湖南省永州市2019年中考化学三模试卷附答案解析

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1、1 2019 年湖南省永州市中考化学三模试卷年湖南省永州市中考化学三模试卷 一选择题（共一选择题（共 1212 小题，满分小题，满分 2424 分，每小题分，每小题 2 2 分）分） 1属于化学变化的是（ ） A冰块熔化B蜡烛燃烧C黄金铸币D海水晒盐 2下列有关叙述、对应方程式、基本反应类型都正确的是（ ） A硝铵不能和熟石灰混用：2NH4NO3+Ca（OH）2Ca（NO3 ）2+2H2O+2NH3 复分解反应 B赤铁矿炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应 C葡萄糖在人体中氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O 氧化反应 D比较铁和银的金属活动性：Fe+2AgClFeCl

2、2+2Ag 置换反应 3下列实验操作中，正确的是（ ） A滴加液体B过滤液体 C加热液体D加热固体 4只用下列鉴别方法不能把待鉴别物质区分开的是（ ） 选项待鉴别物质鉴别方法 A 软水、硬水分别滴加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少 B 棉纤维、羊毛纤维分别点燃，闻燃烧产生的气味 C 淀粉、葡萄糖分别滴加碘水，观察颜色的变化 D 氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液分别滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化 AABBCCDD 5化学实验过程中要规范操作，注意实验安全下列做法中正确的是（ ） A加热后的试管立即用水冲洗 2 B为提高实验操作效率，没有毒性的化学药品可以直接用手抓取 C实验药液溅进眼睛立即用纸巾擦拭 D洒

3、在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖 6化学与生活密切相关下列说法不正确的是（ ） A人体缺铁会导致甲状腺肿大 B食用牛奶可为人体补充蛋白质 C电器起火时应立即切断电源 D蒸馏可以将硬水转化为软水 7苹果主要能为人体提供的营养素是（ ） A油脂B维生素C蛋白质D无机盐 82008 年 1 月我国南方普降大雪，为尽快恢复交通，使用了大量融雪剂。有一种融雪剂中含有硅酸钠 （Na2SiO3），Na2SiO3中 Si 元素的化合价为（ ） A+2B+3C+4D+6 9黑火药是我国古代四大发明之一黑火药爆炸的原理可以用下式表示： 2KNO3+3C+SK2S+N2+3X，根据质量守恒定律推断 X 的化学式为

4、（ ） ACO2BCOCNODSO2 10在一个密闭容器里放入四种物质，使其充分反应，测得数据如下： 四种物质甲乙丙丁 应前质量/g 251515 应后质量/g 11 未测 122 则下列表述正确的是（ ） A未测值 3g B丙一定是催化剂 C乙全部发生了反应 D甲与乙反应的质量比为 14：3 11有 X，Y 两元素，使 12g X2与 XY3反应生成 24gC，化学方程式为：X2+XY33C，则 X，Y 两元素的相对原 子质量之比（ ） A1：1B1：2C3：1D3：4 12如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） 3 A丙物质的溶解度随温度的升高而增大 BP 点表示

5、 t1时，甲、丙两种物质的溶解度均为 20 g Ct2时，乙的溶解度最大 D将 t2的甲的饱和溶液降温至 t1，溶液变为不饱和溶液 二填空题（共二填空题（共 8 8 小题，满分小题，满分 2828 分）分） 13（4 分）趣填”化学之最”： （1）地壳中含量最多的元素是 （写元素符号） （2）地壳中含量最多的金属元素是 （写元素符号） （3）空气中含量最多的元素是 （写元素符号） 14（4 分）（1）买验室在稀释浓硫酸时，应将 倒入 中，并用玻璃棒不断搅动 （2）在 4Fe（OH）2+O2+2X4Fe（OH）3化学反应中，反应物 X 的化学式是 （3）如图所示，这是一瓶用排水法收集好的气体，据

6、此，请你判断与这种气体相关的物理性质是： 15化学与生活息息相关，知识源于生活 （1）超市里的一些食品采用真空包装，其原理是除去食品袋里的空气，使微生物因缺少 而受到 抑制，达到防腐的目的 （2）下列物质中，主要用有机合成材料制成的是 A青花瓷瓶 B纯棉被单 C腈纶运动衣 D不锈钢锅 （3）用汽油洗涤衣服上的油污属于溶解现象，用洗洁精洗涤餐具上的油污，其作用是 16（5 分）请说出导致下列差异的因素 （1）生铁和钢都是铁合金，但性能不同，原因是 ； （2）CO 与 CO2都是由碳和氧两种元素组成的，但化学性质不同，原因是 ； 4 （3）钠原子和钠离子的化学性质不同，原因是 ； （4）氧元素和碳

7、元素的元素种类不同，原因是 ； （5）石墨与金刚石都是碳元素组成的单质，但物理性质差异较大，原因是 17（4 分）在实验室里配制 60g 溶质的质量分数为 6%的 KCl 溶液，回答下列问题 （1）按下列实验步骤进行：计算；称量；量取； ；装瓶贴标签； （2）计算所需 KCl 的质量为 g；称量时，应先 ；（5g 以下用游码） A添加 KCl B添加砝码 C调节游码 （3）装瓶过程中，少量溶液外溅，但其溶质的质量分数不减小，因为溶液具有 性 18（3 分）科学研究证实，物质从宏观上讲是由元素组成，从微观上讲是粒子构成的，例如铁是由铁原子 构成的请你在下列空格里，用“元素、原子、分子、离子”填空

8、： （1）水是由氧、氢两种 组成的； （2）保持氢气化学性质的最小粒子是氢 ； （3）化学变化中的最小粒子是 ； （4）体温计中的汞是由 构成的； （5）用于人工降雨的干冰是由 构成的； （6）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 构成的 19“物质的性质与其用途密切相关”，一氧化碳的性质决定了一氧化碳在钢铁冶炼中的作用，请用方程式 表示以磁铁矿为原料“高炉炼铁”的原理： ，利用铁比铜活泼，把铁放入硫酸铜溶液中，这就是 “湿法炼铜”原理，方程式表示为： 20（4 分）分析处理图表信息是学习的一种重要方法。如表是氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙在不同温度下的 溶解度。这三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 温

9、度/ 20406080 NaCl36.036.637.338.4 KNO331.663.9110169 溶解度/g Ca（OH）2 0.160.140.120.095 请仔细阅读图表后回答下列问题： （1）A 曲线表示的是 的溶解度曲线。 （2）除去 A 中少量的 B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩 ，过滤，洗涤，干燥。 （3）20时，将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各 10g 分别加入盛有 50g 水的烧杯中，充分溶解，测得三种 溶液中溶质的质量分数分别为 a%、b%、c%，则三者之间的大小关系是 。 5 （4）现有一杯饱和溶液，是 A、B、C 三种饱和溶液中的一种，将其加热时出现浑浊现象，则这杯饱和

10、溶 液的溶质是 。 三解答题（共三解答题（共 3 3 小题，满分小题，满分 2323 分）分） 21（6 分）我们常用如图 1 下列装置进行实验： （1）写出上列仪器的名称 （2）完成三种实验室制取氧气的化学方程式，并选择对应的实验室制取氧气的发生装置和收集装置（填 字母编号，下同）。 完成下列化学反应的文字表达式发生装置收集装置 高锰酸钾 氯酸钾 过氧化氢 （3）实验室制 CO2的化学方程式是 ，实验室制取 H2的化学方程式是 。 （4）实验室常用加热固体甲和固体乙的混合物来制取气体丙，则制取丙选用的发生装置是 ；若 收集气体丙时只能用 E 装置，则可推知丙的性质可能有 。 （5）某学生学习

11、了双氧水制氧气的实验后，想起自己家里也有一瓶消毒用双氧水，由于标签已部分受损 无法判断其是否变质，所以他将该瓶溶液带到学校，进行了如图 2 所示的研究。试回答： 放入二氧化锰的作用是 。 如果该溶液未变质，应该观察到的现象是 ，若不能观察到上述现象，说明该瓶双氧水已经变质 成 。 将未过期的这种双氧水滴在伤口上，会迅速出现大量气泡，你认为该气体是 。 6 22（10 分）根据如图装置，回答下列有关问题： （1）装置图中仪器 a 的名称为 （2）用加热高锰酸钾制取氧气，装置 A 还需做的一点改动是 ；化学方程式为 （3）用过氧化氢制氧气，选用的装置组合是 ，化学反应方程式为 ； （4）若用 G

12、装置采用排空法收集氢气，氢气应从 进（选“b”或“c”）；若用装满水的 G 装置 收集氧气，则氧气从 进（选“b”或“c”） （5）制取二氧化碳最好选用的发生装置是 C，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是 ，反应方程式为 ； （6）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取 O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作 可回收二氧化锰正确操作的先后顺序是 （填写选项序号） a烘干 b溶解 c过滤 d洗涤 23（7 分）某兴趣小组向甲、乙试管中各加入 2mL 10%的 CuSO4溶液，再向两支试管中加入 10%的 NaOH 溶 液，甲试管中加入 5mL、乙试管中加入 2 滴，振荡后观

13、察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙试管中有浅绿色 沉淀生成。 【实验讨论】得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，写出反应的化学方程式： ，那么浅绿色沉淀是什 么呢？ 【查阅资料】（1）NaOH 溶液和 CuSO4溶液反应可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热会分解； （2）碱式硫酸铜有多种可能的组成，如 Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或 Cu4（OH）6SO4； （3）SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。 【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验： 实验结束后，试管 A 中残留有黑色固体，滴入稀硫

14、酸后观察到 的现象，证明该黑色固体是氧化铜； B 中无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成；C 中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成 ；D 中气体能使 带火星木条复燃，证明有 生成； 【实验反思】 7 （1）当 NaOH 溶液和 CuSO4溶液反应时，只要 CuSO4溶液的量一定，NaOH 溶液 （填“过量”或 “不足”）时就能生成浅绿色沉淀； （2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）2bCuSO4，如将 Cu4（OH）6SO4改写该表示方式，则 a 与 b 的比值 为 ； 【拓展延伸】当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一个例子： 。 四解答题（共四解答题（共 1 1 小题，满分小题，满分 7 7

15、分，每小题分，每小题 7 7 分）分） 24（7 分）现有 AF 六种常见物质，其中 B 是食品包装中的常用的干燥剂，A、B、C 三种白色固体都含有 同种金属元素，E 是固体单质，D、E、F 都含有同种非金属元素，它们的转化关系如图。请回答： （1）写出下列物质的化学式：B C D 。 （2）写出下列变化的化学方程式： AC： ； FD： 。 五填空题（共五填空题（共 2 2 小题，满分小题，满分 1818 分）分） 25（8 分）太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可在野外获取淡水，吸附剂中主要物质为 SiO2和 CaCl2。 （1）SiO2中 Si 的化合价是 （2）CaCl2中钙元素的质量分数为 （写出计算式即可）。 26（10 分）小王同学想测定某 CuZn 合金中铜的质量分数，取合金粉末 10g，向其中逐渐加入一定溶质 质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。 请完成下列分析及计算： （1）反应生成氢气的总质量为 g。 （2）计算合金中铜的质量分数。 8 9 20192019 年湖南省永州市中考化学三模试卷年湖南省永州市中考化学三模试卷 参考答