《北京市朝阳区2018～2019学年度（1月）高三第一学期化学期末练习含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市朝阳区2018～2019学年度（1月）高三第一学期化学期末练习含答案（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 北京市朝阳区北京市朝阳区 20182019 学年度第一学期期末质量检测学年度第一学期期末质量检测 高三化学试卷高三化学试卷 （考试时间 90 分钟 满分：100 分） 2019.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 第一部分第一部分 （选择题（选择题 共共 42 分）分） 每小题只有一个选项符合题意，每小题每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共分，共 14 道小题，共道小题，共 42 分。分。 1电动汽车（标志为“” ）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。下列说法不 正确的是 A电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放 B燃油汽车也
2、可以悬挂该标志 C电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换 D电动汽车充电、放电过程均有电子转移 2下列物质的用途是基于其氧化性的是 A氨用作制冷剂 B次氯酸钙用于生活用水的消毒 C氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗 D生石灰用于废气的脱硫 3下列化学用语表达不正确的是 ACH4的比例模型： BNH3的电子式： CNa2CO3溶液呈碱性的原因： CO3 2 + 2H2OH2CO3+ 2OH- DNH3遇氯化氢迅速产生白烟：NH3 + HCl = NH4Cl 2 4学习和研究化学，经常要进行实验。安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。 下列说法不正确的是 A将剩余的钠块直接投进垃圾箱 B电石（主要
3、成分为 CaC2）在干燥环境中密封存放 C用 CCl4萃取碘，振荡分液漏斗后要打开活塞放气 D电器失火要先切断电源 5下列关于物质性质的比较，不正确的是 A沸点：C2H5OHCH3CH3 B水的电离程度：10025 C溶解度：AgIAgCl D完全燃烧放出的热量：1mol C1mol CO 6常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. CH3COOH 溶液与 Fe 反应放出 H2 B. 0.1 mol/L CH3COOH 溶液的 pH 大于 1 C. CH3COOH 溶液与 NaHCO3反应生成 CO2 D. 0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红 7根据元素周期律判断，不正
4、确的是 A铍（Be）原子失电子能力比 Ca 弱 BK 与水反应比 Mg 与水反应剧烈 CHCl 的稳定性强于 HBr D硼酸（H3BO3）的电离程度强于 H2SO4 8阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是 A1 mol H2O 分子中共用的电子对数为 4NA B1L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，CO32-数目为 0.1NA C质量为 12 g 的 12C 含有的中子数为 6NA 3 D2.3 g Na 与足量 H2O 完全反应，转移的电子数为 0.2NA 9我国某科研团队以N2为原料合成了超高含能材料聚合氮以氮氮单键（NN）结合的具有网状结构的 聚合体。有关化学键的键能数据
5、如下： 化学键NNNNNN 键能/kJmol-1946419159 下列分析不正确的是 A氮原子的结构示意图： B聚合氮转变为 N2会释放能量 C高温有利于聚合氮的合成 D低压有利于聚合氮的合成 10硫元素的几种化合物存在下列转化关系： 浓H2SO4 Cu SO2Na2SO3溶液 NaOH溶液S Na2S2O3 S 稀H2SO4 下列判断不正确的是 A反应中浓硫酸作氧化剂 B反应表明 SO2有酸性氧化物的性质 C反应的原子利用率是 100% D反应稀 H2SO4作还原剂 11在不同电压下用惰性电极电解饱和NaCl溶液制备少量NaClO，实验结果如下： 实验 电压U1U2U3 现象 a极产生少量
6、气泡， b极无明显气泡 a极产生较多气泡， b极产生少量气泡 a极产生大量气泡， b极逸出大量黄绿 色气体 下列分析不正确的是 A、中，a极均发生了还原反应 B、中均能发生Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O C电解时OH- 由b极向a极移动 4 D不宜采用实验的电压制备NaClO 12PET 是一种聚酯纤维，拉伸强度高，透光性好，广泛用作手机贴膜，合成如下： C O C O HOOH n C O C O HOOCH2CH2OHnn+HOCH2CH2OH 催化剂 2n-1)H2O+ PET 下列关于该高分子的说法不正确的是 A合成 PET 的反应为缩聚反应 BPET
7、与聚乙二酸乙二酯具有相同的重复结构单元 CPET 膜应避免与碱性物质（如 NaOH）长期接触 D通过质谱法测定 PET 的平均相对分子质量，可得其聚合度 13把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下： 实验现象 中溶液变蓝 中溶液产生胶状沉淀 中生成沉淀 中产生黄绿色气体 下列分析不正确的是 A中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性 B中产生白色胶状沉淀：2H+ + SiO32- = H2SiO3 C中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释 D中产生黄绿色气体：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2 + H2O 14向 20 mL 0.40 molL-1 H2O2溶液中加入少量 KI 溶液：
8、H2O2 + I- = H2O + IO； 5 H2O2 +IO= H2O + O2+ I。H2O2分解反应过程中能量变化和 不同时刻测得生成 O2的体积（已折算标 准状况）如下。 下列判断不正确的是 A从图中可以看出，KI 能增大 H2O2的分解速率 B反应是放热反应，反应是吸热反应 C010 min 的平均反应速率：v(H2O2)9.010-3 mol/(Lmin) DH2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性 第二部分第二部分 （非选择题（非选择题 共共 58 分）分） 15 （14 分）我国科学家在合成、生产生物医用材料新型增塑剂（DEHCH）方面获得重要进展，该增 塑剂可由有
9、机物 D 和 L 制备，其结构简式如下： t/min05101520 V（O2） /mL 0.012.620.1628.032.7 6 （DEHCH） C O O C O O CH2CH(CH2)3CH3 CH2CH(CH2)3CH3 C2H5 C2H5 （1）有机物 D 的一种合成路线如下： C2H4 Br2 A 试剂a C2H2 H2O 催化剂 CH3CHO 稀碱 B (C4H6O) H2 Ni/ D (C4H10O) RCHO + RCH2CHO 稀碱 RCHCCHO R + H2O (R、R 已知： 由 C2H4生成 A 的化学方程式是 。 试剂 a 是 。 写出 B 中所含官能团的名
10、称 。 有机物 D 的结构简式是 。 （2）增塑剂（DEHCH）的合成路线如下： D Cu/O2 MXY 有机物 L W 催化剂 CH2CHCHCH2 Q 分两步 DEHCH （增塑剂） 稀碱 H2 已知： + D M 的化学方程式是 。 有机物 L 的分子式为 C4H2O3，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子。W 的结构简式是 。 以 Y 和 Q 为原料合成 DEHCH 分为两步反应，写出有关化合物的结构简式： +YQ 中间 产物 DEHCH 反应a 7 中间产物的结构简式是 ，反应 a 的反应类型是 。 8 16 （10 分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，CH4H2O 催化重整是
11、目前大规模制取氢气的重要方法。 （1）CH4H2O 催化重整： 反应：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H1 = + 210 kJmol-1 反应: CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H2 =41 kJmol-1 提高 CH4平衡转化率的条件是 。 a增大压强 b加入催化剂 c增大水蒸气浓度 CH4、H2O 催化重整生成 CO2、H2的热化学方程式是 。 在密闭容器中，将2.0 mol CO 与8.0 mol H2O 混合加热到800发生反应，达 到平衡时CO 的转化率是80%，其平衡常数为 。 （2）实验发现，其他条件不变，相同时间内，向
12、催化重整体系中投入一定量的 CaO 可 以明显提高 H2的百分含量。做对比实验，结果如下图所示： 投入CaO 时，H2百分含量增大的原因是： 。 投入纳米CaO 时，H2百分含量增大的原因是： 。 （3）反应中催化剂活性会因积炭反应而降低，相关数据如下表： 研究发现，如果 反应不发生积炭过程，则反应 也不会发生积炭过程。因此，若保持催化剂的活 性，应采取的 条件是 。 反应 CH4(g) 积炭 消炭 C(s) + 2H2(g)2CO(g) 积炭 消炭 C(s) + CO2(g) H（kJ mol- 1） +75 173 9 如果、均发生了积炭反应，通入过量水蒸气能有效清除积炭，反应的化学方程式
13、是 。 10 17 （12 分）溴主要以 Br- 形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意 如下。 资料：常温下 含溴空气 .热空气吹出 .Cl2 氧化FeBr2 脱氯 吸收剂 富集 产品溴浓缩海水酸化海水 酸化 溴呈液态，深红棕色，易挥发。 （1）酸化：将海水酸化的主要目的是避免 （写离子反应方程式） 。 （2）脱氯：除去含溴空气中残留的 Cl2 具有脱氯作用的离子是 。 溶液失去脱氯作用后，补加 FeBr2或加入 ，脱氯作用恢复。 （3）富集、制取 Br2： 用 Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为 BrO3- 和 Br-。再用 H2SO4酸化歧化后的溶液得到
14、 Br2，其离子 反应方程式为 。 （4）探究（3）中所用 H2SO4浓度对 Br2生成的影响，实验如下： 序号ABC 试剂组成 1 mol/L NaBr 20% H2SO4 1 mol/L NaBr 98% H2SO4 将 B 中反应后溶液 用水稀释 实验现象无明显现象溶液呈棕红色，放热溶液颜色变得很浅 B 中溶液呈棕红色说明产生了 。 分析 C 中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所 致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步 设计实验方案说明。理由或方案： 。 酸化歧化后的溶液宜选用的酸是 （填“稀硫酸”或“浓
15、硫酸” ） 。 12 13 18 （10 分）Fe3O4呈黑色、有磁性，应用广泛。以 Fe3O4为吸附剂去除水中含磷物质是一种新的除磷措施。 （1）检验 Fe3O4中铁元素的价态：用盐酸溶解 Fe3O4，取少量滴加 ，溶液变红；另取少量滴加 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀。 （2）氧化沉淀法制备 Fe3O4 向稀硫酸中加入过量铁粉，得到 FeSO4溶液。空气中存在 O2，由于 （用 离子方程式表示） ，可产生 Fe3+。过量铁粉的作用是除去 Fe3+。 在 N2保护下，向热 NaOH 溶液中加入 FeSO4溶液，搅拌，得到 Fe(OH)2浊液。 将 NaNO3溶液滴入浊液中，充分反应得到 Fe3O4。 用湿润红色石蕊试纸检验产物， （填现象） ，证明生成了 NH3。 。 （将反应补充完整） Fe(OH)2 +NO3 = - （3）含磷各微粒在溶液中的物质的
