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1、丰台区20182019学年度第一学期期末练习高 三 化 学2019.01满分：100分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1下列试剂所贴的危险化学品标志不正确的是ABCD氢氧化钠甲烷汽油浓硫酸2. 下列化学用语表述不正确的是A. Cl2电子式： 通电B. Na原子结构示意图： C. NaCl在水中电离：NaCl = Na + + ClD. 由Na和Cl形成离子键的过程：反应物被吸引到催化剂表面，键被削弱3. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确的是A. 乙
2、烯与氢气发生加成反应 B. 过程吸收能量，过程、释放能量C. 催化剂可改变反应的焓变 D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成4. 下列解释事实的化学方程式不正确的是A. 钠放入水中产生大量气体：2Na + 2H2O = 2NaOH + O2B. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体：C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O C. 氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3D. 氨气通入含酚酞的水中，溶液变红：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH5. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气与土壤中
3、氮元素转化如右图所示，下列说法不正确的是A. 将N2转化为化合物的过程称为固氮B. 无机物与有机物中的氮元素可相互转化C. 硝化细菌将NH4+转化为NO3可能需要O2参与D. 在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应6. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：黑色固体稀H2SO4气体溶液bKSCN不变红稀NaOH无气体产生溶液aCO2白色沉淀下列说法不正确的是A. 反应产生的气体是H2B. 反应为：Al2O3 + 2OH = 2AlO2+ H2OC. 反应的白色沉淀是Al(OH)3D. 黑色固体中不含Al和Fe3O4
4、7. “84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是实验 “84”消毒液+石蕊1mL蒸馏水“84”消毒液+石蕊1mL 0.0002mol/L H2SO4“84”消毒液+石蕊1mL 2mol/LH2SO4现象混合后溶液的pH= 9.9,短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。混合后溶液pH= 5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。混合后溶液pH= 3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。A对比实验和，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO + H+ = HClOB实验中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO = Cl2 + H
5、2OC对比实验和，溶液的pH可能会影响ClO 的氧化性或Cl 的还原性D加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用8. 向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示，下列说法不正确的是A. 人体血液的pH=7.357.45，其中含碳微粒以HCO3、H2CO3为主B. 除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入盐酸至pH=7C. PH=10的溶液中c(H+) + c(Na+) = c(HCO3) + 2 c(CO32-) + c(OH)D. 将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，应大约控制pH 12.59. 用铁铆钉固定
6、铜板，通常会发生腐蚀如右图所示，下列说法不正确的是A. 铁铆钉做负极被锈蚀B. 铁失去的电子通过水膜传递给O2 C. 正极反应：O2 + 4e+ 2H2O = 4OHD. 铁钉变化过程：FeFe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3xH2O10. 下列关于有机物 的说法不正确的是A. 可发生水解反应和银镜反应 B. 遇FeCl3溶液可能显色C. 能与Br2发生取代和加成反应 D. 1mol该有机物最多能与3mol NaOH反应11. 实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制过程如下：已知：乙醇能与CaCl2反应生成CaCl24C2H5OH，碳酸钠微溶于乙酸乙酯向粗制乙酸乙酯中
7、加入饱和碳酸钠溶液，振荡静置分层后，取有机层，向其中加入饱和食盐水，振荡静置分层后，取有机层，向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡静置分层后，取有机层，加入无水硫酸镁固体，进行干燥浓硫酸下列说法不正确的是A. 制取乙酸乙酯的反应为：CH3COOH + C2H518OH CH3CO18OC2 H5 + H2OB. 步骤目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来C. 步骤目的是除去乙醇D. 步骤 有机层处于下层，涉及的实验操作为分液、过滤12. 硝酸铈铵（(NH4)2Ce(NO3)6）易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。主要用作有机合成的催化剂、氧化剂，集成电路的腐蚀剂等。它的合成原理为： 2Ce(NO3)3 +
8、 6NH3H2O + H2O2 = 2Ce(OH)4 + 6NH4NO3 Ce(OH)4 + 6HNO3 = H2Ce(NO3)6 + 4H2O H2Ce(NO3)6 + 2NH4NO3 = (NH4)2Ce(NO3)6 + 2HNO3 下列说法正确的是A. 硝酸铈铵属于盐类，是一种混合物B. 反应均为氧化还原反应C. 向(NH4)2Ce(NO3)6溶液中加入NaOH溶液，可能发生反应：Ce4+ + 2NH4+ 6OH = Ce(OH)4 + 2NH3H2OD. 运输时可与酸、碱、金属粉末、有机物等试剂并车混运X13. 合成乙烯的主要反应: 6H2(g) + 2CO2(g) CH2 = CH2
9、(g) + 4H2O(g) H 0。图中 L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是AL1 碳酸 苯酚CCu与浓硫酸加热450产生的气体BaCl2溶液大量白色沉淀SO2可与BaCl2发生反应D二氧化锰与浓盐酸共热产生的气体KBr和KI的混合溶液无色逐渐变为棕黄色氧化性：Cl2 Br2 I2第二部分 （非选择题 共58分）15.（13分）随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。反应1反应2（1）NO形成硝酸型酸雨的化学方程式为 。（2）NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如右图所示： NO的作用是 。 已知：O3(g) + O(g) = 2O2(g) H = -143
10、kJ/mol反应1：O3(g) + NO(g) = NO2(g) + O2(g) H1 = -200.2 kJ/mol反应2：热化学方程式为 。（3）利用电解法处理高温空气中稀薄的NO（O2浓度约为NO浓度十倍），装置示意图如下，固体电解质可传导O2-阴极反应为 。固体电解质消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是（不考虑物理因素） 。通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况，利用催化剂具有 性。FeSO4吸收液尾气abcH2O（4）利用FeSO4吸收尾气（主要含N2及少量NO、NO2）中的氮氧化物，实验流程示意图如下所示。已知：Fe2+(aq) + NO(g) Fe(N
11、O)2+(aq)（棕色） H 0 当观察到 时，说明b中FeSO4溶液需要更换。吸收液再生的处理措施是 。 若尾气体积为22.4L（标准状况），用0.1mol/L NaOH溶液滴定a中溶液，消耗NaOH体积为V L，尾气中NO2的体积分数为 。热水9016. （14分）重晶石主要成分为BaSO4，含少量的SiO2、CaO和MgO杂质，以下是一种制取Ba(NO3)2的工业流程。重晶石粉高温焙烧趁热过滤硝酸煤粉浸取Ba(NO3)2粗品酸解高温（1） 写出上述流程中能加快反应速率的两条措施 、 。（2） 焙烧过程中主反应为：BaSO4 + 4C = BaS + 4CO除此以外还可能有BaCO3等副产
12、物生成，通过改变温度以及煤粉的用量可降低副反应发生。物质的量（ ）图1 反应温度对平衡组成的影响温度（）物质的量（ ）图2 原料中碳的物质的量对平衡组成的影响原料中碳的物质的量（mol）依据图1判断生成BaS的反应是 反应（填“放热”或“吸热”）；反应温度至少应控制在 以上。控制BaSO4的量不变，改变C的量，测得原料中碳的物质的量对平衡组成的影响，如图2所示，判断原料中n(C) / n(BaSO4)至少为 （填字母）。A. 1.5 B. 2.0 C. 3.75（3） 已知BaS的溶解度随温度的升高而明显增大，90时约为50g/100g水，浸取液中存在三种碱56Ba(OH)2 、20Ca(OH)2、 12Mg(OH)2浸取过程中产生Ba(OH)2的原因是 （写离子方程式）。三种碱的碱性由弱到强顺序为： （填化学式）；结合元素周期律解释原因： 。（4） 酸解过程中，向滤液中加入硝酸，即有硝酸钡晶体析出，稍过量的HNO3有利于提高Ba(NO3)2晶体的析出率，请用化学平衡原理分析原因 。17.（15分）实验小组制备硫代硫酸钠（Na2S2O35H2O）并探究其性质。资料： Na
