《普通化学赵士铎 第三版课后习题答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《普通化学赵士铎 第三版课后习题答案（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 普通化学普通化学 （第三（第三版）习题答案版）习题答案 中国农业大学中国农业大学 无机及分析化学教研组编无机及分析化学教研组编 2 第一章第一章 分散系分散系 1.1 （1） 溶液的凝固点下降 （2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降 1.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定； 蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。 1.3 %6 . 1 )OH(/1)OH( )OH( )OH()OH( )OH( )OH( kgmol91. 0 97.0% molkg034. 0/%0 . 3 )OH(1 )OH(/ )OH( )OH( Lmol88. 0
2、mol34g Lg1000%0 . 3 )OH( )OH( )OH( 222 22 222 22 22 1 - 1 - 22 2222 22 1 - 1 - -1 22 22 22 Mb b nn n x w Mw b M w c 1.4 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 1.5 b = 1.17 molkg-1 Tb = Kbb = 0.52Kkgmol-11.17 molkg-1 = 0.61K Tb = 373.76K = 100.61 Tf = Kf b = 1.86Kkgmol-11.17 molkg-1 = 2.18K Tf = 270.87K = - 2.18
3、 1.6 = cRT = RT V Mm/ 1 -4 -1-1 molg100 . 2 kPa499. 0L10. 0 K300KmolL8.31kPag40. 0 V mRT M 1.7 21:2: 30 12 80.3 : 16 10.2 : 1 5 . 9 化合物中 C、H、O 原子数比为 21：30：2 1 - -1 Ab Bf molg310 5.00g0.33K g100. 0molkgK12. 5 mT mK M 故该化合物的化学式为 C21H30O2 1.8 1 - B 2 BB 2 2222 mo lg4 .3 4 2 )OH( / )OH( CO)NH(/CO)NH( M
4、m Mm m Mm 3 第二章第二章 化学热力学基础化学热力学基础 2.1 (1)错误；(2)正确；(3) 错误； （4）错误；(5)正确；(6)正确；(7) 错误； （8）错误 2.2 （1/4）反应式（1）-反应式(2)得：(1/2)N2(g)+(1/2)O2(g)=NO(g) fHm(NO,g)=(1/4) rHm(1) - rHm(2) =(1/4)-1107kJmol-1-(-1150 kJmol-1) =90 kJmol-1 2.3 （1/4）反应式（3）-反应式(4)+3反应式(2)- 反应式(1)得： N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)(5) fHm(N2H4,g)=(1
5、/4) rHm(3) - rHm(4)+ 3rHm(2) - rHm(1) = (1/4)-143kJmol-1-(-286kJmol-1+3(-317kJmol-1)-(-1010kJmol-1) = 50.5 kJmol-1 2反应式（4）-反应式（5）得： N2H4(l)+ )O2(g)= N2(g)+2H2O(l) rHm=2rHm(4)- rHm(5)=2(-286 kJmol-1)- 50.5kJmol-1= -622.5 kJmol-1 2.4 rHm=2fHm(CO2,g)+3fHm(H2O,l)+(-1) fHm(CH3OCH3,l)+(- 3)fHm(O2,g) fHm(C
6、H3OCH3,l) =2fHm(CO2,g) +3fHm(H2O,l)- rHm= -183 kJmol-1 2.5 C(s)+O2(g) rHm(1) CO2(g) rHm(2) rHm(3) CO(g)+(1/2)O2(g) 由题意知，rHm(1)0 由题意知，rHm(1)0 任意温度均自发 0 0 高温自发 0 0） 2.10 不可以。因为物质的 Sm ,不是指由参考状态的元素生成该物质（B=+1）反应的标准 摩尔熵。 2.11 H: -40 kJ -40 kJ G: -38kJ -38 kJ S: -6.7JK-1 -6.7 JK-1 2.12 Sn(白锡)= Sn(灰锡) rHm(2
7、98K)= fHm(灰锡)+（-1）fHm(白锡)=-2.1kJmol-1rHm(298K)/ rSm(298K) , 即 T839K 故以木炭为燃料时，因最高温度低于 839K，反应不可能自发。 2CuO(s)+C(s)=2Cu(s)+CO2(g) rHm(298K)=-79.51 kJmol-10 rSm(298K)=189 Jmol-1K-10 反应在标准状态, 任意温度均自发 2.14 (略) 2.15 2AsH3(g)=2As(s)+3H2(g) rHm(298K)=-132.8kJmol-1 K 故： p(CO2) 9.5610-1 kPa 3.9 CCl4(g) CCl4(l)
8、fHm/kJmol-1 -102.93 -135.4 Sm/JK-1mol-1 309.74 216.4 CCl4(g) = CCl4(l) rHm = 32.47kJmol-1 rSm = 0.09334 kJmol-1K-1 所以 CCl4 的正常沸点为 T1 = 348K 根据克拉贝龙克劳休斯方程计算，可得在 20kPa 时，其沸点为 304K。 7 第四章第四章 化学反应速率化学反应速率 4.1 不能 4.2 A 的物理意义为 PZ0 ， f 的物理意义为 相对平均动能超过 Ec的 A、B 分子间的碰 撞频率与 A、B 分子间碰撞频率的比值。 4.3 Z0 基本不变， P 不变， f
9、大 ， k 大， v 大。 4.4 直线 4.5 ,sLmol0 . 4 )N( ,sLmol0 . 6 )H( 11 2 11 2 dt dc dt dc 4.6 略 4.7 解： 1142111 -4 3 11 -4 21 115 2 114 115 1 1 11 4- 1 2 11 5 1 1 sLmol105 . 1)Lmol500. 0 (sLmol100 . 6 sLmol100 . 6 )Lmol200. 0 ( 2/sLmol108 . 4 )NOCl( 2 sLmol1092. 1 sLmol108 . 4 Lmol400 . 0 Lmol200 . 0 ) 2/() 1 (
10、 sLmol 2 1092. 1 )Lmol400. 0 () 2(sLmol 2 108 . 4 )Lmol200. 0 () 1 ( )NOCl( c k m kk kc m mm m ）（得：得： 速率方程为速率方程为 4.8 112121122- 3 122- 121 112 2 2 1111 3 11 2 11 2 11 2 11 1 2 sLmol100 . 5)Lmol15. 0()Lmol15. 0(sLmol15)3( sLmol15 )Lmol10. 0()Lmol10. 0( 2/sLmol100 . 3 )O()NO( 2 9 1 3 1 )/()( 2 9 1 3 1
11、 )/()( 1 2 1 2 1 )/()( sLmol 2 54. 0 )Lmol20. 0()Lmol30. 0()( sLmol 2 100 . 6 )Lmol20. 0()Lmol10. 0()( sLmol 2 100 . 3 )Lmol10. 0()Lmol10. 0()( )2( )O()NO(1 cc k mcbmcb nba kc kbka ckc nn n nm nmnm nm ）（得：得：）（得：得： ）（得：得： ：将表中数据代入上式得将表中数据代入上式得 ）反应的速率方程为）反应的速率方程为（ 4.9 解： 163153 2050 3 20 10320 11-5 1-
12、15 20 3010 s106 . 2)7 . 2(s103 . 1 7 . 2 sLmol103 . 1 sLmol105 . 3 rkkr k k rrr k k r k k n t nt 4.10 解： 17 1 1 13 1 15 12 12 1 2 s101 . 6 ) K600K650 K600K650 ( KmolJ314. 8 molJ10226s100 . 2 ln )(ln k k TT TT R E k k a 第五章第五章 原子结构原子结构 8 5.1 原子发射光谱, 电子衍射 5.2 确定, 动量, 不确定, 轨道 5.3 (2), (4)正确 5.4 波函数, 电子
13、的几率密度 5.5 (1) 5.6 n l m ms 1 2 0 0 +1/2 2 2 0 0 - 1/2 3 2 1 0 +1/2 4 2 1 +1 +1/2 5 2 1 -1 +1/2 5.7 (3) 5.8 He+ E(3s) = E(3p) = E(3d) H, Ba Sr, Ca Sc, Cu Ni, La Y, Zr Ti, Zr Hf 5.14 (3), (2) 5.15 Mg 失去 2 个最外层 s 电子后成稳定的电子构型，故 I3明显大于 I2，常见氧化数为+2； Al 失去 3 个最外层电子后成稳定的电子构型，故 I4明显大于 I3，常见氧化数为+3。Mg 元素 第一、第二电离能之和小于 Al 元素第一、第二、第三电离能之和，所以气态 Mg 原子的金 属性强于 Al。 第六
