《2019届高三上学期月考（四）化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高三上学期月考（四）化学试卷含答案（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南师大附中2019届高三月考试卷(四)化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5Cu64第卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个符合题意的选项)1化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是(B)A实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境B臭氧的还原性使细菌的蛋白质变性C“地沟油”经过加工处理后可用来制肥皂 D光化学烟雾是碳氢化合物和氮氧化合物在太阳光(紫外线)作用下发生光化学反应生成的二次污染物2下列有关物质的分
2、类或归纳的说法正确的是(A)A漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物B乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物CPM2.5(微粒直径约为2.5106m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应D纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质3下列有关化学用语表示正确的是(C)AH2S的电子式：H2HB对硝基甲苯的结构简式：NO2CH3C氧离子的结构示意图：D质子数为53，中子数为74的碘原子：I4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(D)A0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1NAB常温常压下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中分子总数为0.3NAC标准状况下，2.
3、24 L Cl2溶于足量的水中充分反应后，溶液中Cl数为0.2NAD7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3NA5实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧后得到Al2O3，下列图示装置和原理均合理的是(A)A用装置甲制取 NH3B用装置乙制备 Al(OH)3C用装置丙过滤并洗涤 Al(OH)3D用装置丁灼烧 Al(OH)3得到Al2O36下列实验操作或结论正确的是(C)A配制溶液的操作中，向容量瓶中转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高B洗涤沉淀的操作是在过滤器中边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗沉淀物C实验室配制950 mL
4、 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50.0 gD制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液7下列离子方程式书写正确的是(C)A硅酸钠溶液与盐酸的反应：Na2SiO32H=H2SiO32NaB用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHC饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：COCaSO4CaCO3SOD向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2OHHCO=BaCO3H2O8短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的简单氢化物可用作制冷剂，X是短周期中金属性最强的元素。Y的简
5、单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀(Z的单质)析出，同时产生有刺激性气味的气体(Z的氧化物)。下列说法正确的是(D)A原子半径：ZYXWBZ的简单氢化物的热稳定性比W的强CY的氧化物既可溶于R的最高价氧化物对应的水化物水溶液，也可溶于R的氢化物水溶液DX与W、Z形成的化合物不少于三种【解析】R的简单氢化物可用作制冷剂，常见为氨气，则R为N；X是短周期中金属性最强的元素，X为Na；Y的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，因Y的原子序数大于X，则Y为第三周期元素，第三周期元素形成的简单离子中，铝离子半径最小，则Y为Al；由
6、W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀(Z的单质)析出，同时产生有刺激性气味的气体(Z的氧化物)，黄色沉淀为S，则由W、X和Z三种元素形成的一种盐为Na2S2O3，有刺激性气味的气体为SO2，则W为O，Z为S。A.根据元素周期律可知，同周期主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，同主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐增大，因此原子半径为NaAlSO，即XYZW，故A错误；B.非金属性OS，元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，则H2O的热稳定性大于H2S的热稳定性，即Z的简单氢化物的热稳定性比W的弱，故B错误；C.Y的氧化物是Al2O3，R的最高价氧化物
7、对应的水化物是硝酸，因硝酸是强酸，所以Al2O3可溶于硝酸溶液中，R的氢化物NH3溶于水生成弱碱NH3H2O，而Al2O3不能溶于NH3的水溶液中，故C错误；D. X与W、Z形成的化合物有Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3、Na2S2O8等，故D正确。9重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3、SiO2等)制备，制备流程如图所示：已知：.步骤的主要反应为2FeOCr2O34Na2CO37NaNO34Na2CrO4Fe2O34CO27NaNO2。.2CrO2HCr2OH2O。下列说法正确的是(C)A步骤熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行B步骤中每生成44.8
8、L CO2共转移7 mol电子C步骤若调节滤液2的pH，使之变小，则有利于生成Cr2OD步骤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O710最新发现的第113号、115号、117号和118号元素已正式写入元素周期表。根据物质结构、元素周期律的知识，下列说法正确的是(C)ANh(OH)3具有两性BMc位于元素周期表中第七周期第A族，其原子半径小于TsCOg是一种人工合成的稀有气体元素，在元素周期表中位于第七周期0族D若制得Ts的最高价氧化物对应的水化物，其酸性强于HClO411一种合成某药物中间体Z的方法如下，下列说法正确的是(D)A1 mol X最多能消耗溴水
9、中的2 mol Br2BY可以发生消去反应CY中所有原子可以在同一平面D用FeCl3溶液可以检验Z中是否混有X12孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质)，工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的离子组正确的是(C)A加入过量氨水：Fe3、NH、SO、OHB加入过量NaClO溶液：Fe2、Na、ClO、SOC加入过量NaOH溶液：Na、AlO、SO、OHD加入过量NaHCO3溶液：Na、Al3、SO、HCO13现有氧化还原反应：2BrCl2=Br22Cl；2F
10、e2Br2=2Fe32Br；2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O。根据上述反应，判断下列结论正确的是(C)A还原性强弱顺序为Fe2BrMn2ClB反应中Cl是Cl2的氧化产物，反应中Cl2是 Cl 的还原产物 C若向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，可观察到溶液紫红色褪去D1 mol Cl2通入含1 mol FeBr2的溶液中，离子反应为3Cl22Fe24Br=2Br26Cl2Fe314氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物(CN)的最高允许排放浓度为0.5 mg/L。对废水中CN的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为
11、2CN8OH5Cl2=2CO2N210Cl4H2O。下列有关说法不正确的是(C)A上述反应中氧化产物有N2和CO2 B经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN能促进水的电离C若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 molD现取1 L含CN1.02 mg/L的废水，至少需用5.0105 mol Cl2处理后才符合排放标准【解析】CN中碳元素的化合价是2价，在反应中失去2个电子，生成CO2，所以CO2是氧化产物，氮元素的化合价是3价，在反应中失去3个电子，生成N2，所以N2也是氧化产物，故A正确；NaCN的水溶液呈碱性，说明HCN一定是弱酸，则CN能促进水的电离，发
12、生水解使溶液显碱性，故B正确；根据方程式可知，反应前后阴离子的个数是不变的，故C错误；1 L含CN 1.02 mg/L的废水，要达到排放标准，则反应中就必须消耗0.52 mg CN，则根据方程式可知，需要氯气的物质的量是2.5 mol5.0105mol，故D正确。第卷答题卡题号1234567891011121314答案BACDACCDCCDCCC第卷非选择题(共58分)二、非选择题(本题共5小题，共58分。其中1518小题为必做题，19、20小题为选做题，从中任选一题作答，如果多做则按第19题计分。)15(每空2分，共10分)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、
13、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色、无味气体。这四种化合物具有如下图所示转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答下列问题：(1)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_HCOOH=COH2O_。(2)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是_Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O(或2NaHCO3H2SO4=Na2SO42CO22H2O)_。用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净、干燥的装置中的
14、气体，该化合物的化学式是_H2O2_，所需仪器装置是_、_(从上图选择必要装置，填写编号)。(3)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO3_。16(除注明外，每空2分，共13分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭。生产中使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。向熔融的硫中通入限量氯气即可生成S2Cl2，进一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性质如下表所示：水溶性密度(g/cm3)熔点沸点S2Cl2空气中发烟雾，遇水即水解1.68776 138 SCl2溶于水且剧烈反应1.621122 59 实验室可用如图所示装置制备少量S2Cl2。请回答下列问题：(1)已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式为_(1分)_。(2)从上图所示装置中选用某一装置制取Cl2，发生反应的离子方程式为_MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2分)_。(3)欲
