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1、1 福建省厦门第一中学 2017 届高三高考考前模拟考试 理综化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16Na-23S-32 Cl-35.5 As-75 第 1 卷（选择题共 126 分） 7.下列有关说法不正确的是 A.“凡造竹纸用上好石灰化汁涂浆” ，造纸利用了石灰的碱性 B.“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜 ，过程中发生了罝换反应 C.人民币防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 D.含钙镁离子的硬水均可通过煮沸的方法使之软化 8.设 NA为阿伏伽徳罗常数的值。下列有关叙述错误的是 A.100g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中氧原子数为 4NA B.lmol
2、Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和等于 2NA C.标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是 0.2NA D.25C 时，Ksp(BaSO4)=110-10，则 BaSO4饱和溶液中 Ba2+浓度为 l10-5molL-1 9.下列关于有机化合物的说法错误的是 A.1，2-二甲苯也称邻二甲苯 B.氨基乙酸与 a-氨基丙酸的混合物一定条件下脱水能生成 4 种二肽 C.苯与溴水不能发生加成反应，所以两者混合后无明显现象 D.C5H10O2属于羧酸的同分异构体有 4 种 10.下列有关实验操作和结论均正确的是 2 选项操作结论 A配制 FeCl2溶液时加入适量的盐酸防止 Fe2
3、+氧化 B浓硫酸和蔗糖反应产生的气体通过足量的 KmnO4溶 液，气体全部被吸收且溶液紫红色褪去 “黑面包实验”产生的气体具有还 原性 C制备乙酸乙酯的实验，将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱 和的 NaOH 溶液液面以上 防止倒吸，便于分层 D幼儿使用含 NaF 的牙膏，可以使牙齿上的Ca5(PO4) 3OH转化为 Ca5(PO4)3F，防止蛀牙 KspCa5(PO4)3FZX B.反应中消耗 lmola 时转移电子数与反应中生成 1mol a 时转移电子数相等 C.原子半径的大小：YZW D.Y 的氢化物常温常压下为气态 13. 25时，将浓度均为 0.1molL-1，体积分别为 Va和 Vb的
4、HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比 混合，保持 Va+Vb=100ML，Va、Vb与混合液 pH 的关系如图所示，下列说法正确的是 A.Ka(HA)=l10-6molL-1 B.b 点 c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) C.c 点时，随温度升高而减小 )()( )( HAcOHc Ac D.ac 过程中水的电离程度始终增大 26. (14 分) 氯化铵俗称卤砂，主要用于干电池、化肥等。某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元 素测定。 4 I.实验室制备卤砂：所需装置如下，装置可重复选用。 (1)装置接口连接顺序是 _a； b 。 (2) C 装置的作用是 ，D 装置盛
5、装的物质是 。 (3)写出用上述装置制备氨气的一组试剂： 。 .测定卤砂中 C1 元素和 N 元素的质量之比。 该研究小组准确称取 ag 卤砂，与足量氧化铜混合加热，充分反应后把气体产物按下图装置进 行实验。收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体，其体积换算成标准状况下的体积为 VL，碱石灰增重 bg。 (4)E 装置内的试剂为 。 卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为 。 (5)卤砂中 Cl 元素和 N 元素的质量之比为 (用含 b、v 的式子表示)。 (6 )为了测定卤砂中氯元素的质量，他们设计的实验方案是将 ag:卤砂完全溶解于水，加入过量 AgNO3溶液，然后测定生成沉淀的质量。
6、请你评价该方案是否合理，并说明理由： 。 27.(13 分） 5 硫化氢是天然气及石油中含硫杂质，近年来发现 H2S 可用于高效制取氢气。回答下列问题： (1)H2S 可用 FeCl3溶液、NaClO 溶液及氨水等吸收。 FeCl3溶液吸收 H2S 气体，该反应的还原产物为 。 NaClO 溶液吸收 H2S，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：1，则该反应的离子方程式 为 。 (2) Linkkous 等学者通过多硫化物作循环液，设计出如下四步反应： ()H2S+OH-=HS-+H2O ()2HS-+ H2O H2+S22- ()H2S+S22-=2HS-+S ()HS-+H2O=H2S+OH
7、- 四步反应的总反应的化学方程式为 ；能量转化方式为 。 (3)克劳斯法脱硫包含的反应为： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H1 2H2S(g)+ SO2(g)=3S(s)+ 2H2O(l) H2 H2S(g)+O2(g)= S(s)+ 2H2O(l) H3 2 1 H3= （用H1、H2表示） 。 为了达到较好的脱硫率，除采用多级脱硫外，还可采取的措施是 。 (4)硫化氢裂解制氢气的反应为 2H2S(g) S2 (g)+2H2 (g)，设起始时容器中只有 H2S，平衡 时三种物质的组成与裂解温度关系如图所示。 6 A 点时，H2S 的转化率为 。 B 点时，设容
8、器的总压为 p Pa，则平衡常数 Kp为 。 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数） 。 28. (16 分） 砷(As)及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用 (1)中国自古“信口雌黄” 、 “雄黄入药”之说。雌黄 As2S3和雄黄 As4S4都是自然界中常见的砷 化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转 化关系如图所示。 砷元素有+2、+3、+5 等常见价态，雌黄和雄黄中 S 元素的价态相同，其价态是 。中发 生的离子方程式是 。 中，雄黄在空气中加热至 300时会产生两种物质，若 4.28gAs4S4反应转移 0.28mol
9、e-，则 a 为 填化学式)，砒霜(As2O3)可用双氧水将其氧化成 H3AsO4而除去，该反应的化学方程 式为： 。 7 (2) AsH3是一种很强的还原剂，室温下，0.4mol AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为 As2O3固体，放出 bkJ 热量，AsH3自燃的热化学方程式是： 。 (3)将 Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l) Na2HAsO4(aq)+NaI(aq)+HI|(aq)，设计成原电池如图 1 所 示，放电时电流强度(l)与时间关系如图 2 所示。 图 2 中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是 (填字母) 已知：a 点对应图 1 中电流由 C1极经外
10、电路流向 C2极，则 d 点对应的负极的反应式为 。 图 2 中，bc 改变条件可能是 (填代号)，cd 电流强度变化的原因是 。 A.向左室中加入适量的浓 Na3AsO3溶液 B.向左室中加入适量的烧碱溶液 C.向右室中加入适量的浓 KI 溶液 D.向右室中加入适量的稀硫酸 35.【化学-物质结构与性质】 （15 分） A、B、C、D 为原子序数依次增大的前四周期表。BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， A、B、C 三种原子的电子数之和等于 25，DC 晶体中 D+的 3d 能级上电子全充满。 请回答下列问题： 以上四种元素中，第一电离能最大的是 （填元素符号)； D 的基态原子的核外电子 排
11、布式 为 。： (2)在 BA3、AC 中，沸点较高的是 。 （填化学式)，其原因是 。 8 DA 的晶体类型是 。 (3)BA4C 晶体中 (填“含”或“不含” ）配位键，在该晶体中 B 原子的价层电子对 数 为 。 化合物 BC3的立体构型为 ，其中心原子的杂化轨道类型为 。 (5)由 B、D 形成的晶体的晶胞图所示，己知紧邻的 B 原子与 D 原子距离为 acm。 该晶胞化学式为 。B 元素原子的配位数为 。 该晶体的密度为 （用含 a、NA的代数式表示，设 NA为阿伏加德罗常数值） gcm-3 36.【化学-有机化学基础】 （15 分） 己知 A 是芳香烃，苯环上只有一个取代基，A 完
12、全加氢后分子中有两个甲基，E 的分子式为 C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用来合成新型药物 H，合成路线如图所示。 已知： 9 请回答下列问题： (1)写出有机物 A 的结构简式：_。有机物 D 中存在的官能团名称为 _。 (2)上述反应过程中属于取代反应的有_（填序号） 。 (3)有机物 H 在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该聚合物的结构简式： _。 (4)写出 H 在氢氧化钠催化作用下的水解方程式：_。 (5)有机物 E 有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式： _。 A.存在苯环且苯环上核磁共振氢谱只有 2 组峰值 B.与新制 Cu(OH)2悬浊液作用
13、产生砖红色沉淀 C.加入 FeCl3溶液显色 (6)参照 H 的上述合成路线，设计一条由石油产品和 NH2-CH(CH3)2为起始原料制备医药中间 体 CH3CONHCH(CH3)2的合成路线：_（需注明反应条件） 。 10 参考答案参考答案 7.D 8.B 9.C 10.D 11.A 12.B 13.C 26.（14 分） (1)cfg；edc（各 1 分，有一处出错均不得分） (2)干燥氨气；浓硫酸（各 1 分） (3)浓氨水和碱石灰（或其他合理答案） （2 分） (4)浓硫酸；2NH4Cl+3CuO 3Cu+N2+2HCl+3H2O（各 2 分） (5)(或等其他合理答案)（2 分） V
14、 b0778 V 28 5 . 36 b4 .22 5 . 35 (6)合理，氯化铵纯净，其电离出的氯离子全部沉淀，故通过沉淀质量科求得氯离子质量（或 11 不合理，氯化铵不纯，杂质离子也发生了沉淀反应等其他合理答案） （2 分，只答合理或不合 理，没有给出理由不得分） 27.（13 分） (1)Fe2+（或 FeCl2） （1 分） 4ClO-+H2S4Cl-+SO42+2H+（2 分） (2) H2S H2+S（2 分） ；光能转化为化学能（1 分） (3)（2 分） 6 2 21 HH 控制=2（或其他合理答案） （1 分） )(n )(n 2 2 O SH (4)50% pPa（各 2
15、 分） 28.（16 分） (1)-2（1 分） 4H+2Sn2+2As2S3=2H2S+2Sn4+As4S4（2 分） SO2（2 分） As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4（2 分） (2)2AsH3(g)+3O2(g)=As2O3(s)+3H2O(1) H=-5Bkj/mol（2 分） (3)b（1 分） AsO32-+2e-+H2O=HAsO42-+H+（2 分） AB（2 分） 停止改变条件，随着正反应进行，反应浓度下降，反应速率下降；单位时间转移的电子（电量） 减少（2 分） 35.（15 分） 12 (1)N（1 分） ；Ar3d104s1（2 分） (2)NH3（1 分） ；NH3分之间存在氢
