内蒙古赤峰二中2019届高三上学期第三次月考化学试卷含答案

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1、1 赤峰二中赤峰二中 20192019 届高三上学期第三次月考届高三上学期第三次月考 化学试题化学试题 (总分 100 分，考试时间 90 分钟) 可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 O-16 C-12 S-32 Cu-64 Fe-56 Co-59 第第卷卷(共共 48 分分) 一、选择题一、选择题(共共 16 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，每个小题只有一个正确选项分，每个小题只有一个正确选项) 1纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是( ) A.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同 B.制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花

2、放出五彩缤纷的颜色 C.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙 D.芒硝晶体(Na2SO410H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热， 实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能 2化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 B.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2 3下列说法在一定条件下可以实现的有( ) 酸性氧化物与碱发生反应生成酸式盐 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 没有 水生成

3、,也没有沉淀和气体生成的复分解反应 两种酸溶液充分反应后的溶液体系为 中性 有单质参加的非氧化还原反应 两种氧化物反应的产物有气体 A.6 个 B.5 个 C.4 个 D.3 个 4设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A.2 L 0.5 molL-1CH3COOH 溶液中，CH3COO- 的数目为 NA B.一定质量的某单质，若含质子数为 n NA，则中子数一定小于 nNA C.标准状况下，22.4LHF 含有的共价键数为 NA D.向 FeI2溶液中通入一定量 Cl2，当 1molFe2+被氧化时，转移的电子数不小于 3NA 5已知将 Fe3O4看作为(FeOFe2O3

4、)，水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程 式为：3Fe2+ 2S2O32 O2 4OH = Fe3O4 S4O62 2H2O 下列说法正确的是（ ） A.O2和 S2O32是氧化剂，Fe2+ 是还原剂 B.每生成 1 mol Fe3O4，转移 2 mol 电子 C.若有 2 mol Fe2+被氧化，则被 Fe2+还原的 O2为 0.5 mol D.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15 6X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2- 和 Y+的核外电子排布相 同；Z 电子层数与最外层电子数相等，W 原子是同周期主族元素中半径最小的。下列 说法正确的是( ) 3

5、 A. 简单离子半径：ZWXY B. X 的氢化物中不可能含有非极性键 C. 由 X 与 Y 两种元素组成的物质可能有漂白性 D. 元素 Y、Z 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性 7下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 用石墨电极电解 MgCl2溶液:Mg2+2C1-+2H2OMg(OH)2+Cl2+H2 B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3+3CO32-=Al2(CO3)3 C. 向 Ca(HCO3)2溶液中滴加少最 NaOH 溶液:Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32- +2H2O D. 向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液:2NO3

6、-+8H+6I-=3I2+2NO+4H2O 8次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列 说法正确的是( ) A.用惰性电极电解 NaH2PO2溶液，其阳极反应式为 2H2O+4e-O2+4H+ B.将 H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为 H3PO4 C.H3PO2与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 H3PO2+3OH- PO23-+3H2O D.H3PO2溶于水的电离方程式为 H3PO2H+H2PO2- 9在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断 正确的是( ) A. 在含等物质的量的

7、FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入 Cl2：I、Br、Fe2 B. 在含等物质的量的 Fe3、Cu2、H的 溶液中加入 Zn：Fe3、Cu2、H 4 C. 在含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中通入 CO2：KOH、Ba(OH) 2、BaCO3、K2CO3 D. 在含等物质的量的 AlO2-、OH、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH) 3、OH、CO32- 10按如图装置进行实验，下列推断正确的是( ) 选项中试剂中试剂及现象推断 A氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定 B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成 FeO 和 SO2 C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸

8、钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化 D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应 11茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的是（ ） A.将茶叶灼烧灰化，选用、和 B.过滤得到滤液，选用、和 C.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和 5 D.检验滤液中的 Fe3，选用、和 12用如图所示装置进行锌与稀硫酸反应速率的测定。下列说法错误的是（ ） 甲装置： 乙装置： A.将甲装置分液漏斗旋塞打开，分液漏斗里的液体顺利流下，并不能说明整套装置气 密性不好 B.需要测量单位时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体需要的时间 C.甲装置因为逐滴加入硫酸，硫酸的体积和浓度的变

9、化会造成误差，用乙装置可以减 小该误差（乙装置中燃烧匙可上下移动） D.只需要将甲装置中锌粒改为铜片，稀硫酸改为浓硫酸，就可以用此装置测定铜与浓 硫酸的反应速率 13. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。 下列有关说法正确的是（ ） A.工业上通过电解饱和 MgCl2溶液制取金属镁 B.第步中除去粗盐中的 SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为 NaOH 溶液 Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐 酸 6 C.在、步骤中，溴元素均被氧化 D.制取 NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小 14在 100mL HNO3和 H2SO4的混合

10、溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为 0.6 mol L-1。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓 度最大值为( )（反应前后溶液体积变化忽略不计） A0.225 mol L-1 B0.30 mol L-1 C0.36 mol L-1 D0.45 mol L-1 15 苯甲酸钠（，缩写为 NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸 （HA）的抑菌能力显著高于 A 。已知 25 时，HA 的 Ka=6.25105，H2CO3的 Ka1=4.17107，Ka2=4.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加 NaA 外，还 需加压充入 CO2气体。下列说法

11、正确的是（温度为 25 ，不考虑饮料中其他成分） （ ） A.相比于未充 CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B.当 pH 为 5.0 时，饮料中 c(HA) c(A )=0.16 C.提高 CO2充气压力，饮料中 c(A )不变 D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH)c(HA) 16室温下，将 0.10 molL-1盐酸逐滴滴入 20.00 mL 0.10 molL-1氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列说法正确的是（ ） A.M 点所示溶液中：c(NH4+)+c

12、(NH3H2O)= c(Cl-) B.N 点所示溶液中：c(NH4+)c(Cl-) 7 C.Q 点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D.M 点和 N 点所示溶液中水的离子积相同 第第卷卷 非选择题（共非选择题（共 52 分）分） 二、非选择题（共二、非选择题（共 4 个题）个题） 17(14 分) 氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。 (1)已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)； H180.5 kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)； H483.6 kJmol1 则反应 2H2(g)2NO(g)=2H2O(g)N2(g)；H 。 (2)在压强为 0.1 MPa 条件下，将

13、 CO 和 H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反 应为 CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H0 下列能说明该反应达到平衡状态的是（ ） a混合气体的密度不再变化 bCO 和 H2的物质的量之比不再变化 cv(CO)=v(CH3OH) dCO 在混合气中的质量分数保持不变 T1时，在一个体积为 5 L 的恒压容器中充入 1 mol CO、2 mol H2，经过 5 min 达到 平衡，CO 的转化率为 0.75，则 T1时，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数 K= 。 在 T1时，在体积为 5 L 的恒容容器中充入一定量的 H2和 CO，反应达到平衡时 CH3OH

14、 的体积分数与 n(H2)n(CO)的 关系如图所示。温度不变,当 n(H2)n(CO) =2.5时，达到平衡 状态，CH3OH 的体积分数可能是图象中的 点。 8 (3)用催化转化装置净化汽车尾气，装置中涉及的反应之一为：2NO(g)+2CO(g) N2(g) +2CO2(g) 探究上述反应中 NO 的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图 1 所示的曲线。 催化装置比较适合的温度和压强是_。 测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内 CO 和 NO 百分含量随时间变化曲线如图 2 所示。则前 10 s 内，CO 和 NO 百分含量没明 显变化的原因是_。 (4

15、)右图所示的装置能吸收和转化 NO2和 SO2。 阳极区的电极反应为_。 阴极排出的溶液中含 S2O42-离子，能将 NO2气体转化为无污染气体，同时生成的 SO32-可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式： _ 。 18(12 分)某红色固体粉末样品可能含有 Fe2O3和 Cu2O 中的一种或两种，某校化学自 主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O 在酸性溶液中会发生反应： Cu2O2H=CuCu2H2O 实验探究一 学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置 C 中样品的质 量，以确定样品的组成。回答下列问题： 9 (1)仪器组装完成后，夹好止水夹，_，则说明装置 A 的气密性良好。 (2)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：_(填序号)。 打开止水夹 熄灭 C 处的酒精喷灯 C 处冷却至室温后，关闭止水夹 点燃 C 处的酒精喷灯 收集氢气并验纯 实验探究二 (3)学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正 确的是_