届高三第二次调研联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 1087化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关叙述正确的是（ ）A浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B我国预计在2020年发射首颗火星探测器，其重要部件太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“强烧之，紫青烟起云是真硝石也”，该方法应用了焰色反应D误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒8设NA为
2、阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NAB1 mol H2O最多可形成4NA个氢键C常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NAD常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA9同分异构现象在有机物中广泛存在，如图为苯及其几种同分异构体的键线式，下列有关说法中正确的是（ ）A b、c均与乙烯互为同系物Ba和d的二氯代物均有3种C4种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色Da和b中所有原子可能共平面10短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为
3、互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8。常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是（ ）AY、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该化合物属于原子晶体B化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性C离子化合物YX5假如存在。该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z11Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量Mg
4、O、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：已知：“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在FeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl2H2O下列说法不正确的是（ ）ALi2Ti5O15中Ti的化合价为4，其中有4个过氧键B滤液中的阳离子除了Fe2和H，还有Mg2C滤液中也可以直接加适量的氯水代替双氧水D“高温煅烧”过程中，Fe元素被氧化12某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000克，溶于水配成100mL溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验：向一份溶液中加入10mL 0.2molL-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL
5、（设产生的CO2全部逸出）。向另一份溶液中加入足量的6molL-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH3全部逸出）至少需要25mL 0.15molL-1的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是（ ）A. 1.000 g样品中一定含有NH4HCO3 0.316克B. 向反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4C1C. 原样品的含氮量为21%D. 无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl13国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系征集采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3
6、溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。已知：I-+I2=I3-，则下列有关判断正确的是（ ）A图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图B放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅C充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜D放电时，负极的电极反应式为：26（14分）过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图（图一）如下：请回答下列问题：（1）三颈烧瓶中发生的主要
7、反应的化学方程式为_；（2）支管B的作用是_；加入氨水的作用是_；（3）步骤中洗涤CaO28H2O的液体X的最佳选择是_；A无水乙醇B浓盐酸C水DCaCl2溶液（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_的性质；A可缓慢供氧B能吸收鱼苗呼出的CO2气体C能潮解D可抑菌（5）已知CaO2在350时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)检查该装置气密性的方法是：_；使用分析天平准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到 33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_(保留
8、4位有效数字)；27（15分）磷酸铁锂电池是新型的绿色能源电池，其简化的生产工艺流程如下。(1)反应釜中反应的化学方程式为_，该反应体现出非金属性关系：P_C(填“”或“”)。(2)室温下，LiH2PO4溶液的pH随c(H2PO4-)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4-的分布分数随pH的变化如图2所示 (含P元素的粒子)。由图1知，低浓度时LiH2PO4溶液的pH小于7，且随着c初始(H2PO4-)的增大而减小，其合理的解释为_。综合上图分析，若用浓度大于1mol/L的H3PO4溶液溶解Li2CO3，要使反应釜中的H3PO4几乎全部转化成LiH2PO4，反应釜中需要控制溶液的pH=_
9、。(3)磷酸铁锂电池总反应为：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，电池中的固体电解质可传导Li+。充电时，Li+移向_(填“阳极”或“阴极”)；放电时，正极反应式为_。(4)磷酸铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.60g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.030mol/L重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液50.00mL。已知：2Fe3+Sn2+6Cl-=SnCl62-+2Fe2+4Cl-+Sn2+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl26Fe2+Cr2O72-+14H+
10、=6Fe3+2Cr3+7H2O 实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是_。铁的百分含量Fe()=_。28（14分） 二甲醚又称甲醚,简称 DME，熔点-141.5，沸点-24.9，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。 由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-90.0kJmo l -12 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-20.0kJmo l -1回答下列问题：(1)已知:H2O(1) =H2O(g) H= +44.0kJ/mol，若由合成气(CO、H2) 制备 1molCH3OCH3(g
11、)，且生成 H2O(1)，其热化学方程式为_。(2)有人模拟该制备原理：500K时，在2L的密闭容器中充入2mo lCO和6molH2.5min达到平衡,平衡时测得c(H2)=1.8mo lL-1， c(CH3OCH3)=0.2mo lL-1，此时 CO的转化率为_。用 CH3OH 表示反应的速率是_mo lL-1m i n -1，可逆反应的平衡常数 K2=_ 。(3)在体积一定的密闭容器中发生反应，如果该反应的平衡常数 K2 值变小，则下列说法正中确的是_ 。A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡移动的原因是升高了温度C. 达到新平衡后体系的压强不变 D. 容器中 CH3OCH3 的体积分数
12、减小（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中,按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)进行反应，平衡时 CO(g)和 H2(g)的转化率如图1所示，则a=_ (填数值)。图1 图2(5)绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构如图2所示，电解质为 熔 融 态 的 碳 酸 盐 (如 熔 融K2CO3)，其中 CO2 会参与电极反应。 工作时正极的电极反应为_ 。35化学选修3：物质结构与性质铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为_。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为_(填元素
13、符号)。向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)4SO4，下列说法正确的是_。A氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故BNH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角CCu(NH3)4SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体D已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)3/4O2(g)=1/2N2(g)3/2H2O(g)H5a kJmol1(2)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的氧气变为臭氧(与SO2互为等电子体)。根据等电子体原理，O3分子的空间构型为_。(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子(含有一个配位键)的杂化轨道类型为_。(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知镧镍合金与上述CaD合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.01023 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入
