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1、1 哈六中高三学年 12 月知识检测 化学试题 本试卷分第第卷卷（选择题）和第第卷卷（非选择题）两部分，共共 100100 分分，考试用时 90 分钟。 第第卷选择题（卷选择题（每小题只有一个选项符合题意 ，每题 2 分） 1、化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（ ） A我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原 料生产的 B “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质 C天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 D干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液 NH4
2、Cl 显酸性和外壳锌反 应 2、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（ ） A用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B用 ClO2杀菌、消毒 C用 Na2SiO3溶液制备木材防火剂 D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 3、阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法不正确的是( ) A. 1LPH=3 的盐酸与 1LPH=3 的 CH3COOH 溶液中，水电离出的 H+数目均为 10-3NA B. 0.1mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3 NA C.标准状况下，2.24LN2和 O2的混合气体中分子数为 0.1NA D. 0.1mol H2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，
3、其分子总数等于 0.2mol 4、SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 ( ) 2 实验现象结论 A 含 HCl、BaCl2的 FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性 B H2S 溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性 C 酸性 KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3 AA BB CC DD 5、正确表示下列反应离子方程式是（ ） A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.钠与 CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ C.NaHCO3溶液与稀 H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO
4、2 D.向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 6、实验操作规范且能达到目的是( ) 目的操作 A取 20.00 mL 盐酸在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始 读数为 30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C测定醋酸钠溶液 pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上 D配制浓度为 0.010mol/L 的 KMnO4溶液称取 KMnO4固体 0.158 g，放入 100 mL 容量 瓶中，加水溶解并稀释至刻度 AA BB C C DD 7、短周期元素 R、T、Q、
5、W、G 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 Q 是无机非金属材料 3 的主角。下列判断正确的是( ) A离子半径：TWG B等物质的量的 W、G 单质分别与足量铁粉反应，后者消耗的铁粉多 C最简单气态氢化物的热稳定性：QR DT 和 G 组成的化合物溶于水，其水溶液呈中性 8、常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、Cl Bc(H+)/c(OH) =11012的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3 Cc(Fe2+)=1 molL1的溶液中：K+、NH4+、MnO4、SO42 D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42、
6、HCO3 9、恒温、恒压下，将1 mol O2 和2 mol SO2 气体充入一体积可变的容器中（状态）,发生反应 2SO2（g）O2（g）2SO3（g），状态时达平衡，则O2 的转化率为（ ） A. 60% B. 40% C. 80% D. 90% 10、按如图装置进行实验，下列推断正确的是( ) 选项中试剂中试剂及现象推断 4 A 氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定 B 硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成 FeO 和 SO2 C 涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化 D 铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应 11、已知：X(g) +2Y(g) 3Z(g)H=
7、-a KJmol1（a0） 。下列说法不正确的是( ) A0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol B达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度不再发生变化 C升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 D达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达 a kJ 12、溶液 X 中只可能溶有 K、Mg2、Al3、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。 某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是（ ） A气体甲一定是纯净物 B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 CK、AlO2-和 SiO32-一定存在于溶液 X
8、 中 DCO32-和 SO32-一定不存在于溶液 X 中 13、常温下，0.2mol/L 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组 分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ） AHA 为强酸 B该混合液 pH=7 5 C图中 X 表示 HA，Y 表示 OH-，Z 表示 H+ D该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+) 14、某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z 三种气体浓度的变化如图所示，若其他条件不变，当温 度分别为T1和T2时，Y 的体积分数与时间关系如图所示。则下列结论正确的是( ) A该反应的热化学方程式为 X(g)3Y(g) 2Z(g) H0
9、 B若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X 的转化率增大 C温度分别为T1和T2时的平衡常数大小关系为 K2K1 D达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 15、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了 S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图， 下列关于该物质的说法正确的是( ) A其分子式为 C15H18O4 B分子中存在 4 种含氧官能团 C既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 D1mol 该有机物最多可与 4molBr2发生加成反应 16、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下） ，已知电离平衡常数： CH3COOHH2CO3
10、C6H5OH HCO，其中不正确的是（ ） 3 ApH 相等的四种溶液：aCH3COONa bC6H5ONa cNaHCO3 dNaOH，则四种溶液的溶质的 物质的量浓度由小到大顺序为：d K2HPO4KH2PO4 B在 Na2CO3溶液中存在：c(OH)- c(H+)=c(HCO3)+ c(H2CO3) C等浓度的 NaHCO3、NaHC2O4溶液中前者 pH 较大 DH3C6H5O7与 Na2CO3溶液反应的产物为 Na3C6H5O7、CO2、H2O 23、NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是( ) A用 Cl2制备漂白粉时，是将 Cl2通入到石灰水
11、中 B由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异 C常温下干燥 Cl2能用钢瓶贮运，所以 Cl2不与铁反应 16 D图中所示转化反应都是氧化还原反应 IIII 卷（共卷（共 5454 分）分） 24、金属钛被称为“21 世纪金属” （1）工业上用钛矿石（含 FeTiO3，含 FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得 TiO2： 其中，步骤发生反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H20 步骤 I 反生的化学方程式是 若将所得 FeSO4晶体溶于水，加热蒸干后所得的固体是 若步骤中是利用 Ti4+在溶液中水解制得 TiO2nH2O,则该反应的离子方程式
12、为 （2）可利用 TiO2通过下述两种方法制备金属钛： 方法一：将 TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融 CaO 为电解液，用炭块作电解槽池，电解 TiO2制得钛，其 阴极发生的反应： 。 方法二：通过以下反应制备金属钛 在实际生产中，需在反应过程中加入碳才能顺利制得 TiCl4，其原因是 ， 。 （两方面） 17 （3）若已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394 KJ/mol,则由固体 TiO2、固体 C 与 Cl2反应制取气态 TiCl4 的热化学方程式为 。 25、草酸（H2C2O4）溶液与酸性 KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中 使褪色加快的
13、主要原因，过程如下: 【查阅资料】KMnO4溶液氧化 H2C2O4的反应历程为： 【提出假设】假假设 1: 该反应为放热反应 假设 2:反应生成的 Mn2对该反应有催化作用 假设 3: K+对该反应有催化作用 该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 【设计、完成实验】 （1）称取 g 草酸晶体（H2C2O42H2O） ，配置 500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。 在上述过程中必须用到的 2 种定量仪器是托盘天平和 。 下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号） 。 A称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘 B定容时俯视刻度线 C将烧杯中溶液转移到容量
14、瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 D摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容 18 （2）完成探究，记录数据 烧杯中所加试剂及用量（mL） 实验 编号 0.10mol/L H2C2O4溶液 等浓度 KMnO4溶液 H2O0.50mol/L 稀硫酸 控制条件溶液褪色时间 (s): 13020302018 230203020 水浴控制温度 65 15 330203020 加入少量 MnSO4固体 3.6 4 3020x20 加入 5mL 0.10mol/L K2SO4溶液 18 则 x = ，假设 成立 （3）由于 KMnO4能氧化水中有机物等因素，配制好稳定的 KMnO4溶液，其浓度
15、需标定。取 10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入 10mL 0.50mol/L 稀硫酸，用（2）中 KMnO4溶液滴定至锥形瓶 中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗 KMnO4溶液 40.00 mL， 则草酸溶液与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式为： 。上述实验中 KMnO4溶液的物质的量浓度为 molL1（保留两位有效数字） 26 CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题： （1）CO2可以被 NaOH 溶液捕获。若所得溶液 pH=13，CO2主要转化为_（写离子符号） ；若所得溶 液c(HCO3)c(CO32)=21，溶液 pH=_。 （室温下，H2CO3的 K1=4107；K2=51011） 1 （2）CO2
