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1、资中二中高2016级第三期化学期中测试（总分：100分时间：90分钟）可能用的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 Si：28 S：32 Cl：35.5一单项选择题：（每小题2分，共48分）1下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）ANaOHBSiCCFeDC6H12O62化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）AHClO的结构式H-O-Cl BNH4H的电子式：CN原子的电子排布图 DCr的简化电子排布式为Ar3d44s23 下列说法正确的是（ ）A原子晶体中只存在非极性共价键B稀有气体形成的晶体属于分子晶体C干冰升华时
2、,分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物4现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中，正确的是（ ）A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=5下列说法正确的是（ ）A多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 B元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C杂化前后轨道的数目不变，轨道的形状发生了改变D杂化轨道全部参加形成了化学键6与氢键有关的是（ ）AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B水加热
3、到很高的温度都难以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些。7关于晶体的下列说法正确的是（ ）A在氯化钠晶体中，每一个钠离子周围有8个氯离子B晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力D在金刚石晶体中，最小的环上有6个原子8下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ）APCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形 BBCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形CCS2中C原子sp杂化，为直线形 DH2S分子中，S为sp杂化，为直
4、线形9下面的排序不正确的是（ ）A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅C熔点由高到低：晶体硅NaClNa-K合金NaD晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI10下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ）A食盐和C60熔化 B钠和硫熔化C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化11下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ）表述1表述2AH2S的沸点比H2O的高 H2S的相对分子质量比H2O的高B通常条件下，CH4分子比SiH4分子稳定性高Si的原子半径比C的大，Si与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相
5、同同一主族元素原子的价电子数相同DNaCl和AlCl3熔化后均能导电 NaCl和AlCl3均是离子化合物12乙醚是一种常用的麻醉剂，但乙醚在空气中放置易发生自动氧化反应生成1乙氧基氢过氧化物，用化学方程式表示为：CH3CH2OCH2CH3+O2CH3CH2CH(CH3)OOH。下列关于该反应的说法正确的是（ ）AO2中既有键又有键B该反应中，每消耗11. 2L的氧气，乙醚失去的电子数为12. 41023C1乙氧基氢过氧化物中只有极性键没有非极性键D起麻醉作用的是l乙氧基氢过氧化物13下列关于NA说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2L氮气的含有的键数为NAB7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反
6、应转移的电子数为0.2NA。C60 gSiO2晶体中含有的SiO键为2 NA.D78gNa2O2中含有离子数4NA个.14下列叙述正确的是（ ）ACl-Cl、Br-Br、I-I的键长逐渐增大，键能也逐渐增大，分子越来越稳定。BCO的晶体中CO分子之间的范德华力小于N2的晶体中氮分子之间的范德华力CH2SO4、H3PO4、HClO4的酸性依次减弱D的沸点比的沸点高15下列叙述正确的是（ ）A硅基态原子的电子填充了9个轨道，电子有14种运动状态。B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C双键中一定有一个键，一个键，三键中一定有一个键，两个键D在BF3、PH3、CCl4三种分子中所有原子的最外层均满
7、足8电子结构。16我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 CO2+H2O。下列有关说法正确的是（ ）A该反应为吸热反应 BCO2分子的是含极性键的非极性分子C每生成1.8gH2O消耗2.24LO2DHCHO分子中既含键又含键，中心原子的杂化方式为Sp317下列排序正确的是（ ）A. 沸点：HFNH3H2O B熔点：CO2KClSiO2C热稳定性：HFH2ONH3 D空间利用率：体心立方堆积六方最密堆积面心立方堆积18根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（ ）A镁在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则Li在空气中燃烧生成的氧化物也是Li2OBN
8、aCl 、 MgCl2是离子晶体，BeCl2、 AlCl3一定也是离子晶体CCO32-的立体构型为平面三角形，SO32的立体构型也为平面三角形D干冰是分子晶体，一个分子周围紧邻12个分子，冰也是分子晶体，则一个分子周围也紧邻12个分子19下列现象与与配合物的形成无关的是（ ）A向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，出现血红色B向铜与氯气反应后的产物中加水，溶液呈蓝色C向硫酸铜溶液中加入足量的氨水，得到深蓝色溶液D向硫酸铝溶液中加入氨水至过量，出现白色沉淀20下列说法正确的是（ ）A同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高B非金属单质形成晶体不一定都是分子晶体CCC14熔点比CF4的熔点高，是由于它们的晶
9、体类型不同D在 CH=CHC C_CH3分子中，碳原子的杂化方式只有sp2和sp两种21已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ）AX 、Y、Z、的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键C的气态氢化物的沸点一定高于的气态氢化物的沸点D若与的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W322短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属
10、于同一主族。下列叙述正确的是（ ）A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D.原子半径的大小顺序：rYrZrWrX23图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）A.原子半径：ZYXB.气态氢化物的稳定性：RWC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应24下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)
11、的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热二填空题（共52分）25（23分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmn请回答下列问题：(1) 根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，元素m位于周期表的 区，c、d、e、f的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）（2） k元素在周期表中的位置是 ；其三价阳离子的电子排布式为 (3) e、j两元素分别形成的氢化
12、物的沸点较高的是 （填化学式），其理由是_；(4) j在空气中燃烧的产物的分子构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ，该分子是 。（填极性分子或非极性分子）（5）k与CO可形成的X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5 ，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于 （填晶体类型）（6）l元素的二价阳离子与过量的d的氢化物的水化物作用的离子方程式为 m的氯化物与氨水反应可形成配合物m（NH3）4Cl2，m离子与NH3间结合的作用力为 ，1mol该配合物中含有键的数目为 。 (7)已知n元素和e元素形成的化合物n2e3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为na3，产物还有
13、ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_ _(8)已知下列数据：Fe(s)O2(g)=FeO(s)H272.0 kJmol12h(s)O2(g)=h2O3(s)H1675.7 kJmol1h的单质和FeO反应的热化学方程式是_26（19分）有X、Y、Z、W、R四种短周期元素，其中X元素和Y元素的原子都有1个未成对电子，X比Y少一个电子层，Y原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道充满,Z原子的p轨道中有3个未成对电子，其氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成盐。；W的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含W的质量分数为 40，且其核内质子数等于中子数。R原子的L层p轨道中有2
