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1、长春外国语学校2018-2019学年第一学期期末考试高三年级 化学试卷（理科） 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 息条形码粘贴区。 2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的原子量：N 14 0 16 S 32 Fe 5
2、6 H 1 Na 23第卷（共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 molL1AlCl3溶液中含有的Al3数目小于NA B标准状况下，11 g 3HO中含有的质子数目为6NA C1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA D常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA2、用下列装置完成相关实验，合理的是 A图：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3 B图：收集CO2或NH3 C图：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D图：分离C
3、H3CH2OH与CH3COOC2H53、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅 B“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油 C硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 D铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单4、下列实验对应的解释或结论正确的是 选项实验解释或结论A室温下，向含少量FeCl3的CuCl2溶液中加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色溶液除去杂质FeCl3得到纯净的CuCl2溶液B向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2
4、等CH2O2、SO2分别加入或通入酸性高锰酸钾溶液，溶液均褪色前者表现还原性，后者表现漂白性D在少量无水乙醇中加入金属钠，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质5、常温下，向20 mL某浓度的硫酸中滴入0.1 molL1氨水，溶液中水电离出的氢离子 浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是A该硫酸的浓度为1 molL1 Bb点所示溶液中：c(NH)2c(SO)CV40 Dc点所示溶液中：c(H)c(OH)c(NH3H2O)6、“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，如图是蒽醌套索醚电控开关。下列说法错误的
5、是A物质的分子式是C25H28O8 B反应a是氧化反应C1 mol物质可与8 mol H2发生加成反应 D物质的所有原子不可能共平面7、已知：锂硫电池的总反应为2LixS=Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含(NH4)2SO4 的废水制备硫酸和化肥的示意图如图 (不考虑其他杂质离子的反应)。下列 说法正确的是 Ab为电源的正极 B每消耗32 g硫，理论上导线中一定通过2 mol e CSO通过阴膜由原料室移向M室 DN室的电极反应式为2H2O4e=O24H第卷（58分）二、填空题：本题共4小题。8、(15分)以硫铁矿烧渣(主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等)制备绿矾 (F
6、eSO47H2O)的流程图如下：请回答下列问题：(1)为加快烧渣的酸溶速率可采取的措施是_(答两点即可)。 (2)Fe3O4的俗名是_，写出酸溶时Fe2O3溶解的离子方程式 _。(3)检验“反应”已经完全反应的最佳试剂为_(填序号)。 a酸性KMnO4溶液 b氨水 c硫氰化钾溶液 d铁氰化钾溶液(4)为测量所得绿矾中铁元素的质量分数，某实验小组进行了以下实验：取W g绿矾配 制成100mL溶液，用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管从中取出20.00 mL 溶液放入锥形瓶中待用，滴定时，用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装 标准K2Cr2O7溶液，滴定时，左手_，右手_，眼睛注视_， 当达到滴定
7、终点时，消耗0.010molL1的K2Cr2O7 23.20 mL，发生反应的 离子方程式是_，铁元素的质量分数为_(用含有 W的式子表示)。如果配制绿矾溶液时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成所测铁元素 的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，滴定前读取盛有标准 K2Cr2O7溶液的滴定管数据正确，滴定终点时，仰视读数，造成所测铁元素的质量分 数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。9、 (14分)研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。(1)氧化还原法消除NOx的转化如下：NONO2N2 已知：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H200.9 kJmol1 2NO(g
8、)O2(g)=2NO2(g)H116.2 kJmol1 则反应的热化学方程式为 _。(2)有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)O2(g)H0，请你分析该设 想能否实现？_(填“能”或“否”)，依据是 _。(3)一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的 电离平衡常数Ka1.70104。甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因 _。向20 mL 0.1 molL1的甲酸钠溶液中滴加10 mL 0.1 molL1的盐酸，混合液 呈_(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为 _。(4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2 L恒容密
9、闭容器中加入0.100 0 mol NO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系 中各物质的物质的量如表所示：温度固体活性炭/molNO/molA/molB/mol200 2.0000.040 00.030 00.030 0335 2.0050.050 00.025 00.025 0该反应的正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。200 时，平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量 将_(填“增大”“减小”或“不变”)。计算反应在335 时的平衡常数为_。10、(14分)某化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进
10、行有关探 究实验。实验.制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水(1)写出装置A实验室制取Cl2的化学方程式 _ _。(2)制取实验结束后，取出装置B中试管，冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程 需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、_、_。为提高氯酸钾和次氯 酸钠的产率，在实验 装置中还需要改进的是 _。(3)装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是_。(4)装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为_色。实验.尾气处理 实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(5)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO。请设计实 验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(
11、不考虑空气中CO2的影响)。提出合理假设假设1：只存在SO；假设2：即不存在SO，也不存在ClO；假设3：_。设计实验方案，进行实验。请完成下列表格，写出相应的实验步骤以及预期现象 和结论。限选实验试剂：3 molL1H2SO4、1 molL1NaOH溶液、0.01 molL1 酸性KMnO4溶液、淀粉KI溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中步骤2：向A试管中滴加0.01 molL1酸性KMnO4溶液(1)若溶液褪色，则假设1成立(2)若溶液不褪色，则假设2或3成立步骤3：11、(15分)【化学选修5：有机化学基础】A可发生如下转化(部分反应条件和试剂略)：2个G分子间可脱水形成六元环状酯。回答下列问题：(1)C的名称是_，D含有的官能团名称是_。(2)由E生成F的反应类型是_，由F生成G的反应类型是_。(3)A的结构简式为_，F的结构简式为_。(4)G形成六元环状酯的化学方程式为_。(5)含有相同官能团的H的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且强 度比为3111的结构简式为_。(6)写出用为原料(其他无机试剂任选)制备G的合成路线： _。化学答案1、D 2、B 3、B 4、B
