《化工流程题的套路》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化工流程题的套路（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、无机化工流程题的套路分析,一、读题头，得目的，划原料明产品，解决“干什么”,二、 读题干，析过程，看措施推用意，解决“怎么做”,三、 读题问，逐空填答，用语要规范，解决“怎么写”,一切目的都是得到更多更纯的产品服务,1、注意归纳答题的套路： （1）增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速（浓度、压强），增大气液或固液接触面积 （2）加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向（一般是有利于生成物生成的方向）移动 （3）温度不高于的原因 适当加快反应速率， 但温度过高会造成（如浓硝酸）挥发/（如H2O2、NH4HCO3）分解/(如Na2SO3)
2、氧化或促进（如AlCl3）水解等，影响产品的生成,（4）从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的晶体）的方法【蒸发浓缩（至有晶膜出现）、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗）、干燥】 （5）从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法（蒸发浓缩、趁热过滤 （如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来）、洗涤、干燥） （6）溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器,（7）控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀（调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果（导致某离子沉淀不完全）或过大的后果（导
3、致主要离子开始沉淀） （8）减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）受热分解、挥发 （9）检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清夜中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全,（10）洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次 （11）检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若 ，则沉淀洗涤干净 （12）洗涤的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质 (13)洗气瓶作用：洗气除杂、收集气体、排水量气、安全瓶、控制气体流速,（14） 冰水洗涤的
4、目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗 （15）乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物 （16）蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行 （17）事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的（如氧气）防止某物质被氧化,（18）氮气一般有两种用途：一是做反应物，如合成氨中，二是做保护气，排空装置中的空气，阻燃，防氧化防爆等。,2、注意答题的完整性：要答到对产品生产的影响这一步！ （1）除杂：除去中的（只写“除杂”一类是不给分的） （2）干燥：除去气
5、体中的水蒸气，防止 （3）看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。,3、解题策略,化工流程中常见的操作与名词,化工流程题目在流程上一般分为3个过程：,(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词,加快反应速率,溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等,水浸：与水接触反应或溶解 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化) 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶 物通过过滤除去的溶解过程,灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解,控制反应条件的方法,(2)分离提纯阶段的常见考点,调pH值除杂,a控制溶
6、液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀,例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示,若要除去Mn2溶液中含有的Fe2，应该怎样做？,提示：先用氧化剂把Fe2氧化为Fe3，再调溶液的pH到3.7。,b调节pH所需的物质一般应满足两点：,能与H反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。,例如：若要除去Cu2溶液中混有的Fe3，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。,试剂除杂,加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动,如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。,降温：,防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动,萃取,(3)获得产品阶段的常见考点,洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。,蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。,蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。,蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。,重结晶,(4)其他常见考点,化学方程式 实验仪器 计算 信息,
