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1、1 哈尔滨市第六中学哈尔滨市第六中学 2018-20192018-2019 学年度上学期期中考试学年度上学期期中考试 高三化学试题高三化学试题 可能用到的相对原子质量： C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Co 59 Ni 59 本试卷分第第卷卷（选择题）和第第卷卷（非选择题）两部分，共共 100100 分分，考试用时 90 分钟。 第第卷选择题（卷选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1.关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是 Fe(OH)3胶体和 CuSO4溶液都是混合物 BaSO4是一种难溶于水的强电解质 冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、
2、盐 煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化 A B C D 2.下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是 A用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B用 ClO2杀菌、消毒 C用 Na2SiO3溶液制备木材防火剂 D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 3.阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法不正确的是 A. 1LPH=3 的盐酸与 1LPH=3 的 CH3COOH 溶液中，水电离出的 H+数目均为 10-3NA B. 0.1mol 乙烯与乙醇的混合物中含碳原子数为 0.2 NA C.标准状况下，2.24LN2和 O2的混合气体中分子数为 0.1NA 2 D.0.1mol H2和 0.1mol I2于密闭容器中充
3、分反应后，其分子总数小于 0.2mol 4.正确表示下列反应离子方程式是 A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.钠与 CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH-+2NH4+SO42-=BaSO4+2 NH3H2O D.FeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H+NO3-+Fe2+=Fe3+NO+2H2O 5.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NA B常温下 1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为 2NA C 64 g SO2含有氧原子数为
4、2NA D标准状况下，22.4L H2O 含有的分子数为 NA 6.下列有关铁、铝及其化合物的说法中不正确的是 A. 工业上在高温下用 CO 还原含 Fe2O3的铁矿石炼铁 B. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 Fe3O4 C. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 D. 氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂 7.三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟 气反应得到：4NH33F2 = NF33NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反 应的产物有 HF、NO 和 HNO3。下列说法正确的是 A制取
5、 NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 31 3 B在 NF3与 H2O 的反应中，H2O 作还原剂 C若在制取 NF3的反应中有 0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为 3 mol DNF3在空气中一旦泄漏，不易于发现 8常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、Cl Bc(H+)/c(OH) =11012的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3 Cc(Fe2+)=1 molL1的溶液中：K+、NH4+、MnO4、SO42 D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO3 A、 B、 C、 D、 9
6、.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项实验操作现象结论 A 测定醋酸钠溶液 pH用玻璃棒蘸取溶液，点在 湿润的 pH 试纸上 测定醋酸钠溶液 pH B 向盐酸中滴入少量 NaAlO2溶液无明显现象AlO2-与 H+未发生反应 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反 应 火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液 D 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸 10.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A已知甲烷的燃烧热为 890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g） 4 H=-890.3kJmol-1 B已知 C（石墨，s
7、）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定 C已知中和热为H=-57.4kJmol-1，则 1mol 稀硫酸和足量稀 NaOH 溶液反应的反应热就是中和热 D已知 S（g）+O2（g）SO2（g）H1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2，则H1H2 11W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气 体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 DW的氧化物对应的水
8、化物均为强酸 12水溶液 X 中只可能溶有 K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种 223232324 离子。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是 A气体甲一定是纯净物 B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 CK、AlO和 SiO一定存在于溶液 X 中 223 DCO和 SO一定不存在于溶液 X 中 2324 13对实验的实验现象预测正确的是 5 A实验：液体分层，下层呈无色 B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C实验：试管中有红色沉淀生成 D实验：放置一段时间后，饱和 CuSO4溶液中出现蓝色晶体 14完成下列实验，所选装置正确的是 ABCD 实验 目的 检查
9、装置气密性 实验室用纯碱和稀硫 酸制备二氧化碳 用已知浓度的氢氧 化钠溶液测定未知 浓度盐酸 选择合适的试剂， 可分别制取少量 CO2、NO 和 O2 实验 装置 15.恒温、恒压下，将1 mol O2 和2 mol SO2 气体充入一体积可变的容器中（状态 ），发生反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g），状态时达平衡，则O2 的转化率为 A. 60% B. 40% C. 80% D. 90% 16在一定温度下的恒压容器中，进行可逆反应 A（g）+B（g）C（g）+2D（g） ；下列能说明该反 应达到平衡状态的是 反应混合物的密度不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C 和 D 的
10、物质的量之比为 1：2 体系压强不再改变 6 C 的质量分数不再改变 v（A）：v（C）=1：1 A B C D 17.某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z 三种气体浓度的变化如图所示，若其他条件不变，当温 度分别为T1和T2时，Y 的体积分数与时间关系如图所示。则下列结论正确的是 A该反应的热化学方程式为 X(g)3Y(g) 2Z(g) H0 B若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X 的转化率增大 C温度分别为T1和T2时的平衡常数大小关系为 K2K1 D达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动 18.100 时，将 N2O4、NO2分别充入两个各为 1 L 的密
11、闭容器中，容器 0.1mol N2O4 容器 0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) H0，下列说法正确的是 A平衡时，、中反应物的转化率(N2O4) +(NO2)=1 B平衡后，再向容器内通入一定量的 NO2，又达到平衡时，NO2的体积分数增大 C若只改变一个条件使容器 NO2的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大 D平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q：Q() Q() 19下列有关水电离情况的说法正确的是 A25，pH=12 的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同 B其它条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(OH)/c(H)一定变小 C其它条件
12、不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小 7 D其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw 增大 20.室温下,向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸,溶液中发生反应:C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。已知常压下,C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 和78.5 。 下列有关叙述错误的是 A.加入 NaOH,可增大乙醇的物质的量 B.增大 HBr 浓度,有利于生成 C2H5Br C.若反应物均增大至 2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变 D.若起始温度提高至 60 ,可缩短反应达到平衡的时间 21.一定温度下,某
13、容器中加入足量的碳酸钙,发生反应 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),达到平衡,下列 说法正确的是 A.将体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO2的浓度不变 B.将体积增大为原来的 2 倍,再次达到平衡时,气体的密度变大 C.因 CaCO3(s)需加热条件才分解生成 CaO(s)和 CO2(g),所以该分解反应 HCN-HCO3-HCOO- B.2CNH2OCO2=2HCNCO2 3 C中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者 D25 时，反应 HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化学平衡常数 3.67105 24.下列四种
14、溶液：pH2 的 CH3COOH 溶液；pH2 的 HCl 溶液；pH12 的氨水；pH12 的 NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 A由水电离的c(H)： B将、两种溶液混合后，若 pH7，则消耗溶液的体积： C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的速率： D向等体积的四种溶液中分别加入 100 mL 水后，溶液的 pH： 25.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 向 b 点对应的醋酸溶液中滴加 NaOH 溶液至 a 点,此时 C(Na+)= C(CH3COO-) B. 25时，加入 CH3COONa 可能引起由 c 向 d
15、的变化，升温可能引起 a 向 c 的变化 C. T时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 等体积混合后，溶液显中性 D. b 点对应的溶液中大量存在：K、Ba2、NO、I 3 图图 1 9 E. 第第 IIII 卷非选择题卷非选择题 26. 铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，主要化合价均为+2、+3 价，都是较活泼的金属，它们 的化合物在工业上有重要的应用 （1）配制 FeSO4溶液时，需加入稀硫酸，其目的是 （2）写出 CoCl2与氯水反应的化学方程式 (3) Co2+和 Fe3+均可与 KSCN 溶液发生相似的反应，向 CoCl2溶液中加入 KSCN 溶液，生成某种蓝色 离子，该离子中钴元素的质量分数约为 20%。则该离子的化学式为 。 （4）碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是 Ni(OH)2和 NiS,从镍 矿渣出发制备碳酸镍的反应如下： 先向镍矿渣中加入稀硫酸和 NaClO3浸取出 Ni2+，反应的离子方程式有
